1、第三十一讲 化学反应中的能量变化（一） （课时作业）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热都能发生3、已知反应：X+Y = M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 NC X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4、 0.3 mol 硼烷(B 2H6)在氧气中
2、完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B 2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/molD每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子5、已知 H2（g）+Cl 2（g）2HCl（g） ；H =1846 kJmol-1，则反应 HCl（g）= 1/2 H2（g ） + 1/2 Cl2（g）的H 为A+1 846 kJmol-1 B 9 23 kJmol-l C+923 kJmol-1 D369 2
3、kJmol-16、已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)；H =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)； H =2869 KJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) NH 3(g) ；H46.19kJ mol11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl (g) ；H
4、 92.36kJmol 11/2I2(g)+ 1/2H2 (g) HI (g) ；H 25.96kJmol 1A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl8、 下列说法或表示方法中正确的是 A由 C（金刚石 ）C（石墨） ；H = -1.9 kJ/mol 可知金刚石不如石墨稳定B等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多C常温下，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，其热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = 285.8 kJ/molD热化学方程式中化学计量系数表示分子个
5、数9、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117KJ/mol 125KJ/mol 的热量，但 1,3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应，反应热为 23.4KJ/mol，以上事实表明A1,3 一环己二烯加氢是吸热反应 B1,3 一环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比 1,3 一环己二烯稳定10、 已知 HH 键能为 436 KJ/mol，H N 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，则 N N 键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D 869
6、 KJ/mol11、关于 C2H2（g）+5/2O 2（g）2CO 2（g）+H 2O（l） ；H=1300KJ/mol 的下列说法正确的是A.有 10NA 个电子转移时，吸收 1300kJ 的能量B.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量C.有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量D.有 2NA 个碳氧双键生成时，放出了 1300kJ 的能量12、 已知 25 、10lkPa 条件下：4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3 (S)；H 2834.9KJmol -14Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H 3119.1KJmol -1 由
7、此得出的正确结论是A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 BO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 CO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应D等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 13 、参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中错误的是A正反应吸热 B正反应放热C加入催化剂，该化学反应的反应热不变DH 1 与 H2 数值差，为此反应的反应热1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13班级 姓名 学号 14、 （ 2008 年高考全国理综）红磷 P（S）和 Cl2
8、 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1 ） P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为 ；（2 ） PCl5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0. 8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率 1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 分解率 2， 1 2 (填“大于”， “小于”或“等于”)；（3 ）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 ；（4 ） P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的H 1= ；P 和 Cl2 一步反应生成1mol PCl5 的H 2 H 1(填“大于”， “小于”或“等于”)；（5 ） P Cl5 与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
