1、1第十单元 酸和碱第1讲 常见的酸和碱宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018常见酸和碱的分类、俗称；常见酸与金属反应、酸碱的基本类型判断，酸与碱、酸与盐的反应方程式书写，并应用于计算选择、填空、实验、计算题7、8、14、15、172、2、4、6、42017 常见酸和碱的分类、常见酸、碱的化学性质，酸与碱、酸与盐的反应方程式书写并应用于计算选择、填空、实验、计算题6、13、16、172、8、6、42016常见酸和碱的分类、俗称化学式书写；金属能否与酸反应及反应类型分判断，碱与盐反应方程式书写及现象表述，定量探究氢氧化钠的变质问题，金属与
2、酸反应有关计算选择、填空、实验、计算题3、7、11、13、16、172、2、1、4、5、42015金属氧化物与酸反应方程式的书写及反应类型的判断；二氧化碳与氢氧化钠反应与否的鉴定；金属能否与酸反应方程式书写，反应后溶液中离子种类判断，金属与酸反应前后溶液质量变化判断；氯离子的鉴定；浓硫酸的吸水性及酸性选择、填空、实验题7、13、162、8、82014氢氧化钙俗称及与铵盐反应；酸的性质运用于除杂问题；常见酸碱的俗称与分类；常见酸和碱的化学性质运用于判断反应可否发生及反应类型判断；氢氧化钙的制取及与硫酸铜 溶液制取波尔多液；碱的化学性质应用；酸与碱反应应用于化学方程式的计算选择、填空、实验、计算题
3、5、10、11、15、16、172、2、2、6、4、6预计2019年常见酸和碱的化学式书写、俗称，物质类别的判断，稀盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性典型物理性质与用途，酸和碱的化学性质，特别是酸与金属单质、金属氧化物、中和反应、酸与碳酸盐的反应仍然会是考查的重点。可能仍然出现选择题12题、填空题大约1题、实验探究题及计算题。分值大约在1820分之间知识梳理酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色_石蕊_溶液和无色_酚酞_溶液，它们能跟酸性(或碱性)溶液反应而显示不同的颜色。酸碱指示剂 酸性 碱性 中性石蕊溶液 红色 _蓝色_ _紫色_酚酞溶液 _无色_ 红色 无色注意：酸、碱溶液遇指示剂，变色的是指示剂而
4、不是酸、碱溶液。能使指示剂变色的不一定是酸和碱溶液，还可能是酸性和碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红。常见的酸酸由_氢_元素和_酸根_组成，常见的酸有：盐酸HCl、硫酸H 2SO4、硝酸_HNO 3_、碳酸_H 2CO3_、醋酸_CH3COOH_。1浓盐酸、浓硫酸及性质酸 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变 化2浓盐酸 无色 液体 刺激性 气味 有白雾 挥发性 挥发溶质，溶质质量分数变小 ，质量变_小_浓硫酸 无色黏稠状液体无味 无明显 现象吸水性、脱水性、强氧化性吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数减小，质量变_大_注意：(1)浓盐酸有挥发性、浓硫酸有脱
5、水性，因此都必须_密封保存_；(2)浓盐酸、浓硫酸有强腐蚀性，使用要十分小心。不慎沾到皮肤或衣服上。应用大量的水冲洗，再涂上3%5%的_碳酸氢钠_溶液。2浓硫酸的特性(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体的干燥剂。如CO 2、O 2、H 2，但不能干燥_碱性_气体(如NH 3)。(2)脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按照水的组成比脱去，生成黑色的炭。(3)氧化性：与金属反应，不产生氢气。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入_水_里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。3酸的通性原因：不同酸溶液中都含有相同的_
6、H _，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性可归纳为以下五点：酸的性质 反应方程式或现象(1)跟指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变_红色_，无色酚酞溶 液遇酸_不变色_(2)酸较活泼金属_盐氢气_ Mg2HCl= =MgCl2H 2FeH2SO4=_FeSO4_H 2(3)酸某些金属氧化物_盐水_ CuOH 2SO4=CuSO4H 2OFe2O36HCl= =_2FeCl3_3H 2O(4)酸碱_盐水_ Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2OCu(OH)2H 2SO4=_CuSO4_2H 2O(5)酸某些盐_新酸新盐_ CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2A
7、gNO3HCl= =_AgCl_HNO 3方法指导掌握酸的通性关键是运用，而运用通性时一定要注意适用条件。酸与较活泼金属的反应属于置换反应，要满足金属活动性顺序表，金属应位于金属活动性顺序表氢的前面。酸与某些金属氧化物，酸与碱，酸与某些盐的反应属于复分解反应，就必须符合复分解反应的条件，生成物要有气体或沉淀或水。运用酸的通性必须遵守这些基本的规律，例如：食醋的主要成分是醋酸化学式为CH 3COOH，醋酸在水溶液中能电离出CH 3COO 和H 。你能说出醋酸具有哪些化学性质吗？试着用化学方程式表示醋酸与铁、碳酸钙的反应。根据酸的通性，醋酸有五方面的性质，能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物、碱、
8、某些盐反应。2CH 3COOHFe= =(CH3COO)2FeH 2；2CH 3COOHCaCO 3=(CH3COO)2CaH 2OCO 2。4盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属除锈，制造药物；人体胃液中的盐酸可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于金属除锈，生产化肥、农药、制造药物等，实验室常用浓硫酸作气体的_干燥剂_，但不能干燥_碱性气体(如NH 3)_。常见的碱碱一般由金属元素和氢氧根组成，常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钾(KOH)、氨3水(NH 3H2O)。1氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途常见碱的性质物理性质和用途2.碱的化学性质不同的碱溶
9、液中都含有相同的_OH _，所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的性质 反应方程式或现象(1)碱溶液跟指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱溶液变_蓝色_无色酚酞溶液遇碱溶液变_红色_(2)碱某些非金属氧化物盐水 Ca(OH)2CO 2=_CaCO3H 2O_2NaOHCO2=_Na2CO3_H 2O(3)碱酸盐水 NaOHHCl= =NaClH 2OFe(OH)33HCl= =_FeCl3_3H 2O(4)碱某些盐新碱新盐(需符合复分解反应条件)Ca(OH)2Na 2CO3=_CaCO32NaOH_3NaOHFeCl 3=_Fe(OH)3_3NaCl注意：(1)氢氧
10、化钠、氢氧化钙的保存。氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。熟石灰能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，因此也必须密封保存。(2)氢氧化钠、生石灰能作干燥剂，熟石灰不能。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。生石灰能和水反应，化学方程式为CaOH 2O=Ca(OH)2，因此CaO常用作干燥剂。方法指导掌握碱的通性关键是应用，而应用通性时一定要注意通性的适用条件。碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应，但应用广泛，如：可以用碱溶液吸收CO 2、SO 2，可以用Ca(OH) 2溶液检验CO 2的存在。碱与酸、碱与某些
11、盐的反应属于复分解反应。复分解反应的条件是生成物要有气体或沉淀或水。特别是碱与某些盐的复分解反应，还要求反应物必须都是溶液。例如：区别开NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液，从它们组成上的不同点是阳离子的不同考虑。可以选择加入含有CO 的物质，如：滴入碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是Ca(OH) 2溶液；没有白色沉淀生成的是N23aOH溶液；还可以通入二氧化碳，变浑浊的是Ca(OH) 2溶液，不变浑浊的是NaOH溶液。碱 氢氧化钠 氢氧化钙俗称 _苛性碱、火碱、烧碱_ _消石灰、熟石灰_颜色、状态 白色、块状 白色、粉末溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 _微溶_于水，溶解度随温度的 升高而减小吸
12、水性 易吸收水分而_潮解_ 无吸水性腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性制法纯碱制取烧碱Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH生石灰制取熟石灰CaOH 2O=Ca(OH)2用途制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，在实验室可作气体的干燥剂，不能干燥酸性气体如_HCl、SO 2_等杀菌，制取农药；改良酸性土壤；作建筑材料等4考点讲练酸、碱、盐的分类、用途、俗称例1 现有下列十种物质：NaHCO 3；Na 2CO3；Ca(OH) 2；CaO；CuSO 4；CuSO 45H2O；甲醛；CO；CO 2；SO 2。请用上述物质的序号填空：(1)俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是_，叫胆矾的是_。(
13、2)可用于治疗胃酸过多的是_，在空气中会导致酸雨形成的是_，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_，其水溶液可用于浸泡动物标本的是_。(3)属于盐类的是_。【解析】(1)知道常见酸、碱、盐的名称、俗称及化学式，在复习中必须记忆，要理解记忆，注意对比。(2)了解物质的用途要联系其性质，性质决定用途。NaHCO 3能与盐酸反应，对人体没有腐蚀性，因此可以治疗胃酸过多。 CO能与血红蛋白结合，有剧毒。甲醛能使蛋白质变性而防腐。(3)根据盐的组成是金属离子与酸根离子组成，可知属于盐，是根 据CuSO 4来判断的。1(2018宜宾中考)用“分类” 的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是(
14、 D )A有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B氧化物：MnO 2、K 2O、KMnO 4C碱：KOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3D酸：醋酸、硝酸、硫酸2化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰 B苏打 C烧碱 D小苏打E浓硫酸 F盐酸 G氯化钠这七种物质中，选择适当物质用序号填空。(1)能用来中和酸性土壤的物质是_A_。(2)常用于工业除锈的试剂是_F_。(3)可以治疗胃酸过多的一种盐是_D_。(4)在炉具清洁剂中常用的原料是_C_。(5)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_B_。酸的化学性质例2 (2017宜宾中考)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的
15、内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是_。(2)可用稀硫酸与_、_(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_。【解析】(1)酸与氢前金属反应生成盐和水，属于置换反应。(2)根据酸的通性，硫酸可能与金属、金属氧化5物、碱、某些盐反应生成盐，但是铜不与硫酸反应，因此只有CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3，而CuCO 3不稳定。(3)由方程式BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl，从生成物可知溶液中一定有溶质H
16、Cl，从反应物考虑，可能剩余BaCl 2或H 2SO4。3构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_石蕊溶液变红_。(3)写出一个符合图中的化学方程式：_HClAgNO 3=AgClHNO 3(合理即可)_。(4)图中性质属于_复分解_(填基本反应类型)反应。(5)图中的性质在工业上可用于_盐酸除铁锈(合理即可)_(填用途)。碱的化学性质例3 已知NaOH容易与空气中的CO 2作用而变质。小军同学在实验室
17、发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)写出实验操作的名称：操作是_，操作是_。(2)根据上述实验，可以确定该固体_(填“已”或“未”)变质。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。(4)若测得E的pH7，则A的成分是_，若测得E的pH7，则A的成分是_。【解析】(1)操作是要溶解固体形成溶液，因此操作过程是溶解，操作是要分离沉淀与溶液，因此操作过程是过滤；(2)氢氧化钠与二氧化碳反应而变质2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，证明有Na 2CO3就能说明已经变质，滴加稀盐酸有气体，说明Na 2CO3存在，氢氧化钠已经变
18、质。(3)(4)是探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质。在溶液B中，加入中性的CaCl 2溶液至不再产生沉淀，再滴入酚酞溶液(或测pH)，如果溶液变红(或pH7)，则氢氧化钠部分变质，如果溶液不变红(或pH7)，则氢氧化钠全部变质。加入足量的CaCl 2溶液，是为了除尽Na 2CO3，防止碱性的Na2CO3溶液带来干扰。64氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成_红_色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2_，该
19、反应的基本类型是_复分解_反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠；猜想2：溶质只有碳酸钠；猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠。【实验与结论】【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_2_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将_氢氧化钙_溶液换成_氯化钙、氯化钡等_溶液。单元过关1(2018重庆中考A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋
20、与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( B )A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出H D不宜用铝制容器盛装食醋2下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是( D )A浓硫酸 B氢氧化钙C烧碱 D浓盐酸3已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质叙述错误的是( D )A能与二氧化碳反应B能与硫酸铜溶液反应C能与硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红4(2018北部湾中考)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( C )A氢氧化钠俗称烧碱实 验 现 象 结 论取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生
21、沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液产生白色沉淀，溶液呈现红色 猜想3成立7B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5(2018恩施中考)下列关于氢氧化钠的描 述中错误的是( A )A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈的腐蚀作用6工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入一定量的( C )A食盐 B生石灰C浓硫酸 D固体氢氧化钠7下列有关硫酸的叙述中不正确的是( B
22、 )A硫酸和盐酸溶液中都含有H ，因此它们的化学性质相似B硫酸溶液中K 、Ca 2 、OH 、Cl 可以大量共存C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生8类推是化学学习中常用的思维方式。下列类推正确的是( D )A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液9醋酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通
23、性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH 3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：_CH 3COOK_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 ：_2CH3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2_。10(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能_吸收空气中的CO 2_，这一变化的化学方程式可表示为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。
24、所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶久置后瓶壁会出现一层白色的物质，生成该物质的化学反应方程式为_Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O_。用清水不能除去此白色物质，加入稀盐酸即可除去，写出其化学反应方程式：_CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2，可以用盐酸洗涤，写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O_。11(2018德阳中考)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO和SiO 2组成。
25、用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：8部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_Ca(OH) 2_。(2)溶液A中的 阳离子是_Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 、H _(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_Fe(OH) 3、Cu(OH) 2_。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2_。12(2018岳阳中考)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞
26、打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO 2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O；(3)硅酸钠(Na 2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO3(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3CaCl 2=2NaClCaSiO 3(白色)。【作出猜想】白色固体的
27、成分是：.硅酸钠.硅酸钠和碳酸钠.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠_。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。实验操作 实验现象 结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式： Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分第2组 第二步酚酞溶液不
28、变色 大家一致认为：猜想成立913构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为_盐_类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属：_锌_。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_H _(写离子符号，下同)与碱中的_OH _反应生成H 2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe 2O3)的化学方程式是_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。14(2016宜宾中考)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数为16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaO
29、HCO 2=Na2CO3H 2ONa2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3NaOH与NaHCO 3在溶液中发生反应：NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O【假设猜想】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2该溶液已变质【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入 m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸 m2 g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液的总质量 m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_托盘天平_，称量时，烧杯应放在该仪器的_左_盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量 m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关
30、系是： m( m1 m2) g，猜想_2_成立； m( m1 m2) g，猜想_1_成立。(3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_NaOH和Na 2CO3_(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na 2CO3或NaHCO 3或_Na 2CO3和NaHCO 3_。15AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：(1)E的俗名为_熟石灰_，写出物质E在农业上的一种用途：_改良酸性土壤_，E与F反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO3 2NaOH_。(2)反应的化学
31、方程式为_CaOH 2O=_Ca(OH)2_，该反应是_化合_(填基本反应类型)反应。(3)A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_、_Ca(OH) 22HCl=CaCl22H 2O_。16化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探10究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫 酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO 2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提 出猜想】甲：气体是H 2；乙：气体是SO 2；丙：气体是SO 2和H 2
32、。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_SO 2_。(2)B装置的作用是_除去气体中的水蒸气(或干燥气体)_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_将装置内的空气排干净_；加热一段时间后，观察到_C中黑色物质逐渐变成光亮的红色_，证明气体中含有H 2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式：_SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O_。【讨论】(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气_。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是_不生成污染环境的SO 2、稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸弱、实验过程更安全等_(任填一种合理的答案)。
