1、1高中常见化学方程式汇总ClCl2 +H2 2HCl (光照或点燃 ) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （碱液吸收氯气）2Ca(OH)2+2Cl2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）Cl2 + 2 Br- = 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2） 3Cl2 + 2F
2、e2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量 Cl2） 2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2O （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2OAg+ + Cl- = AgCl （白色）Ag+ + Br- = AgBr（淡黄色）Ag+ + I- = AgI（黄色） HClO=HCl + O2Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉露置失效）Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + HClO + H+ + Cl
3、- （发生氧化还原反应 少量 SO2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Br2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H2O = 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）H2O22H2O2 =2H2O+O2 (实验室制氧气可行方案)H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H 2O O3 + 2I- + 2H+ = I2 + O2 + H2O S2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O H2S
4、O3SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2 性质类同于 CO2 )SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO2 + 2HCO3- = SO32- + CO2 + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2OSO42- + Ba2+ = BaSO4 （SO 42-离子检验）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaS
5、O4+ 2H2O（ NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-= BaSO4+ H2O （NaHSO 4 溶液中加 Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀） S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O Cu2+ + H2S = 2H+ + CuS（黑色 CuS 沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+ + S2- = Hg S(沉淀法除金属离子)4FeS2 + 11O2 高 温 2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)CC+O2(足量) 点 燃 CO2 2C+O2(少量) 点 燃 2COC+CO2 2CO 2CO+O2 点 燃 2C
6、O2C+H2O 高 温 CO+H2 (生成水煤气 ，工业制氢气) CO +H2O 高 温 CO2+H2 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO32- + 2H+= CO2+ H 2O （酸足量）CO32- + H+= HCO3-（酸少量）CO32- + H2O HCO3- + OH-CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（少量 CO2）CO2 + OH- = HCO3-（足量 CO2）CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- （二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐 ）Ca2+ + 2OH- + CO2 = C
7、aCO3 + H2O （用石灰水检验 CO2）5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O H2CO3系列H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- （电离方程式）CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （酸式盐与碱） 3HCO3- + H+ = CO2 + H 2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+2H2O + CO32-（向 NaHC
8、O3 溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O（足量澄清石灰水） HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O （向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- （Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （向 NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- = CO32- + H2O + NH3.H2O （向 NH4HCO3 溶
9、液中加入足量 NaOH 溶液） HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3+ CO32- （HCO 3-酸性强于氢氧化铝）C6H5O- + CO2+ H2O = C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但 HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）SiSi + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H22C+SiO2 电 炉 Si+2COSi(粗)+2Cl 2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl （粗硅提纯）CaO+SiO2 高 温 CaSiO3 Na2CO3+
10、SiO2 高 温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高 温 CaSiO3+CO2（工业制玻璃）SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO32- + CO2 + 2H2O = H4SiO4+ CO32- （碳酸酸性强于硅酸）NH3 及 HNO3系列3H2+N2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+O2 2NO(无色)2NO+O22NO 2 （红棕色） 3NO2+H2O2HNO 3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO 3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3NO+NO2+2NaOH2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 N
11、O2)2NH4Cl（s ）+ Ca(OH) 2（s ） CaCl2 +2 NH3 +2 H 2O (实验室制氨气)44NH3+ 5O2 催 化 剂 4NO+ 6H2O （工业制硝酸）NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH- HCl +NH3NH 4Cl(白烟)NH4Cl NH3+HCl (NH4)2CO32NH 3+H 2O+CO2 （铵盐易分解）NH4 + OH- NH3 （湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH 4 +离子检验）NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O BaCl 2 +2 NH3 +10 H2O
12、（典型吸热）4HNO34NO 2+O2+2H2O (见光或受热分解)Cu + 2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（浓稀硝酸）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （稀硝酸）NO3- + Fe+ 2H+ = Fe3+ + NO + H2O （稀硝酸，铁不足）2NO3- + 3Fe + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （稀硝酸，铁过量）C +4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2ONa2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti2H2O + 2Na2O2
13、 = 4NaOH+ O22Na2O2+2CO22Na 2CO3+O22NaR+ Ca2+ = CaR2 +2Na+2NaR+ Mg2+ = MgR2 +2Na+ ( 离子交换法软化水)CaR2 +2Na+ =2NaR+ Ca2+ （再生）NaH + H2O = NaOH + H2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO 3+NH 4Cl (侯氏制碱法 )MgMg + 2H+ = Mg2+ + H2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2OMg + 2NH4Cl= MgCl2+ H2+2 NH3 （NH 4Cl 溶液水解显酸性）Mg(HCO3)2 MgCO3+CO2+ H 2
14、O MgCO3 + H2O Mg(OH)2+CO2(硬水软化）5Al2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H +（明矾净水）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3
15、+ 3H2S（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3+ CO32-（CO 2 少量）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- （CO 2 过量）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe （铝热反应）Al+3O2 点 燃 2Al2O3(纯氧) 2
16、Al(OH)3 Al2O3+3H2OFe 或 Al 与 H2SO4(浓)或 HNO3(浓) 室温下钝化Fe3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（双水解）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe 3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H + (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
