1、龙文教育一对一个性化辅导教案学生 潘子杰 学校 63 中 年级 高三 次数 1科目 化学 教师 高凡 日期 2014.3.29 时段 7-9课题 物质的组成、性质和分类 化学用语教学重点物质的组成、性质和分类以及化学用语教学难点 基本概念与化学用语的混淆（例如：质子数中子数质量数等等）教学目标 熟练掌握基本概念、搞清弄懂化学用语教学步骤及教学内容一、教学衔接： 1、直击高考大纲1物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相
2、互联系2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算（5）理解质量守恒定律的含义（6）了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义（7）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。二、内容讲解： 典例精析 专题突破 专
3、题综合三、课堂总结与反思： 带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置管理人员签字： 日期： 年 月 日1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差 （勾选）备注：作业布置2、本次课后作业：见 p-9-11 难溶电解质溶解平衡课后测试课堂小结家长签字： 日期： 年 月 日专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语 【知识网络】一、物质的组成1.分子、原子、离子的比较微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子 保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含
4、氧酸、有机物等离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐2.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。1. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是1
5、462Sm15062A. 与 互为同位素1462Sm15062B. 与 的质量数相同C. 与 是同一种核素146215062D. 与 的核外电子数和中子数均为 62Sm2. 下列叙述中正确的是 （ ）A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中的含氧量高于河水B焰色反应是物理变化C用切割机切割金属时，个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒D某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体有害的放射性同位素氡 ，其质子数为 136Rn286二、物质的分类电解质：在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。导电的性质与溶解度
6、无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质；判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如：判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。非金属氧化物、金属氧化物，另外，有些能导电的物质。1. 由两种原子组成的纯净物 （ ）A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体2. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）A. Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3 是
7、一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液4. 下列说法中正确的是 （ ）A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl C.Fe(OH)3 胶体带正电荷D.加入电解质，胶体能发生凝聚3、化学用语表示方法 定义 实例电子式在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外
8、层电子的式子叫电子式、 、HClO O H Na ONa 2原子结构示意图体现核外电子分层排布的示意图。其中 表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数F 、Fe +9 2 7 +26 2 8 14 2 分子式（化学式）用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式NaCl、 C5H12(化学式) （分子式）结构式表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“ ”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。CHOH结构简式将结构中的“短线” 省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。CHO键线式 分子中的碳、氢
9、原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。、 OH实验式(最简式) 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。CH2O 是甲醛、葡萄糖的最简式。说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如 Ca2+，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“ ”并且表明所带的电荷数，如 、 。Na ClHO H+1. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： O18D对氯甲苯的结构简式：2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：He B C1s
10、 2 D四、物质的量1以物质的量为中心，各量之间关系如下以上关系可用下式“万能恒等式”表示：n= =cV（aq） 。)10()( SMxHQNVgMmA2阿伏加德罗定律概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。注意： 使用范围：气体； 使用条件：同温、同压； 相互关系：同体积内必含有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；特例：气体摩尔体积在标准状况下，1 mol 气体的体积都为 22.4 L；反之，若是 22.4 L 气体，也必是 1 mol。3理想气体状态方程pV = nRT = RTMmpM = RT = RTVm1 用 NA
11、表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数目大于 0.5NAB常温常压下，2.24 L 四氯化碳中所含氯原子数大于 0.4 NAC0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成 SO2 的体积约为 22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数2 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 O3D相同压强、相同体积、相同质量的 NO2 和 N2O43 下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
12、B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等链接高考7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa +、Al 3+、Cl -、CO 32-BH +、Na +、Fe 2+、MnO 4-CK +、Ca 2+、 Cl-、NO 3-DK +、NH 4+、OH -、SO 42-9设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，
13、8gO 2 含有 4nA 个电子B1L0.1molL -1 的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 I 叙述 IIA NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度：CaCO 3Q23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化
14、 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应专题突破1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇2. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3. 下列选项中正确的是 （ ）A氢氧化纳的结构式：Na-O-H BFe 原子的结构示意图：
15、C甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHO DN 2 的电子式：4. 下列说法都正确的是. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 5.下列各项中表达不正确的是 （ ）A. 的结构示意图： B.NaCl 的电子式：Na ClFC.CO2 分子的结构式：OCO D.碳12 原子：12 6C6.下列说法正确的是 （ ）A明矾净水过程中不涉
16、及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变7. 下列表达式正确的是 （ ）A. 羟基的电子式：O：H-B.NaCO3 的水解方程式为： +H2O +3C3HC.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H5+9 2 8： ：D.用 Cu 做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2 -2e-=Cl2Cl8. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是 （ ）A用食醋除去水壶内的水垢： CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO 32+2H2O H2CO3+2OHC.
17、 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OH D表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O 2（ g）= 2H 2O（1） ；H = 571.6 KJmol-19 下列化学用语表达不正确的是 （ ）A丙烷的球棍模型：B向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NaHSO4 溶液的离子方程式Ba2+2OH+2H+SO24 = BaSO4+2H2OCNaHCO 3 的电离方程式： NaHCO3 = Na+H+CO23DS 2的结构示意图：10. 已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 （ ）
18、A3 种 B6 种 C9 种 D12 种11. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是 A过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸 (HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B 16O 与 18O 互为同位素；H 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体CP 4、 CH4、 粒子的空间构型均为正四面体型； CO2、C 2H2 均为直线型分子NDCa 2 的结构示意图为 ，NH 4Cl 的电子式为12. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是 Ti482
19、50（ ）A. 和 原子中均含有 22 个中子 Ti48250B. 和 核外均有 4 个电子层C. 分别由 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体i48250D. 与 为同一核素T13. 下列说法正确的是 （ ）A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 14. 下列各组物质的类别归属正确的是 （ ）A. 同位素：B. 分子晶体：I 2、SO 3、固态氩C. 非电解质：Cl 2、BaSO 4、 C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水
20、15. 下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16. “神舟七号”，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。He32e32在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 （ 4）A 原子核内含有 4 个质子 B 和 互为同位素e42 He324C 原子核内含有 3 个中子 D 比 多 1 个电子He32 He423
