1、 1 / 6一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质 NO 是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。二、NO 和 NO2的生成：三、NO 2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO 3 NO 工业上利用这一原理生产硝酸。思考：NO2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO 3 NO2 / 6NO2与水反应会产生 NO，那么如何才能使 NO2完全转化为 HNO3呢？ 问题探究在这个过程中要通入多少 O2， NO2才能完全转变成 HNO3呢？3NO2 H2O 2HNO3NO 2NO+O2 2NO2
2、4NO2 O22H 2O4HNO 3 NO2与 O2以 41 的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流：要通入多少 O2， NO 能完全转变成 HNO3呢？3NO2 H2O 2HNO3NO 2NO+O2 2NO2 4NO3O 22H 2O4HNO 3 NO 与 O2以 43 的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。3 / 6一般 NO2、NO、O 2与 H2O 反应，可归纳成四种情况：1、 NO 和 O2的混合气体通入 H2O（1）NO 和 O2混合溶于水（2）NO 2和 O2混合溶于水（3）NO 和 NO2混合溶于水（4）NO 、NO 2、 O2三种混合溶于水
3、（1）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例 1、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的 O2，试管内最终有 4mL 气体，则通入 O2的体积可能是多少？（2）NO 2和 O2的混合气体通入 H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例 2、在一支容积为 30mL 的试管内充满 NO2 和 O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余 5mL，则原混合气体中 NO2 和 O2的体积各是多少？ 4 / 6（3）NO 和 NO2混合溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例 3、一定条件下，将等体积的 NO 和 NO2的混合
4、气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6（4）NO 、NO 2、 O2三种混合溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例 4、将充有 5mlNO 和 6 mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中，通入 7mlO2，充分反应后，试管中剩余的气体是什么？体积多少？练习：把 9mLNO 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入 O2，当试管中剩余气3mL 时，通入 O2的体积可能是（ ）A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml典型例
5、题答案例 1、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的 O2，试管内最终有 4mL 气体，则通入 O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为 NO，则与水反应的 NO 为 20-416mL 4NO 3O22H 2O4HNO 3 4 316 X X=12 mL 若最终余下气体的成份为 O2，则 20mLNO 均与水反应 4NO 3O22H 2O4HNO 3 4 35 / 620 X X=15mL 此时，通入 O2的体积为 15+419mL 通入 O2的体积可能是 12 mL 或 19 mL例 2 解：设原混合气体中 NO2的体积为 x mL ，O 2的体积为
6、y mL 则 x + y = 30 若 O2过量，则余下 5 mL 气体为 O2 ,则所有的 NO2全部参加反应，而参加反应的 O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若 NO2过量，则 O2全部参加反应，而过量的 NO2还会和 H2O 继续反应，余下的 5 mL气体为 NO，4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 14y y则过量的 NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 则 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO 2和 O2的体积是 20 mL 和 10 mL 或 27 mL 和 3 mL 例 3C例 4 剩余气体为 O2 ，NO 2耗氧 1.5ml， NO 耗氧 3.75ml剩余 O2体积为 1.75ml6 / 6练习：B D（B 剩余 NO，D 剩余 O2
