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陕西省2009年普通高中学业水平考试化学试题.doc

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1、2009 年陕西省普通高中学业水平考试化学试题姓名: 班级: 可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Cu: 64 Ba:137第一部分(选择题 共 50 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意要求) 1、下列实验中:配置一定物质的量浓度的溶液 pH 试纸的使用 过滤 蒸发。均可用到的仪器是( )A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质,下列实验操作或事故处理中,不正确的是( )A稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B将酒精灯熄灭后,才能向其中补充酒精至

2、适量C皮肤上不慎粘苯酚,应立即用酒精洗涤D钾、钠着火时,应立即用沙子扑灭3、下列分子式的电子式书写正确的是( )A氨 H N H B四氯化碳 C l C ClC氮气 N N D二氧化碳 O C O4、将下列铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化的是( )AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水6、下列关于烃的叙述说法中正确的是( )A烃是指仅含有 C 和 H 两种元素的有机物B烃是指分子中含有碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成 CO2 和 H2O 的有机物D烃是

3、指含有 C 和 H 元素的化合物7、原电池中,正极是( ): : : : H : :ClCl : :A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极C发生还原反应的电极 D与负极相比较,金属性活泼的一极8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是( )A增大反应物的量 B降低温度C升高温度 D使用催化剂9、 Al(OH)3 可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用 Al(OH)3 的那个性质( )A酸性 B碱性 C两性 D氧化性10、能用 H+OH-=H2O 表示的是( )ANaOH 溶液和 CO2 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应C NaOH 溶液和盐酸反应 D Mg(OH) 2 和

4、稀 H2SO4 反应11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是( )AFe 3+ BNa + CH + DAl 3+12、 Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是( )ANa 2CO3 是碱 BNa 2CO3 是盐 CNa 2CO3 是钠盐 DNa 2CO3 是碳酸盐13、下列叙述正确的是( )A1mol 任何物质都含有 6.021023个原子B0.012kg 12C 约含有 6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是 98gD常温常压下,1molO 2 的体积为 22.4L14、在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生如下反应:6N

5、O+4NH 3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A3 2 B21 C1 1 D2315、下列关于氯水的叙述正确的是( )A新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D氯水放置数天后将变成为水16、下列物质中,不能与 NaOH 溶液反应的是( )ANa 2CO3 BCl 2 CSiO 2 DAl(OH) 317、酸雨给人类带来了种种灾祸,严重的威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )对燃煤进行脱硫;对含 SO2、NO 2 等工业废气进行无害处理后

6、,再排放到大气中;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。A B C D18、下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是( )A100mL1mol/LNaCl 溶液 B25mL2mol/LCaCl 2 溶液C 100mL 2mol/LKCl 溶液 D75mL1mol/LAlCl 3 溶液19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A相对原子质量和核外电子 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数20、下列说法中正确的是( )A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一

7、定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小21、下列离子方程式正确的是( )A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2BCu(OH) 2 和硫酸溶液反应 OH-+H+=H2OC Ba(OH)2 溶液与盐酸反应 OH-+H+=H2O DCaCO 3 与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO222、一定条件下,下列物质不与 C2H4 发生化学反应的是( )A氮气 B溴水 C氧气 D酸性过高锰酸钾23、关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A离子化合物中不含共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只有离子键 D共

8、价化合物中不含离子键24、下列叙述中,正确的是( )A标准状况下molH 2SO4 的体积为 22.4LB等质量的 O2 和 O3 中所含有的氧原子数相同C等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数之比为 117D将 98gH2SO4 溶解于 500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L25、 NaHCO3 受热容易分解为 Na2CO3。 现加热 5.00g 的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物,使NaHCO3 完全分解,混合物质量减少了 0.31g,则原混合物中 Na2CO3 的质量为( )A3.38g B34.58g C4.16g D34.41g第二部分 非选

9、择题必 答 题26、 ( 1)在 中共有 种元素, 种原子,中2324651129HMgu、 、 、 、 和子数最多的是 。(2 )元素周期表共有 个纵行,有 个族。(3 )最活泼的金属元素位于周期表中的第 族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第 族。27、 ( 1)写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(2 )写出符合离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 的一种化学方程式:。28、氧化还原反应的本质是 ,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂,发生 反应。29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由

10、淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色过程中的 Fe2+被(填“氧化”或“还原” ) 。若在榨汁的时候 加入适量的维生素 C,可以有效防止这种现象的发生,这说明维生素 C 具有:。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性30、 ( 1)有如图所示 A、B、C 三种仪器,请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:烧杯 普通漏斗 园底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗A B C (2)为了检验和出去下表中的各种所含杂质(括号里的物质) ,请从()中选择适当的检验试剂,从()中选出适当的除杂试剂,将所选的答案填入相应的空格内。物质 检验试剂 除杂试剂甲烷(乙烯)A B C酒精(水)()检验的试剂: A无

11、水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠()除杂试剂: a硫酸 b乙酸 c新制的生石灰 d溴水31、 1991 年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水电池,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为 ,正极发生 反应。32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:(1 )用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。物理方法: 化学方法: (2 )用乙醇为主要原料,根据要求,分别写出相应的化学方程式(注明反应条件) 。氧化反应: 与乙酸发生酯化反应: 33、已知 A、B、C、D

12、、E 五种物质,且 A、B、C 、D 均含钠元素,它们的关系如下图所示,已知 E 为气体单质,能使带火星的木条复燃。(1)写出下列物质的化学式:A B C D E (2)写出 A 受热分解的化学方程式:34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:+CA XYBDEB+C后期处理海藻 海藻灰海藻灰悬浊液 含碘离子的溶液残渣晒干灼烧浸泡适量 Cl2氧化晶态的碘含碘水溶液含碘有机溶液(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称: ; 。(2)提取碘的过程中, ;可供选择的有机试剂是 。A酒精 B苯 C乙酸 D 汽油(3)为使海藻灰中碘离子

13、转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是 。35、将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.50g 锌的物质的量;(2)所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度;(3)反应后中生成的 H2 在标准状况下的体积。选 答 题化学与生活 (文科学生选做题)36、水在人体中起着十分重要的作用。如: ; ;。人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用 。水资源非常短缺,请列举两条生活种节约用水的具体措施: ; 。37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围,过高或过低都有可能影

14、响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质,使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。苹果 葡萄干 牛奶 大豆(2)当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时,都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天摄入的碘元素不足,因此我国政府从 1994 年起推出全民食用加碘盐工程,目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾,碘酸钾的化学式为 。38、抗酸药物的种类很多,其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。(2)某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药

15、物中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(填写分子式)。39、材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料) 、高分子合成材料和复合材料。(1)玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类带来很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项防治“白色污染”的有效措施: 。(2)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ,发生电化腐蚀。40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以

16、羟基磷酸钙晶体【Ca 10(PO4)6(OH)2】形式存在,其中相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题:(1)包装标签上脂肪3.3g ,是指 100mL 牛奶中含脂肪至少 3.3g。那么,一盒牛奶中含钙至少 g。(保留到 0.01g)(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到 0.1%) 。(3)若人体每天至少需要 0.6g 钙,且这些钙有 90%来自牛奶,则一个人每天至少喝多少喝牛奶?纯牛奶配料:鲜牛奶保质期:8 个月净含量:250mL/盒营养成分(每100mL)钙0.11

17、g脂肪3.3g蛋白质2.9g化学反应原理 (理科学生选做题)41、 4g 硫粉完全燃烧时放出 37kJ 热量,该反应的热化学方程式是:。42、 ( 1)0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中,各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为:。(2)NaHCO 3 溶液的 pH 7,其原因是()用离子方程式表示):。43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度,但操作不同:甲把一定浓度的 NaOH 溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,未知浓度的 NaOH 溶液放入滴定管中进行滴定。(1)甲使用的是 滴定管,乙使用的是 滴定

18、管;(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用 润洗,乙同学使用的锥形瓶 (填“能”或“不能” )用 NaOH 溶液润洗。44、 ( 1)用惰性电极电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为:;与电源负极相连的电极附近溶液的 pH (填“变大” 、 “变小”或“不变” ) 。(2)右下图所示的装置,该装置中 Cu极为 极 ;当铜片的质量变化为 12.8g 时,a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积是 L。45、将 2molSO2 和 1molO2 混合置于容积为 2L 的密闭容器中,在 800K 时,发生如下的反应:2SO2+O2 2SO2 H= -197.8kJ/mol;当反应从

19、开始进行到 5min 时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为 2.1mol。(1)800K 时 ,该反应的平衡常数为 ,在 05min 时间间隔内,SO 2 的反应速率为 。(2)若在 5min 是降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总O2 入口H2入口a bKOH电极CuSO4 溶液Zn CuA物质的量 2.1mol(填“” 、 “”或“” )(3)相同条件下,若在上述容器中充入 0.2molSO2、0.4molO 2 和 4.0molSO3 三种气体,下列对该反应状态的描述中,正确的是 (填字母序号)A处于平衡状态 B不是平衡状态,反应向正向进行C不是平衡状

20、态,反应向逆向进行2009 年陕西省普通高中学业水平考试化学试题 (样题)姓名: 班级: 可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Cu: 64 Ba:137第一部分(选择题 共 50 分)一、选择题(共 10 小题,每小题 2 分,计 20 分。每小题只有一个选项符合题意要求)、下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是( )酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 温室效应、下列物质中含有极性共价键的是( )氯气 氯化镁 溴化钠 水、下列说法正确的是( )1molH 2O 中约含有 6.021023 个 1molNaOH 质量

21、是 40gCO 2 的摩尔质量为 44g 1molCH 4 的体积约为 22.4L、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是( )橡胶 蛋白质 同种核素 同种原子 、 是( )202198686Rn、 、三种元素 同位素 同种核素 同种原子、在实验室里,下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是( )氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 氯化钠溶液、下列行为中符合安全要求的是( )进入煤矿井时,用火把照明 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气节日期间,在开阔地燃放烟花爆竹 在实验时,将水倒入浓硫酸中进行稀释8、既能与酸反应 又能与碱反应的氢氧化物是( )NaOH Fe(OH) 3 Al(OH) 3 .M

22、g(OH) 2 9、下列电子式正确的是( ) Cl Cl Cl Cl H N H10、下列反应属于氧化还原反应的是( )CaCO 3 CaO+CO2 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl二、选择题(共 10 小题,每小题 3 分,计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)11、下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从物质的沸点差异考虑的是( )蒸发 蒸馏 过滤 萃取12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是( )Li、 Be、B 原子最外层电子数依次增多 P、S、Cl 元素的最高正价依次升

23、高Li、 N、K 的电子层数依次增多N、O、F 原子半径依次增大13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是( )铜片作负极锌片上发生氧化反应铜片上有气泡产生导线中有电流通过14、下列关于金属的叙述中,说法正确的是( )钠在空气中燃烧,产物是 Na2O 钠是银白色金属,硬度大,熔点高钠在空气中燃烧,发出黄色火焰 钠与水反应生成 O215、下列不能使有色布条褪色的物质是( )氯水 次氯酸钠溶液 漂白粉溶液 氯化钙溶液16、下列离子方程式书写正确的是( )氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42-+Ba2+=BaSO4氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH-+H+=H2O铁与绿化体溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe

24、2+: : : : H锌 铜稀硫酸碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO217、将 30ml0.5mol/LNaCl 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为( )0.3mol/L 0.03mol/L 0.05mol/L 0.04mol/L18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )K +、H +、SO 42-、OH - Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-Na +、H +、Cl -、CO 32- Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是( )乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 将苯滴入溴水中,振荡后水

25、层接近无色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷与氯气混合后光照,黄绿色消失20、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有 SO42-加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有 Cl-加入 KSCN 溶液时,溶液不变红色,再滴入氯水溶液变为红色,则原溶液中一定含有 Fe3+加入盐酸,生成的气体能使成清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有 CO32-第二部分(非选择题 共 50 分)三、必答题(共 5 小题,计 30 分)21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。(1 )排空气法收集气体,若收集 CO2 气体

26、,进气口为 (填“a”或“b” )(2 )若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的 (选填编号)NO NO 2 NH 3 HCl(3 )如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有 (选填编号)HCl H 2 NH 3 CO 22、 A、B、C、D 是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A 元素原子核外只有一个电子。C、D 元素在周期表中处于相邻的位置,B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,而 D 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。请回答下列问题:(1 )写出元素符号:A D 。a b(2 ) B 元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。

27、(3 ) A 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物 X,X 的化学式 ;向X 的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到 。23、把木炭加热至红热,投入到浓硝酸溶液中,产生 NO2、CO 2 两种气体组成的混合气体X,用 X 作如下图所示的实验:请回答下列问题: (1 )无色溶液 D 是 (填名称)(2 )无色气体 E 遇到空气时,可以观察到的现象是 ;(3 ) D 溶液与单质 F 反应的化学方程式为 。24、近年来,乳酸【CH 3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料,而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为 CO2 和 H2O。请回答下

28、列问题:(1 )乳酸中能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 的官能团名称是: 。(2 )写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式:; 该反应的类型是 反应。25、把 2.0mol/LCuSO4 溶液与 10mol/LH2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和) ,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中 Fe2+的物质的量浓度。四、选答题(共三小题,计 20 分。文科生选做 A化学与生活 、理科生选做 B化学反应原理 ,若选答了多个模块的试题,则以答第一个模块的成绩计分,不跨模块计分)A化学与生活 X无色气体 C无色溶液 D 加入单质 F白色沉淀无色气体 E无色

29、溶液 E蓝色溶液 G通入溴水通入澄清石灰水26、 ( 1) “食盐加碘”中的碘指的是 。(2 )碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,可用于中和胃液中的 。(3 )牛奶和豆浆中都含有大量的 。27、 (1)维生素 C 又称 ,维生素 C 具有很强的 性。(2)人体最多的微量元素是 。28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排放的废液中,各工厂含有 Na2CO3、FeCl 3、Ca(OH) 2、HCl 中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现:甲处河水呈乳白色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由混浊渐变澄清;丁处产生气泡,河水仍是澄清的。则四

30、座工厂排出的废液里各含有的污染物质是:甲 ,乙 ,丙 ,丁 。B 化学反应原理26、工业和成氨的化学反应为:3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0 (1)该反应的化学平衡常熟的表达式是 。(2 )一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2,反应达到平衡后,将混合气体的体积压缩为原来的一半,化学平衡将 向方向移动。重新达到平衡后 NH3 的体积分数将 (填“增大” 、 “减小”或“不变” )27、 ( 1)Na 2CO3 溶液呈 性,其原因是 (用离子方程式表示)(2 ) NH4Cl 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。28、在 25时,用石墨电极电解

31、2.0L 2.5mol/LCuSO4 溶液。5min 后,在一个石墨电极上游6.4gCu 析出。试回答下列问题:(1) 极发生氧化反应,电极反应式为 。(2)此时得到的 O2 体积( S.T.P 标况)是 L,溶液的 PH= 。C 有机化学基础26、溴乙烷的化学式 ,它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是 ;与氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是 。27、 维生素 A 的结构如图所示,请回答下列问题:(1)该分子中含有 个碳原子, 个氢原子;(2)维生素 A 中含有数目最多的官能团名称是 ,检验该官能团所用的试剂是 。维生素 A 28、有机物 A 的分子式为 C3H6O2,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含 B 的蒸馏产物。将 B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体 C。B 在一定温度和催化剂存在下,能被空气氧化为 D,D 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热,有红色沉淀 E 产生。请回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式:A D ;(2)写出化学方程式:BC : 。OH

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