1、- 1 -物质的量的基本概念及计算1.物质的量的单位摩尔摩尔是表示_的单位，符号为_。粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为_。NA近似值为_。【例 1】 下 列 对 于 “摩 尔 ”的 理 解 正 确 的 是 （ ）A 摩 尔 是 国 际 科 学 界 建 议 采 用 的 一 种 物 理 量B 摩 尔 是 物 质 的 量 的 单 位 ， 简 称 摩 ， 符 号 为 molC 摩 尔 可 以 把 物 质 的 宏 观 物 理 量 与 微 观 粒 子 的 数 量 联 系 起 来D 国 际 上 规 定 ， 0.012kg 碳 原 子 所 含 有 的 碳 原 子 数 目 为 1 摩【例 2】
2、 下面叙述正确的是 （ ） A. 同质量的 H2与 Cl2相比，H 2 的分子数多B. 0.5mol 氢的质量是 0.5gC. 0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为 1.2041023D. 2.3g Na 变成 Na+失去的电子数目为 0.2NA 【 例 3】 49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH 的质量是多少?【例 4】 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等B. 28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等，都是 NA个C. 2.4 g 镁由原子变成离子，失去
3、的电子数为 0.1NAD. 18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NA2.摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为_。M 以 gmol1 为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。- 2 -【例 5】 下列说法正确的是( )A. KOH 的摩尔质量是 56 gB. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【例 6】 下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是 2 g B. 1molH2O 的质量是 18 g C.氧气的摩尔质量是 32 g D.2g H2含 1mol H【例 7】 下列说法正
4、确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就物质相对分子质量的 6.021023倍 CHNO 3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为_。此公式只适应于气体，但可以是混合气体。Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，V m为_。相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。【例 8】 下列说法正确的是( )A. 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B. 0 1 大气压时 2 g H2的体积约是 22.4 LC气体的摩尔体积是 22.4 L D. 标准状况下，1 mol 水的
5、体积约是 22.4 L【例 9】有一真空储气瓶，净重 500 g。在相同条件下，装满氧气后重 508 g，装满另一种气体 X 时重 511 g，则 X 的相对分子质量为( )A. 44 B. 48 C. 64 D. 714.物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【例 10】 把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下 H2的体积。【知识总结】- 3 -1. 我们把含有一定数目粒子的集合称为 ，它是一个 ，符号为 ；单位是 ，用符号表示是 。2. 使用物质的量应注意： 3. 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，单位为 ，是计量
6、摩尔的标准；1 摩尔任何物质所含粒子数目为 个，约为 个。4. 物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。5. 摩尔质量的定义： 符号： 单位： 6. 物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。7. 物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系。注意:标准状况(0、101kPa)时气体摩尔体积为_，但其不一定是标准状况时的气体摩尔体积。在每一种状况下都有对应的气体摩尔体积。【小练习】1. 下列说法正确的是( )A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 物质的量就是物质的质量C12 g 12C 中含有阿伏加德罗常数(N A)个碳原子 D. 阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol12. 下列关于
7、物质的量的叙述，正确的是( )- 4 -A. 1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B. 0.012 kg14C 中约含有 6.021023个碳原子C. 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D. 1 mol 氢气分子中含有 2 mol 氢原子3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 在标准状况下，22.4 L H 2中含有氢分子的个数为 2NAB. 24 g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数为 2NAC. 32 g O2中含有氧原子的个数为 2NAD. 1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA4. 下列说法正确
8、的是( ) 2 mol 铁原子 1 mol Fe3 0.5 mol 氧 0.5 mol 氮气分子 1 mo1氯的质量为 35.5 g，1 mol Cl 质量也为 35.5 g 氨的摩尔质量是 17 gA. B. C. D. 5. 同温同压下，同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z，反应前后气体的体积保持不变，则 Z 的化学式为( )A. X2Y3 B. X2Y C. XY2 D. XY6. 关于质量相同的 N2和 CO，下列叙述正确的是( )A. 其摩尔质量均为 28 gB. 其物质的量均为 1 molC. 各取 11.2 L 两种气体所含的原子数均为 NAD. 分子数目均为其
9、所含原子数目的一半7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是( )A. 14 g N2与 32 g NO2 B. 34 gNH3与 4 gH2C. 2LCO2与 2LH2O D. 11.2 LCO 与 0.5 molO28. 下列说法正确的是( )A. 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 Lmol1B. 1 molH 2的质量是 1 g，它所占的体积是 22.4 Lmol1C. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 Lmol1D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L9. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )- 5
10、 -A. 2 g H2中含有的分子数为 NAB. 常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 NAC. 1L 1 molL1 K2SO4溶液中含有钾离子数为 NAD. 1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA10. 足量的浓盐酸与 4.35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入 53 g 10%的 Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的 AgNO3溶液。试计算：(1) 标准状况下产生 Cl2的体积；(2) 生成 AgCl 沉淀的质量。11. 某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。12. 将 6.1gNH4Cl 和(NH 4)2SO4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加热， 将产生的气体用 100 mL 0.6 molL1 的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸，用去 40 mL 0.5 molL1 KOH 溶液， 则原混合物中 NH4Cl 和(NH 4)2SO4的物质的量之比为多少？
