1、第三章 维持生命之气 氧气一、复习目标： 1、了解空气成分及氧气含量的测定，认识氧气的性质及制法；2、知道燃烧条件及灭火原理二、知识清单1、物理性质：无色无味的气体，密 度比空气略小，难溶于水2、化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸体积分数 3、用途：充氮包装（化学性质稳定）氮肥、炸药、染料等。1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）：实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；冷却后，水倒流回集气瓶，并占集气瓶容积的1/5化学方程式： 4P+5O 2 点燃 2P 2O5 。结论氧气体积约占空气体积的1/5 。红磷 不足量装置漏 气未冷却到室温就打开止水夹剩余气体的性质：不能燃烧，不支持燃
2、烧，难溶于水不能用碳 、硫、镁、铁的原因:碳硫燃烧生成气体、铁难在空中燃烧、镁消耗氧气同时消耗氮气和二氧化碳2、用途：支持燃烧和供给呼吸 1、又称为“惰性气体”，包括氦气、氖气、氩气等2、用途：焊接保护气、霓虹灯、探空气球（氦气）CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）气体污染物：SO 2、NO 2、CO（二氧化碳不是空气污染物）固体污染物：可吸入颗粒（PM2.5）环境问题：酸雨（ SO2、NO 2引起）、温室效应（过多CO 2引起） 3、防治措施：减少化石燃料燃烧、植树造林等（二）氧气氮气（N 2）78% ）水进入瓶中少于1/5 的原因氧气（O 2）（21% ）稀有气体（0.94%
3、）1、污染物1 、空气成分2、空气的污染及防治（一）空气加 热1、O 2的物理性质：在通常状况下， O2是一种无色、无味的气体，密度大于空气，不易溶于水，液态氧是淡蓝色，固态氧是淡蓝色、雪花状的固体。2、O 2的化学性质：O 2是一种化学性质比较活泼，它在氧化反应中提供 氧元素 、具有氧化性，是一种常用的氧化剂3、O 2的用途主要是供人呼吸和支持燃烧。4、O 2的制法：（1）工业制法：工业上制O 2是利用分离液态空气法，即利用液氧和液氮的沸点不同，将它们分离，这种方法属于 物理变化 。（2）实验室制法过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气反应原理2H2O2 2H2O+O2MnO22
4、KClO3 2KCl+3O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2试剂状态 固态、液态 固态 固态反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下二氧化锰作催化剂 加热气体发生装置与O 2反应物质 反应现象 结论（化学方程式）木炭 发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2点 燃硫 发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 生成一种有刺激性气味的气体 S+O2 SO2点 燃磷 产生 大量白烟，放热，生成一种白色固体 4P+5O2 2P2O5点 燃细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热生成一种黑色固体（集气瓶中需要预先装少量水，防止高温生成物使集气瓶炸裂）3Fe+2O2 Fe3O4点
5、燃镁带、铝片 发出耀眼的白光，放热，生成一 种白色粉末状固体 2Mg+O2 2MgO点 燃4Al+3O2 2Al2O3点 燃铜 铜表面变黑(红色物质变成黑色) 2Cu+O2 2CuO收集装置排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法 （因为氧气的密度比空气略大）或检验 带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃验满 带火星木条伸入集气瓶口，木条复燃（3）催化剂催化剂：“一变两 不 变”，“一变”指改变反应速率（注意：1、改变可能加快也可能减慢；2、只改变反应速率，不会改变生成物的质量），“两不变”指本身的质量和化学性质不变三、燃烧条件与灭火原理物质本身是可燃 物可燃物接触氧气或空气可燃物达到燃烧必须的最低温度（或可燃物温度达到着火点）燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物使燃烧物隔绝空气（或氧气）使燃烧物的温度降至着火点以下燃烧：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。自燃：由缓慢氧化引起的自发的燃烧。燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是：都放热，都是氧化反应同时满足，缺一不可燃烧的条件灭火的原理燃烧和灭火
