高中化学推断题集锦.doc

1、1高中化学推断题精选高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质 )了如指掌。一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大

2、(小) 、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推 断题便会 有“感觉”。无 机推断题 既能考查 元素及其 化合物知 识的综合 应用，又能 对信息

3、的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓

4、住题目的突破口。一、无机物知识网络：1、重要的非金属及其化合物：22、重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3 、FeSCN2+ 、Cu2O、Cu 、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2 的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4 、Fe3+(aq) 、久置浓 HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、

5、浓 CuCl2、Cu+浓 HNO3；蓝色：Cu2+(aq) 、胆矾、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe 等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物质状态液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 等； 气态化合物：C、N、S 的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K 。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2 在 Cl

6、2 中燃烧； (淡)蓝色：H2 、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧； 3烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧； 白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8

7、）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇 SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子： Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3 ；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产

8、生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；4（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3 、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K 、Na 、NaH ；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2 与 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等；

9、（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI ；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是

10、卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2 ）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2）。（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。（3）单质 A + 强碱 两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S； （4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D综合以上两个反应，可知 A、 B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中

11、必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是 NO、 NO2 或 CO、CO2、或SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：5如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O 等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生

12、成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等三、例题解析例题 1：X、 Y、Z 为常见的三种单质，常温下 X 为固体， Y 是液体，Z 是无色气体。其反应关系如下图所示，其中 B 的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定 X、Y 、Z 的化学式：X 、Y 、Z ；（2）Y 元素在周期表中的位置是 ；（3）写出 A 溶于水后加 X 的离子方程式： ；（4）写出 C 溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。解析：突破口：“Y 是液体（单质）”，则 Y 可能是液溴或汞，应为液溴；突破口：“

13、Z 是无色气体（单质），B 的溶液为强酸性”则 Z 为 H2、B 为 HBr；突破口：“B（HBr）+X（单质）C+Z （H2）” 该反应是一个从酸中置换出 H2 的反应，X 必为金属，C 为金属溴化物；6突破口：“C（金属溴化物）+Y（溴）A”，A 必为金属 X 的另一种溴化物，故 X必为有变价的金属，应为 Fe。答案：见解析例题 2：下图中 A 是一种无色液体，G 是一种极易溶于水的碱性气体， Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应 5 是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A E F K ；（2）写出反应 5 的化学方程式 （3）1mol

14、B 通过反应 2 得到 1molF，B 中 F 的 质量分数为 72%， 则 B 的化学式为 （4）写出反应 4 的离子方程式 解析：突破口：“Y 是胃酸的主要成分”，则为 HCl；突破口：“K 为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为 BaSO4 或 AgCl，应为 AgCl，故 I为 AgNO3、X 为 HNO3，再由反应 4 可推出 F 为 Ag，结合反应 1 可进一步得知 A 为H2O，H 为 NO2；突破口：“G 为碱性气体”，则必为 NH3，结合反应 1、3、5 可知 C、D、E、J 分别为 O2、H2、N2、NO；突破口：“1molB 得到 1molF”，则 B 的化学式为 AgNx，结

15、合质量分数可以算出x=3。答案：见解析例题 3：A、B、C 是常见的单质， X、Y、Z 是氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系：7请写出符合下列要求的化学方程式（1）若 X 为 CO2、B 为红色固体，则：反应 1： ；反应 2： ；（2）若 X 为 Fe3O4、A 为银白色固体，则：反应 1： ；反应 2： 。解析：由“A、B、C 是单质，X、Y 、Z 是氧化物”可知反应 1、2 都是有有氧化物参加的置换反应。（1）“X 为 CO2”且 A 单质能在其中燃烧，则 A 为 Mg，C 为 C、Y 为 MgO。“B 为红色固体（单质）” ，必为 Cu，故 Z 为 CuO。（2）“X 为 Fe3O

16、4、A 为银白色固体”，则反应 1 为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故 A、Y 、C 分别为 Al、Fe、Al2O3；C（铁）通过反应 2 得到 X（Fe3O4），常见生成 Fe3O4 的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故 Z、B 分别是 H2O、H2 。答案：见解析例题 4：如图所示，A、B、C 、D 、G 是五种常见单质，其中 A、G 为气体。化合物 R 在常温下呈液态，F 为黑色晶体，H 为淡黄色粉末，I 是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：8(1)H 的电子式 ：_ _；(2)写出化学反应方程式：反应 ；反应 ；(3)C 与 T

17、溶液反应的离子方程式： ；(4)5.4gC 在 G 中燃烧放出 166.9kJ 热量，反应的热化学方程式为： 。解析：“A、G 为气态单质 ”，且能相互化合生成 R（液态），则 R 为 H2O；A、G、分别为H2 和 O2 中的一种，再结合“G+B（单质）H （淡黄色粉末）”可推知 A、B、G、H 依次为 H2、Na、O2 、Na2O2；T 为 NaOH。“D（单质）分别与 G（O2）、R（H2O）反应，都可生成 F（黑色晶体）”，可知 D为金属单质且为 Fe，F 为 Fe3O4。“C（单质）+G（O2）M，且 M 可以与 T（NaOH 反应）”则 M 必为酸性或两性氧化物。再结合 F（Fe3

18、O4）与 C 生成 M（C 的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知 C、M 、 N 依次为 Al、Al2O3、NaAlO2 。“I 为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由 H（Na2O2 ）、T（NaOH）得到，则 I 为 Na2CO3，E 为 CO2。答案：见解析。（二）1.两种无机盐 A、B 相对分子量为 120，把 A、B 分别溶于水 把两种混合产生一种易容于水有刺激性气味、易液化的气体。 分别加入少量的 BaCl2 溶液， A 无明显现象，B 产生白色沉淀。 分别加入少量的 Ba(OH)2 溶液，均产生沉淀。 A 是什么, B 是什么.答案 A:KHSO3 B:NaHSO

19、4 A 于 B 反应，因 B 为硫酸氢盐，显酸性，所以生成 SO2 气体 9A 溶于水中 HSO3-离子无法与 Ba2+离子反应产生沉淀；当加入 Ba(OH)2 时，OH- 离子与HSO3-反应得到少量的 SO3 2-离子，可与 Ba2+反应得到沉淀。2.A，B，C，D，E 是中学常见的分子或离子，它们有相同的电子数，且 A 由 5 个原子核组成的粒子。他们之间可发生如下变化：A+B=C+D；E+B=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 则 A，B，C， D，E 分别为什么?答案 A:NH4+ B:OH- C:NH3 D:H2O E:H3O+3.黑色固体 A 加热至红投入到无

20、色液体 B 中，反应生成两种气体的混合物 X，把 X 通入到水中，生成无色气体 C 和无色溶液 D，无色气体 C 和 Ga（oH）2 反应生成白色沉淀物和无色气体 E，无色溶液 D 加入加入单质 F 产生无色气体 E 和蓝色溶液 G，求 ABCDEFG分别是？答案 首先 G 是硫酸铜.A 是 C,B 是浓 HNO3,X 是 CO2 和 NO2,D 是稀 HNO3,C 是 NO 和CO2,E 是 NO,F 是 Cu,G 是 CuSO4.4.W、X、Y 、 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知： W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物； Y 和 Z 属

21、同族元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。 求 W、X、Y 、Z 各是什么元素？ 答案 X 是 C 碳 Y 是 S 硫 Z 是 O 氧 W 是 Ca 钙W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；CaS Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； SO2 SO3 X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；CO CO2 W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物； CaC2 X

22、和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。CS25.A.B.C.D 四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是钡离子，银离子，钠离子，铜离子中的某一种，阴离子分别可能是硝酸根离子，氯离子，硫酸根离子，碳酸根离子中的某一种。（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。（2）向 1 中的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生， D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为 A_B_C_D_。并写出（2）中的离子方程式_ ，_。 答案 A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 Cl- + Ag+=Ag

23、Cl(沉淀) 10H+ + CO3 2-=H20+CO2(气体)2009 高考化学无机推断试题集锦1、 （14 分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L（标准标况下） ，B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出 A、B、C、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、 （4 分）沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）_。3

24、、 （8 分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。黄绿色气体乙 水 金属 B 水 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气金属 A（焰色为黄）气

25、体甲 气体丙 物质 D物质 C 物质 E 物质 F红褐色沉淀11体生成，则 A 的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若 A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下 1g D 与 F 反应生成B(气态)时放出 92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式_(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B 固体属于_晶体5.（10 分）短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A与物质 B 之间的反应不在溶

26、液中进行（E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同） 。请回答下列问题：（1）若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式 。（2）若 C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若 C 是一种气体，D 是一种强酸。C 与水反应的化学方程式_。有人认为“浓 H2SO4可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体

27、逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。答案 1. （1）A Cl 2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl 2 +H2O HClO+ HCl DA MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O2、 （1）CuSO 45H2O， Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu3、 （1）Na HCl （2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 FeCl 3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4(10 分) (1 分) C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O (2 分)12 2 8 22Fe 2+Cl 2 2Fe3+2Cl (

28、2 分)H2(g )Cl 2 (g) 2HCl(g)； H 184.6kJmol -1 (2 分)2CSiO 2 2COSi (2 分) 原子(1 分) 高 温 125.（10 分，每空 2 分）（1）Na 2O2 （2 分）（2） H +H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2 分） c(Na +)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2 分）（3）3NO 2+H2O = 2HNO3+NO （2 分）NO 2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 （2 分）1、已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为 75，C、J是

29、同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成 lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式。 。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A 的相对分子质量为 144，反应中生成 C、D 物质的量之比为 3 ：1，D 是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G 是气态非金属单质，K

30、 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （某些生成物和反应条件已略去）ACDB溶液FKEFGHJ DIH2O电解H （1）A 的化学式是 ；（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 13；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示 H 溶液显碱性的原因 。3.（10 分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B、E、Z 为无色氢化物，其中 B、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L 为白色沉淀，其中 F 不溶于稀硝酸，N、P 是金属单质；反应在 E 的浓溶液中进行，反应在 E 的稀溶液中进行，

31、反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出） 。请按要求回答：(1)写出 C 的电子式 ，I 的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)由 C 制取 E 时反应物的状态是 ，由 J 制取 L 时反应的环境是 。4 （10 分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出） 。化合物 A 是一种常用的肥料，其化学式可表示为 XY4ZM2，组成 A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为 22，X、M、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K 为气体，其中 C、K 的温室效应均显著，K 是含

32、碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E 的化学式可表示为 X3M4。请按要求回答下列问题：(1)反应、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B 中 M 的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（- X 3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。5A 是一种重要的矿石，BI 均是中学化学常见物质，其中 D、H 为气体。J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系ABCD

33、FGII JE加热，加压 电解O2HICKF隔绝空气加热F L14(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式：_，_；（2）操作 I 和操作的实验名称分别是_ _和_；（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥 H 气体时所选择的干燥剂可以是_（4）J 的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_（5）有人说在反应中选择(NH 4)2CO3比 NH4HCO3更好，其理由是_。6 （10 分）已知 X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大

34、，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去） 。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g 固体 C。则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)FX 溶液滤液 A固体 C盐酸D溶液 B沉淀 GH固体 EN蓝色沉淀YFM15答案 1、 （1）Al 4C3；Na 2O2；CH 4 （2）1.20410 24 （3）4NH 35O 2

35、4NO6H 2O （4）2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32（或 AlO2 CO 22H 2O2Al(OH) 3HCO 3 ） ；Al(OH)33H Al 3 3H 2O（5）CH 4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l)；H889.6kJmol 12、 （1）Al 4C3 （2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有 Na+存在。（3） 2NaCl+2H 2O= Cl2+ Cl 2+2NaOH （4） Al 3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO 2-+2 H2O Al(OH)3+ OH3 （8 分）(1) Mg(OH)2 （每

36、空 1 分）(2)4Fe(OH)2O 22H 2O4Fe(OH) 3 （2 分）(3)Ag(NH3)2 2H Cl 2NH 4 AgCl（2 分）(4)C 为固体 无氧（每空 1 分）4(1)6(NH 2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO 2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH 4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5 （1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO 32-+2H2O （2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH 4)2CO3时，使

37、用等量的 NaOH 溶液生成的 NH3多6、(10 分)（1） ， （2 分/个，共 4 分）（2） 3Fe 2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H 2O（2 分） （2 分） （3）0.2 mol/L（2 分）1、 （10 分）有下列物质之间的相互转化16刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体 NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A已知 E 是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出 A 和 O2反应生成 B 和 C 的方程式： 。Na 2FO2和 Na2F2O4均为易溶于水的盐

38、。Na 2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入 KSCN 溶液出现血红色。分别写出反应以及 Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：、。事实上，金属 F 放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的 Na2FO2和 Na2F2O4能发生可逆反应，在 F 表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和 Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属 F 的腐蚀，将 F 制品放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜（填“太小”或“太大” ） 。2.（12 分）AN 均为中学化学中的常见物质，其中 A

39、是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 M 是目前使用量最大的金属，常温下 B、E、F 为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：H 的化学式为_，D 的电子式为_；B 和 N 的离子反应方程式为_；D 与 G 反应的离子方程式为_；G 与 M 反应的化学方程式为_；I 可用于净化水，其原因是 173 （8 分）已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质） 。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶

40、液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 _ （2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。答案1、 （10 分） （1）4NH 3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6H2O（2）6FeO 22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na 2FeO2 +

41、 Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空 2 分）2.（共 12 分） （每空 2 分）H 化学式:Fe 3O4 D 的电子式: Cl 2 + 2OH- Cl - + ClO- + H2O 2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O23Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + H2 FeCl 3水解生成 Fe(OH)3胶体, Fe(OH) 3胶体吸附水中悬浮杂质而净水3(8 分)（1）2Mg+CO 2=2MgO+C; (2 分) （2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干；(2 分)（3）4NH 3+5O2=4NO+6H2O; (2 分) （4）C+4HNO 3=CO2+4NO2+2H 2O (2 分)YA氯气D 溶液CXD 无水晶体E F G HAB 溶液G原电池反 应氧气Y 高温电解熔融操作 a氧气 氧气 C浓溶液催化剂