1、第四节 氨 硝酸 硫酸（二）,一、硫酸（H2SO4）,、物理性质,2、纯硫酸难挥发,沸点338。(高沸点酸),（二）浓硫酸 ：,1、纯硫酸：无色、油状、液体。,3、密度：常用质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 。(高密度酸)。,4、易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时放出大量的热。,小结：,浓硫酸的特点：“两高” “两大”： (1) “两高”高沸点, 密度高。 (2) “两大”溶解度大, 溶解放热量大。,浓硫酸可作干燥剂,(1) 不能干燥碱性气体：NH3,(2) 不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr,(3) 能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、
2、NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。,二、浓硫酸的特性,(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。,1. 吸水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2 ：1（H2O）的个数比脱去。,2. 脱水性,二、浓硫酸的特性,浓硫酸的吸水性与脱水性是否相同？,不同。1. 浓硫酸的吸水性吸收的“水”是以水分子或者结晶水形式存在的；2.脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，而原物质中没有水分子，而是反应生成了水分子。,想一想,回 答,二、浓硫酸的特性,C还原剂 H2SO4(
3、浓) 氧化剂,0,+6,+4,+4,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,二、浓硫酸的特性,3. 强氧化性,在加热的条件下，浓硫酸可以氧化像碳 这种具有弱还原性的非金属单质，生成其高 价氧化物或高价氧化物的水化物(含氧酸)。,又如浓硫酸还可以和硫单质反应：,3. 强氧化性, 氧化某些非金属,二、浓硫酸的特性,浓硫酸与铜反应,二、浓硫酸的特性,【实验】,现象：,结论：,1. 溶液变蓝。 2. 产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。 3. 产生的气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红。,1. 产物有铜盐。 2. 有SO2产生。,品红溶液,石蕊溶液,浸有碱液的棉团的作用是：吸收多余的SO2，防止大
4、气污染。,浸有碱液的棉团,1mol Cu和2mol H2SO4(浓)共热能否得到1mol SO2 ？ 该反应体现了浓硫酸的那些性质？,失2e-,得2e-,思考：, 能氧化大多数金属,二、浓硫酸的特性,3. 强氧化性,氧化剂：H2SO4（浓） 还原剂：Cu,思考：,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,二、浓硫酸的特性,3. 强氧化性,不能完全反应。硫酸浓度变稀后，反应就会停止。,工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？,想一想,运硫酸的铁罐车,常温下，可使Fe、Al钝化, 加热时 Fe、Al可与浓硫酸反应。,在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻碍内部金属与酸反应,钝化现象, 氧化某些还原性化合物,
5、不能，无中间价态。,HI、HBr也能被浓硫酸氧化，因此浓硫酸 不能干燥H2S、HI、HBr等有还原性的气体。,H2S H2SO4(浓) = S SO2 2H2O,3. 强氧化性,二、浓硫酸的特性,【问题探究】： 浓H2SO4的氧化性由其分子中什么元素引起? 稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,1. 浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫元素(最高价) 引起的；,2. 稀硫酸也有氧化性，是由于它电离出的H+引起的；稀硫酸与 C、Cu等均不反应。,3. 不同之处在于：引起氧化性的元素不同，氧化性强弱不同。稀硫酸的氧化性比浓硫酸的氧化性弱且还原产物不同。,酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。,4. 浓硫酸的热稳定性：,浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。,与浓硫酸相反，碳酸(H2CO3)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO)、亚硫酸(H2SO3)的热稳定性很弱，易分解。,（三）硫酸的用途：,1. 高沸点制取挥发性酸。 2. 吸水性做干燥剂。 3. 脱水性做催化剂。 4. 酸性除去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。 5. 强氧化性制炸药。,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,硫酸,浓H2SO4,蓄电池,化学纤维,硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志,
