1、高中化学第一轮复习系列课件化学反应及能量变化,1,http:/ 离子反应,考点热点： 1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题; 2.根据题给情境书写离子方程式; 3.判断离子反应方程式书写的正确与否; 4.离子共存与否的判断; 5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。,2,http:/ 溶液导电性,1.电解质与非电解质,电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。,讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？导电的前提是什么?,一定条件下能否电离：化合物 水溶液里或熔化状态能电离-电解质 水溶液里和熔化状态不能电离
2、-非电解质,3,http:/ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.,试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。,4,http:/ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(O
3、H)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。,5,http:/ 电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电. 酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质. 非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。 单质即不是电解质也不是非电解质。 电解质、非电解质均指化合物，
4、混合物不是电解质，如食盐溶液。,6,http:/ 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl = Na+Cl-,弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,HAc H+Ac-,7,http:/ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？ 3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？ 4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？,8
5、,http:/ 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1)HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。,1.多元弱酸的电离。,9,http:/ NaHSO4=Na+HSO4 弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3在熔融状态下： NaH2PO4=Na+H2SO4,10,http:/ ）A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质D 碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质F 在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一
6、定比弱电解质的强,跟踪练习：,11,http:/ NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中,12,http:/ (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 . (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾,13,http:/ 1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐； 4.微溶物的处理; 5.三大浓酸的处理; 6.酸式盐的处理问题; 7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.,14,http:/ H2SO4 HNO3 HI HBr
7、HClO4等强酸； 2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱 中强碱的溶液、 NH3H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。 4、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微
8、溶。,溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钡钙和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐 均溶于水 其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水),15,http:/ 如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢
9、镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾NH4Al(SO4)212H2O与氢氧化钠等。 3.氧化还原反应中涉及到的”量”：,16,http:/ 2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应 3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应 4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应 5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应 6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应 7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2 8.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫 9.苯酚钠溶液中通入足量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,17,http:/ 氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为： （1
10、）1：2时： ; （2）3：2时： ; （3）3：4时： .,2.将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程式： ；继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为 。 如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程式 ，继续滴加的离子方程式为 。,18,http:/ ，试推测第二步离子反应发生原因是 （2）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性此时发生反应的离子方程式为 向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是 ,19,http:/ 1.是否符合客观事实：即反应能否发生；是否符合物质的性质
11、。 2.化学式拆写是否正确：是书写离子方程式中最关键的步骤。 3.符号使用是否正确： 4.是否遵循三大守恒： 5.最后看“量”：注意题中的“足量、过量、少量、适量”等字眼。,20,http:/ ) A 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O B 碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:Mg2+2HCO3+Ca2+2OH =MgCO3+CaCO3+2H2O C 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D 石灰石溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,21,http:/ ( ) A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=C
12、aCO3+CO32-+2H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C.氯化亚铁溶中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D.苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH-=H2O3下列离子方程式的书写正确的是( ) .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3- .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH+2H2O .氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+HO .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-=CO2+H2O,22,h
13、ttp:/ A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl,感悟高考：,23,http:/ A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2
14、+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl,24,http:/ .有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 .有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 .有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO、AlO2-、SiO32-、
15、CN-、C17H35COO-、C6H6O等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。,溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钡钙和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐 均溶于水 其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水),25,http:/ 如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。,26,htt
16、p:/ 3.ClO-在酸性及碱性都有氧化性,而不能与还原性的离子共存.,27,http:/ 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；M
17、nO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。,28,http:/ 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。 3、金属阳离子与酸根离子 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。,常见的离子共存问题,29,http:/ D ）A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.B
18、a2+、Fe2+、NO3-、Br- 2.（05江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+,30,http:/ BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3 4. （05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba
19、2+、Na+、CO32、Cl 5.（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-,31,http:/ 、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。,说明:分析离子是否存在-还要注意电荷守恒.即溶液不可能全是阳离子,也不可能全是阴离子.,33,http:/ 甲 ；乙 ； 丙 ；丁 ； 戊 。,34,http:/
