1、1酸和碱单元检测题一、单选题1.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 pH 范围：他测知家乡的土壤 pH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )A 棉花 B 玉米 C 大豆 D 茶树2.下列关于物质用途的描述不正确的是( )A 食盐可用作调味品B 熟石灰可用于改良碱性土壤C 干冰可用于人工降雨D 盐酸可用于金属除锈3.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是( )A 柠檬汁 B 苹果汁 C 纯净水 D 石灰水4.某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是( )A 雨水 pH6B 食醋 pH3C 肥皂水 pH10D 食盐水 p
2、H75.下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是( )酸性最强的是尿液 唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性 胆汁的碱性比血浆的碱性稍强 胃酸过多可服用含 Al(OH) 3或 NaHCO 3的药片A B C D 6.物质间的转化不能一步完成的是( )A MgMgOB H 2SO4HClC KNO 3Ca(NO 3)2D Na 2CO3NaOH7.普通食醋中含 3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )A 常温下为无色液体 B 能溶于水 C 易挥发 D 能使紫色石蕊溶液变红8.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入氢氧化钠溶液的质量
3、关系曲线图合理的是( )2A BC D9.某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( )A 浓硫酸 B 食醋(pH3C 食盐水(pH7)D 苏打或肥皂水(pH910)10.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是( )A 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pHB 用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pHC 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pHD 用干燥的 pH 试纸测定氢氧化钠稀溶液的 pH11.下列关于溶液的说法正确的是( )A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 溶液中的溶质都是固体D 饱和溶液一定是浓溶液12.下列有关物质用途的
4、说法中，错误的是( )A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B 用氢氧化钠改良酸性土壤C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多D 用稀盐酸除去金属表面的锈13.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A AgNO 3溶液 B NaOH 溶液 C 稀醋酸 D KNO 3溶液14.据新闻报道，今年 4 月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石3灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是( )A 喷水可以减少浓盐酸挥发B 喷水可以降低盐酸酸性C 撒石灰为了消除盐酸污染D 喷水是尽快把盐酸冲进下水道二、填空题15.在“氢氧化钠的
5、化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为_。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到_，说明废液达到了该同学的排放要求。16.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见下图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液
6、是_；(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_；(3)试分析产生以上现象的原因是_。17.我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是_。A.甘草 B橘子 C桑树 D_4三、实验与探究18.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染
7、环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色
8、。实验(1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：5_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四、计算题20.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁
9、矿中 Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl 33NaOH=Fe(OH) 33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6答案解析1.【答案】D【解析】茶树最适宜的 pH 范围 5.05.5，和 7.0 相差较远。2.【答案】B【解析】A 项，食盐是常用调味品；B 项，熟石灰可用来改良酸性土壤；C 项，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D 项，盐酸可以和铁锈
10、成分氧化铁反应。3.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。4.【答案】C【解析】本题主要考查学生对 pH 试纸变色与酸碱性的关系。pH 试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH 应大于 7。5.【答案】B【解析】根据 pH 大于 7 显碱性值越大碱性越强、小于 7 显酸性值越小酸性越强可知：酸性最强的是尿液，错误；唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，正确；胆汁的碱性比血浆的碱性稍强，错误；胃酸过多可服用含 Al(OH) 3或 NaHCO 3的药片，正确；故正确的选择。6.【答案】C【解析】A 项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以
11、一步实现；B 项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C 项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D 项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。7.【答案】D【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。8.【答案】C【解析】向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 由小于 7 逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的 pH 等于 7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 大于 7
12、。故选 C。9.【答案】B【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。10.【答案】D【解析】A 项，将 pH 试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；B 项，二氧7化碳是气体，pH 试纸是测溶液的酸碱度，错误；C 项，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使 pH 试纸发生碳化，影响实验，错误；D 项，用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的 pH，正确。故选 D。11.【答案】B【解析】A 项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B 项，溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，正确；C 项，溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是固体、液体或气体，错误
13、；D 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，错误。故选 B。12.【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。13.【答案】B【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。14.【答案】D【解析】A 项，把浓的稀释了，挥发性降低一点；B 项，水可以降低盐酸酸性；C 项，碱能中和酸；D 项，盐酸进入下水道会腐蚀管道。15.【答案】(1)H (或氢离子)(
14、2)无蓝色沉淀继续产生时【解析】(1)解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有 Cu2 ，还一定存在的离子包括 Na 和SO，能与 Cu2 反应的 OH 一定不存在，H 可能存在。(2)在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与 Cu2 结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。16.【答案】(1)浓氨水 (2)浓盐酸 浓氨水 (3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色【解析】此题考
15、查了常见的指示剂、酸碱的性质等知识。(1)能使酚酞溶液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；(2)能使石蕊溶液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊溶液变蓝的是碱性物质，其还是具有挥发性的浓氨水；(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色。17.【答案】B 马铃薯或茶树【解析】溶液 pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性。分析表格中各农作8物的适宜生长的 pH 可知成酸性的有马铃薯、茶树、橘子三种。18.【答案】酸 中 红 酸性或中性(1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOH
16、CuCl 2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl 2H 2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。19.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何
17、碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反
18、应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。20.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。9答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
