1、 1 酸和碱 2 1.盐酸和硫酸的比较 常见的酸 盐酸 硫酸 溶质的化 学式 HCl H2SO4 色、态 无色液体 无色粘稠液体 气味 刺激性气味 无味 敞口时瓶 口的现象 有白雾 无明显现象 挥发性 易挥发 无 吸水性 无 有 用途 金属除锈、 制造药 物、 胃液中的盐酸 帮助消化等 用作化工原料、 精 炼石油、金属除 锈、冶炼金属、作 干燥剂等 2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、 消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水，并放出大 量热 微溶于水, 溶 解度随温度的 升高而减小 露置在空 气中的
2、变 化 吸收水分而潮解、 吸 收二氧化碳而变质 吸收二氧化碳 而变质 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强的腐蚀 性 工业制法 Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，广 泛应用于肥皂、石 油、造纸、纺织、印 染等工业。 生活中可 用于除去油污，如炉 具清洁剂 作建筑 材料， 中和酸性土壤， 涂刷树木， 配制 农药波尔多液 【温馨提示】 3 （1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧 化碳而变质，所以也要密封保存。 （2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干
3、燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。 3.常用的干燥剂 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥 的气体 酸 性 浓硫酸 H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、 SO2 NH3 碱 性 固体 NaOH、碱 石灰、生石灰 H2、N2、CH4、NH3 CO2、SO2、 HCl等 4. pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况 溶液酸 碱性 pH 无色酚酞 溶液 紫色石 蕊溶液 酸性 pH7，且 pH 越 小，酸性越强 无色 红色 碱性 pH7，且 pH 越 大，碱性越强 红色 蓝色 中性 pH=7 无色 紫色 5.溶液 pH的变化规律 类型 变化曲线 变化规律 （1） 酸性溶 液加水稀释 pH 变大，
4、但只 能接近7， 不会 大于7 （2） 酸性溶 液加碱 pH 变大，随着 不断加碱，会 大于7 （3） 碱性溶 液加水稀释 pH 变小，但只 能接近7， 不会 小于7 （4） 碱性溶 液加酸 pH 变小，随着 不断加酸，会 小于7 实验再现 酸和碱的中和反应 （1）原理：中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反 应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。 （2）判断中和反应是否发生的方法及注意事项 4 （3）酸碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在 中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。 （4）是否完全中和的验证方法
