1、考点 12 化学键考点聚焦1掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2掌握极性键和非极性键判断方法3了解键参数，共价键的主要类型 键和 键4掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5等电子原理知识梳理一、化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型 离子键 共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：Al M
2、g2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共价键的类型非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 键： 键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的 键有“s-s 键”、 、 。 键： 键呈 对称，常见的有“ 键”思考：如何判断 键和 键？ 键和 键的稳定性如何？三、键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体
3、结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。四、等电子原理共价键共价键、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例 2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 AH 2O BNH 4Cl CNaOH DNa 2O2解析：水分子中只有 H-O 键，是极性键，无离子键，排除 A 项；NH 4Cl 中 NH
4、4+和 Cl-间是离子键，NH 4+内 N 和 H 原子以极性键结合，B 项正确； NaOH 中 Na+和 OH-以离子键结合，OH -内 H 和 O 之间以极性键结合，C 项正确； Na2O2 中 Na+和 O22-以离子键结合，O 22-内有非极性键，排除 D 项。答案：B C 。 【例 3】下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否满足 8 电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例 4】对 键的认识不正确的是（ ）A 键不属于共价键，是另一种化学键BS-S 键与 S-P 键的
5、对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同解析：共价键包括 键和 键， 键不管是 S-S 键、S-P 键还是 P-P 键都是轴对称的， 键不够稳定，必须与 键共存答案：A【例5】下列分子中，键能最小的是F 2 r 2 l 2 N 2解析：N 2中含有一个三键，键能较大； F2、r 2、l 2中只有一个单键，键能小，F 2分子中电子“密度 ”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO 3-互为等电子体的是（ ）SO 3 BF 3 CH 4 NO 2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B
