1、1第 4 章 认识化学变化第 3 节 化学方程式的书写与应用第 2 课时 依据化学方程式的计算教材解读本节课根据化学方程式表达的质量含义，可以利用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。依据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出实例来说明依据化学方程式计算的步骤和方法。知识与技能1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.认识依据化学式计算和依据化学方
2、程式计算的不同原理。过程与方法1.通过多练习的方法，调动学生的积极性。2.通过由易到难的题组训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。教学目标情感、态度与价值观1.培养学生按照化学特点进行思维来提高审题、分析、计算的能力。2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用、联系实际的学风。3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。4.认识定量研究对于化学及科学发展的重大作用。教学重点教学难点重点：1.由一种反应物(或生成物)的质量求其他生成物(或反应物)的质量。2.规范依据化学方程式计算的书写格式。难点：有关含杂质问题
3、的计算。2探究点一 化学方程式的意义情景展示 SO 2 SO2 FeCuSO 4=FeSO4Cu= = = = =点 燃 CuOH 2 CuH 2O= = = = = 问题探究 从物质的种类、质量和反应条件等方面考虑，根据上述化学方程式你能得出哪些信息？ 思考交流 _归纳提升 化学方程式可以提供的信息：有哪些物质参加了反应；在什么条件下反应；反应生成了哪些物质；参加反应的各微粒的相对数量； 反应前后质量守恒；反应的类型等。 课堂速记 _探究点二 依据化学方程式的计算情景展示 1 实验室需要制取三瓶氧气(共 0.48 g)，某同学在进行实验时，只收集了一瓶半氧气，再无气泡冒出，其可能的原因是什么
4、？若该 0.48 g 氧气由加热高锰酸钾来制取，问至少需要高锰酸钾多少克？问题探究 你能帮他解答吗？思考交流 _归纳提升 根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。在实际生产和生活中，绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要先把不纯的物质(或生成物)换算成纯净物后才能代入化学方程式进行有关计算。若所给数据均为不纯物质，可以考虑用质量守恒定律求出纯物质的质量。课堂速记 _情景展示 2
5、15.5 g 红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？解：设可生成五氧化二磷 x 克。PO 2 P2O5= = = = =点 燃 31 142155 x3 31142 15.5xx71问题探究 上述是小华同学刚学了化学方程式的计算后做的一道练习题，请你帮他找出相应的错误。思考交流 _归纳提升 化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计算后忘了作答。正确过程如下：解：设可生成五氧化二磷的质量为 x。4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 124 284155 g x 12
6、4284 15.5 gxx35.5 g答：可生成 35.5 g 的五氧化二磷。课堂速记 _课后反思点1本节课学生是否掌握了依据化学方程式计算的步骤？2有关含杂质问题的计算，学生是否理解已知量的要求？3学生在解题过程中还存在哪些问题？如何帮助学生解决这些问题？参考答案1这样做是为了增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分。2D3B4C5(1)CaOH 2O=Ca(OH)2，化合反应。(2)3Fe2O 2 Fe3O4，化合反应。= = = = =点 燃 (3)CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O。(4)2H2O2=2H2OO 2，分解反应。4(5)H2CuO CuH 2O。= = = = =
7、62MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 7(1)解：设可得到氧化钙的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 56500 kg x x280 kg10056 500 kgx答：最多可得到氧化钙 280 kg。(2)解：设需要水的质量为 x。产生氢气的质量为：0.09 gL 1 100 L9 g2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 36 4x 9 g x81 g364 x9 g答：使 81 g 水完全电解才能得到 100 L 氢气(密度为 0.09 gL1 )。8(1)四(2)w(CaCO3) 100%85%2 g 0.3 g2 g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 85%。9上述实验设计不合理。原因反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以用密封性良好的锥形瓶替代烧杯，完成两溶液的混合反应。102.5 g
