1、1第七章 应用广泛的酸、碱、盐第 2 节 常见的碱1下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )A浓盐酸 B氯化钾溶液C浓氨水 D氢氧化钠溶液2物质的名称和俗名对应正确的是 ( )A碳 60石墨 B氢氧化钾纯碱C氯化钠食盐 D硝酸钾草木灰3 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 ( )碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D4 对于化学反应 XNa 2CO32YCaCO 3的分析错误的是 ( )A该反应属于复分解
2、反应 BY 中一定含有钠元素CX 一定是熟石灰 DX 中阴离子化合价是15 用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 ( )ACaO、CaCO 3、KCl 三种固体（水）BCaCl 2、Na 2CO3、K 2SO4三种溶液Ba(OH) 2溶液CCu、Fe、CuO 三种固体（稀盐酸）DCuCl 2、NaNO 3、K 2CO3三种溶液Ca(OH) 2溶液6 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 ( )A无色酚酞试液 BpH 试纸CNa 2CO3溶液 D紫色石蕊试液7 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 (
3、 )AKNO 3、NaCl、HCl BFeCl3、Na 2SO4、KClCCuSO 4、H 2SO4、NaCl DFeCl 2、KCl、NaOH8 向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是( )9 化学实验室需经常取用 NaOH 溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH 溶液变质反应的化学方程式为_。(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：2(3)若将中加入的试液换成某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论。写出一种符合条件
4、的盐的化学式：_，其反应的化学方程式为_10 （2013陕西）海边盛产贝壳，其主要成分为 CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)A 的化学式是_。(2)写出步骤发生反应的化学方程式：_。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是_。11 向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下：(1)当加入稀盐酸的体积为_mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显_色；当加入
5、稀盐酸的体积为 14 mL时，溶液显_色。(3)当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有_。12 某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5 g 氯化镁固体全部溶解在40.5 g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8 g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.A 9.(1)CO22NaOHNa 2CO3H 2O (2)BaCl 2 Na2CO3 BaCl2 2NaCl 无色酚酞 (3)CuSO4 2NaOHCuSO 4Cu(
6、OH) 2Na 2SO4（合理答案均可） 10.(1)CaO (2)Ca(OH)2Na 2CO3CaCO 3 2NaOH (3)改良酸性土壤（或配3制波尔多液等） 11.(1) 10 (2)红 无 (3)NaCl、HCl 125.8 g 11.7%【2014】1 氧化钙的俗名是 ( )A石灰石 B纯碱 C生石灰 D烧碱2下列有关 氢氧化钠性质的说法错误的是 ( )A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能 吸收水蒸气而潮解3下列有关熟石灰的说法错误的是 ( )A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可
7、以用来改良酸性土壤4下图中甲、乙、丙是初中化学中常 见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 。下列说法中不正确的是 ( )A甲、乙、丙可能依次为 Fe、NaOH、CO 2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为 NaOH 时，它可由 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀5下列试剂能一次鉴别出稀硫酸、氢氧化钡溶液、氢氧化钾溶液的是 ( )A紫色石蕊试液 B酚酞试液C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液6碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气
8、中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 ( )7 将一定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是 ( )AN 点时，所得溶液的 pH7BQ 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2CO 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOHHClNaClH 2ODP 至段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)22HClBaCl 22H 2O8下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 ( )4A B C DA向一定质量的氢氧化钠溶液中加水B一定条件下，一定质量的碳和氧
9、气在密闭容器中反应C等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙9 有 CO、CO 2和 N2的混合气体 120 g，其中碳元素的质量分数为 20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 ( )A50g B100g C150g D200g10 下列除去杂质的方法中正确的是 ( )11.下列离子能在 pH11 的溶液中大量共存的是 ( )AK 、NO 、Na 、OH BCO 、K 、Cl 、Ca 23 3CH 、Ba 2 、Cl 、SO DK 、OH 、SO 、Cu 224412.X 可以发
10、生如下反应：X酸盐水；X非金属氧化物盐水。X 可能是 ( )A氧化铜 B盐酸 C氢氧化钠 D碳酸钠13.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞试液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中14. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_。5(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是 CaCl2与 Ca(OH)2(B)溶质可能是 CaCl
11、2(C)溶质可能是 CaCl2与 HCl【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是_。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：【交流反思】为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是_（填字母） 。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在 pH 试纸上，测溶液的 pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀15. 中和反
12、应在工农业生产中应用广泛。现向 40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液 pH 的变化（曲线见下图） 。请分析计算：(1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有_g 的氢氧化钠；当滴 入 36.5 g 盐酸时，溶液的 pH 为_。(2)所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程） 。(3)氢氧化钠与盐酸恰好完全中和时所得溶液的溶质质量分数。参考答案1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6A 7C 8B 9.D 10.B 11.A 12.C 13.C 14.(1)Ca(OH)22HClCaCl 22H 2O (2)【实验设计】氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红 生成白色沉淀 有气泡产生
13、（或先有气泡产生，后生成白色沉淀） 【交流反思】 D 15.(1)4 7 (2)10%(3)7.6%1. 下列物质的俗名错误的是( )。A. NaOH(烧碱) B. Ca(OH) 2(熟石灰) C. CaO(生石灰) D. Na 2CO3(小苏打)6CuCuO CuSO4CO2Na2CO3 CaCO3FeSO4Fe(OH)3Fe2O32关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是A.都能在水溶液中解离出相同的离子面性质相似B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存D.溶于水时都放出 大量的热，使溶液的温度升高3下列是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验（不考虑水分） ，其中合理的是（
14、） 序号 实验目的 实验方案 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 测定纯度 取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g 固体 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A B C D 4.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A B C D5 下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（ ）A B C DA 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C 向一定的氧化铁中通入一氧化 碳气体并持续高温D 向一
15、定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质） ，所选试剂不合理的是（ ）A CaO（Ca CO3）：稀盐酸B NaOH 溶液Ca（OH） 2溶液：碳酸钠溶液C Cu（Fe）：硫酸铜溶液D CO（CO 2）：氢氧化钠溶液7下列物质常用于改良酸性土壤的是A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石 78 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如图所示 ，下列说法正确的是（ ）A 图中 c 点所示溶液呈碱性B 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4C 该实验是将氢氧化钠
16、溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应9 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）选项物质 所含杂质除杂质的方法A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液 ，干燥B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D KCl 溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤10 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A 0a 段只生成氢氧化铜沉淀B 室温下，b 点溶液的 pH7C c
17、 点溶液中溶质至少有两种D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加11 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ）8A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的 pH 等于 7C 当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD 滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色12.氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A 中发生反应的化学方程式为_。分离 B 中难溶物的操作 I 叫_。（2）如果要用实验证明 C 中不是水而是一种
18、溶液，可以选择下列_（填序号）进行试验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液（3）操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_。13.已知 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示， “”表示转化关系， “”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 。其中，X 是应用最广泛的金属；Y 可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D 所属物质类别相同，D 俗称烧碱。请回答下列问题：X 的化学式是 ；D 的化学式是 。
19、反应属于 （填“放热”或“吸热” ）反应；若为二氧化碳，则反应的现象为 。写出下列反应的化学方程式：X 与 C ；A 与 B ；C 与 D 。14实验小组发现，隔段时间 做实验用的澄清石灰水表面产生了一层“白膜” 。（1）此“白膜”的主要成分是 ；（2）对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：9假设一：该溶液部分变质 假设二：该溶液全部变质请你设计实验方案进行探究（需要写 出实际步骤和现象，得出结论）15.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液 A 是 ，仪器 C 的名称是 。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 （3）实验中反应的化学方程式是 （4）步
20、骤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 （5）实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填或） 16 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为 14.2%的无色溶液 10g请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量17 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： 测量其溶液的 pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化
21、学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例） （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉” 使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式是 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号） 18 归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 （箭头上方的物 质是指与碱反应的物质）10（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存；（3）请帮小明补充完整性质 3
22、 箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐” ）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）参考答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C12. （1）CaO + H 2O = Ca(OH)2；过滤 （2） （3）CaCO 3；Ca(OH) 213. （1）Fe；NaOH；（2）放热；产生白色沉淀；（3）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；H 2SO4+Ca（OH） 2CaSO 4+2H2O；14. CaCO3 取少量无色液体滴加酚酞试液 酚酞试液变红则部分变质 不变色则全部变质15. （1）氢氧化钠溶液；酒精灯
23、；（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；（3）NaOH+HClNaCl+H 2O；（4）停止加热，靠余热烘干；（5）16. （1）所得溶液中溶质的质量是 10g14.2%=1.42g（2）设参加反应的硫酸铜的质量为 x，生成氢氧化铜的质量为 y，2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 2+Na 2SO4160 98 142x y 1.42gx=1.6gy=0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为 0.98g+10g1.6g=9.38g17. （1）CaO+H 2OCa（OH） 2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上；（2）CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O（3）Ca（OH） 2+H2SO4CaSO 4+2H2O（4）Ca（OH） 2+K2CO3=CaCO3+2KOH；K18. （1）红色；（2）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH
