1、高中化学微知识之氧化还原反应中的不交叉规律1氧化还原反应中的不交叉规律氧化还原反应中，同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉。例如：H 2S + H2SO4(浓 ) S + SO2 + 2H2O产物中的 S 是由 H2S 反应生成，S 元素的化合价由 -2 价升到 0价，SO 2 是由 H2SO4 反应生成，其中 S 元素的化合价由+6 降到+4价，化合价变化不出现交叉，如图 1。如果认为单质 S 由 H2SO4 反应生成，SO 2 由 H2S 反应生成，则化合价变化就出现交叉，如图 2，这是错误的。化合价的这种变化规律，可以这样记忆：元素化合价在升高或降低时，只要遇到第一个价
2、数，就到此为至，不在继续上升或下降。上例中，H 2S 中的 S 元素化合价上升时，上升到 0 价就不再上升到+4 价，同样 H2SO4 中的 S 元素化合价下降到 +4 价就不会再下降到0 价。化合价变化的这种不交叉规律，可以通俗理解为“就近规律”“有近不求远规律”“偷懒规律”，这样更容易记忆。相关例子：【例 1】KClO 36HClKCl3Cl 23H 2O高中化学微知识之氧化还原反应中的不交叉规律2在这个反应中，化合价升高只有一种情况，即 HCl 中的 Cl 元素由-1 价升高到 0 价。但是，降价好象有两种可能：一是 Cl 元素由+5价降到-1 价，二是 Cl 元素由+5 价降到 0。按照“有近不求远规律”，正确的是 Cl 元素由+5 价降到 0 价，而不是降到-1 价。如下图：【例 2】2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在这个反应中，化合价降低，只有一种可能，就是 O 元素从-1价降到-2 价，而 O 元素化合升高有两种可能：一是由-1 价的升高到0 价，二是由-2 价升高到 0 价。按照“有近不求远规律”，正确的变化是：O 元素由-1 升高到 0 价，而不是由-2 价升高到 0 价。如下图：
