1、高中化学必修化学方程式总汇班级 号数 姓名 一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 CO2、SO 2、SO 3、SiO 2 等1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于 CO2 气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如 CaO、Na 2O、MgO 等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H 2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na 2O+2HCl2NaCl+H 2O6、用盐酸除铁锈：Fe 2
2、O3+6HCl2FeCl 3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如 Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al 2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O四种基本反应类型：化合反应 9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 11、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 12、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 1
3、4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O = H2CO3 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点 燃 2NaCl 分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+ O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、水在直流电的作用下分解：2H 2O 电 解 2H2+ O2 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高 温 CaO + CO2 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、锌和稀
4、硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 26、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+
5、2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl29、NH 4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH NH3 + NaCl+ H2O30、Cl -的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 AgNO3 + NH4Cl AgCl + NH4NO3 二、专题 2：（1）氯、溴、碘31氯
6、碱工业的反应原理：2NaCl + 2H 2O 电 解 2NaOH + H2+ Cl232、实验室制氯气的反应原理：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl 2 +2Na= 2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe 点 燃 2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl 2+Cu 点 燃 CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H2 点 燃 2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl 2+H2OHCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2新制氯水中存在
7、 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入 AgNO3，现象 反应的离子方程式 。向新制氯水中滴入 Na2CO3溶液,现象 反应的离子方程式是 光照35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO) 236、实验室制取 Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO38、用
8、湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl 2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl 2+2KBr2KCl+Br 2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br 2+2NaI=2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验 Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I -（黄色沉淀）Ag+Cl - =AgCl Ag+Br - =AgBr Ag+I - =AgI（2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H 2O2NaOH+H 2（浮、熔、游、红）钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO4
9、= Cu(OH )2+Na2SO4+H242、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 22Na 2O钠在空气中燃烧：2Na 2O+O2 2Na2O243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融) 4NaCl+Ti44、工业上制备金属钠：2NaCl 电 解 2Na+Cl245、氧化钠与水：Na 2O+H2O=2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO3 + H2O +CO2 = 2Na
10、HCO3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO248、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO249、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO250、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH) 2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH) 2+2H
11、ClMgCl 2+2H2O53、工业制备金属镁：MgCl 2电 解 Mg+Cl254、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2 点 燃 Mg3N255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H256、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO 2 点 燃 2MgO+C三、专题 3：（1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H258、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3N
12、H4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？NaOH+Al(OH)3NaAlO 2+2H2O（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量 CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO 2 +H2O，不用强酸，为什么？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O3 高 温 Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al 2O3 电 解 4Al+3O262、铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl 3
13、+3H263、明矾的净水作用：Al 3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H +（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO 3 高 温 CaO+CO2SiO2+CaO 高 温 CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl 3+Fe3FeCl 266、制作印刷电路板(FeCl 3溶液与铜)：2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl267、往 FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl 2+Cl22FeCl 368、铁与盐酸反应：Fe+2HClFeCl 2+H
14、269、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl 2FeCl 2+Cu70、铜丝放入 AgNO3 溶液中： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)271、FeCl 2 溶液中加入 NaOH：FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe 3+的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色。离子方程式： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO 2Na 2SiO3+H2O74、工业制高纯硅粗硅的制备：2C
15、+SiO 2 Si+2CO粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2 SiCl4 ； SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl四、专题 4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成过程：2SO 2+O2 2SO3 SO3+H2OH 2SO4SO 2+H2O H2SO3 2H2SO3+O22H 2SO476、SO 2使澄清的石灰水变浑浊：SO 2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O77、SO 2被双氧水氧化：SO 2+H2O2=H2SO478、SO 2的漂白性： SO 2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠
16、等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为 FeS2)制取硫酸4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH 2SO482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na 2SO3+O22Na 2SO483、Cl 2SO
17、2 按体积比 11 混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO 2+Cl2+2H2O=4H+SO42- +2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO285、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O（2）、氮86、“雷雨发庄稼”的原理：N 2O 2 2NO 2NOO 22NO 23NO2H 2ONO2HNO 3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨：N 23H 2 2NH388、氨水具有弱碱性：NH3H 2O N
18、H3H 2O NH4 OH 组成氨水的微粒： 89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH 3 HClNH 4Cl氨气不能用浓硫酸干燥：2NH 3H 2SO4=(NH4)2SO490、氯化铵不稳定，受热分解：NH 4Cl NH3 HCl91、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2NH4ClCa(OH) 2 CaCl2 + 2NH3+2H2O93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：4NH3 5O2 4NO6H 2O 2NOO 22NO 2 NO2 的颜色为红棕色 3NO2H 2ONO 2HNO 394、硝酸的不稳定性：4
19、HNO 3 2H2O4NO 2O 295、铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）Cu=Cu(NO 3)2 + 2NO2+2H2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO 3（浓）C 4NO2CO 22H 2O放电光照通电光照光照光照高温催化剂加热、加压催化剂催化剂催化剂高中化学必修化学方程式总汇班级 号数 姓名 一、专题 2：1、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、FeCl 3 溶液和 KI 溶液反应：2FeCl
20、3+2KI=2FeCl2+2KCl+I23、Zn-Cu-H 2SO4 原电池原理：负极（锌）：Zn2e -=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。总反应离子方程式：Zn+2H += Zn2+ H24、铁的吸氧腐蚀：负极（铁）：2Fe 4e -=2Fe2+（氧化反应）正极（碳）：O 2+4e-+2H2O=4OH-（还原反应）总反应方程式：2Fe+O 2+2H2O= 2Fe(OH)24 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为 Fe2O3x
21、H2O）5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：CuCl2= Cu + Cl2二、专题 3：6、取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 照 CCl4+ HCl7、CH 4 C +2H28、C 16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）9、 CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反应）9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）10、nCH 2 = CH2 CH2CH2 n （加成- 聚合反应）11、CHCH +
22、HCl H2C = CHCl （加成反应）12、nCH 2 = CH CH2CH n （聚氯乙烯）浓硫酸催化剂催化剂浓硫酸催化剂催化剂Cl Cl13、 + HONO 2 NO2 +H2O （取代反应）14、 + HOSO 3H SO3H + H2O （苯磺酸）15、 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 （取代反应或者置换反应）16、2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）17、2CH 3CHO + O2 2CH3COOH （氧化反应）18、2CH 3COOH+2Na CH3COONa+H219、2CH 3COOH+Na2CO3 2CH3CO
23、ONa+H2O+CO220、CH 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O21、CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （酯化反应）22、 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH （水解反应）23、C 17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa + CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH24、(C 6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉 葡萄糖25、C 6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2（酿酒）26、C 6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) H 2804kJ/mol27、氧化反应：CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃 点 燃烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O 2 xCO2+y/2H2O烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
