1、试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答题时间：90 分钟，满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Ca40 Al27 Si28 S32 Ba137 Ag108 Fe56一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个合理选项）1. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NAB1 mol H 3O 中含有的电子数目为 11 NAC100 mL 1 mol L1 的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3 NAD
2、标准状况下，44.8 L H 2O 中含有的水分子数目为 2NA2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸3.a、b、c、d 是 HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物 ab cd ad ac bd现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体由上述现象可推知 a、b、 c、d 依次是( )AHCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3BAgNO 3、HCl、Na 2CO3、BaCl 2CBaCl 2、Na 2CO3、AgNO 3、
3、HClDAgNO 3、HCl、BaCl 2、Na 2CO34.有一未完成的离子方程式： XO 3 6H =3X23H 2O，据此判断X 元素的最高化合价为 ( )A7 B6 C5 D15下列离子方程式正确的是( )A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH H 2O=2Al(OH)4 H 2B过氧化钠与水反应：2O 2H 2O=4OH O 222C把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3D金属铜跟浓硝酸反应：3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO 24H 2O 36在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：Ca 2 、H 、Cl
4、 、HSO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4 、I 、NO 3CFeCl 2 溶液： K 、Na 、SO 42 、AlO 2D. 0.1 mol/L 的溶液：Na 、K 、SiO 32 、NO 3KWcH 7.元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是( ) A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当 n1 时，A 可能是 N2CA 一定是金属元素D当 n2 时，A 可能是 Fe8.下列图像表示 Al3 与 AlO2 物质的量变化的曲线，实线表示 Al3 ，虚线表示AlO2 ，其中正确的是( )9.下列实验报告记录的实验现象正确的
5、是( )实验A 无色 无色 无现象 无色溶液B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀记录D 无色 无色 无色溶液 无色溶液10. 由 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A混合物中一定不含有 Na2CO3、NaClB混合物中一定有 Na2O2、NaHCO 3C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部
6、分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 2 3 2 6、2 2A.氢化物的沸点为 H2TH 2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL 2 与 R2 的核外电子数相等12. 在 AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得到的沉淀物是( )AFe(OH) 3、 Al(OH)3 BAl(OH) 3、I 2 CFe 2S3、I 2 DFeS、 S、Al(OH) 313.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产
7、生 OH ，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2CuAg 2O=Cu2O2Ag ，下列有关说法不正确的是( )A普通水泥的主要成分为：2CaOSiO 2,3CaOSiO2,3CaOAl2O3B测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C负极的电极反应式为：2Cu 2OH 2e =Cu2OH 2OD电池工作时，OH 向 Cu 电极移动14.在 25时，将两个 Pt 电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出 a mol 气体，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质
8、质量分数是( )15将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c (H2)0.5 molL1 ，c (HI)4 molL1 ，下列说法正确的是( )A平衡时，C(NH 3)=6 molL1 B反应起始时固体 NH4I 是 5 molC平衡时 HI 的分解率为 20 D若改变反应起始固体 NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变16. 根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)3O 2(g)2SO 2(g)2H 2O(l)； HQ 1kJmol12H2S(g)O 2(g
9、)2S(s)2H 2O(l)； HQ 2kJmol12H2S(g)O 2(g)2S(s)2H 2O(g)； HQ 3kJmol1对 Q1、Q 2、Q 3 三者大小关系的判断正确的是( )AQ 1Q2Q3 BQ 1Q3Q2 CQ 3Q2Q1 DQ 2Q1Q317.向体积均为 1 L、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中分别投入 0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是( )18.在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡：CO32 H 2O HCO3 OH 。下列说法正确的是 ( )A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入 NaOH 固
10、体，溶液 pH 减c(HCO3 )c(CO32 )小19.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是( )A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯20. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应： CH3COCH3I 2CH 3COCH2II -H + 实验证明，在 250C 时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：VkC(CH 3COCH3)C(H+).该式中 k 为速度常数，在该温度下，k2.23x10 -3 L/(mols),下列说法不正确的是A 反应刚开始时，需加入少量酸（H +） ，H +是催化剂B 反应中 C(H+)越大，反应速度越快C 反应中加入 Na
11、OH 后，反应速度可能增大，也可能减小D 当 C(H+)为 0 时，该反应不会发生二非选择题（共 40 分）21. （11 分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。这种材料可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1000 1100写出步骤的化学方程式：_。步骤经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiC
12、l4(沸点57.6) 和 HCl(沸点84.7)，提纯 SiHCl3 的主要化学操作的名称是_；SiHCl 3 和 SiCl4 一样遇水可发生剧烈水解，已知 SiHCl3 水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式_。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al 2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_，
13、_。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是_，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因_。(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe(OH)nCl6n m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为_。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛” ，由丙烯腈(CH 2=CHCN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：_。22.(9 分 )(用如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题：(1)图中 D 装置在实验中的作用是_
14、 。(2)若 A 为 30%H2O2 溶液，B 为 MnO2，C 盛有氢硫酸 (H2S)饱和溶液，旋开F 后，C 中出现浅黄色浑浊的现象，写出 C 中发生反应的化学方程式为_。(3)若 A 为浓盐酸， B 为 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 F 后，C 中的现象是_；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2 能被 Cl2 氧化为HIO3(强酸 )，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若 A 为浓氨水， B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，旋开 F，足够长的时间后，C 中的现象是_，C 中发生反应的离子方程式为_。23.（12
15、 分）已知在酸性条件下有以下反应：2BrO 3 I 2=2IO3 Br2；2IO 3 10Br 12H =I25Br 26H 2O。请回答下列问题：(1)有同学根据反应得出氧化性：I 2Br2 的结论，你认为是否正确？_(若认为正确则填“正确” ，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质的量有如图所示关系：ab 阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。b 点时，KI 全部参与反应，则 b 点处对应的含碘物质的化学式为_。bc 阶段的反应中有一种元素的价态发生了变
16、化，此阶段反应的离子方程式为_。n(KBrO 3) 4 时，对应含碘物质的化学式为_。含 a mol KI 的硫酸溶液所能消耗 KBrO3 物质的量的最大值为_。24.（8 分）物质 AK 都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要、阴、阳离子可以重复使用)阳离子 Na Al 3 Ag Ba 2阴离子 OH Cl SO 42 AlO 2 NO 3已知 C、D 、J 都是白色沉淀，其中 D、J 不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J 的化学式为：A_、D_、J_ 。(2)相同条件下，物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的是_(用化学式表示) 。(3)写出反应 的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解溶液，阳极的电极反应式为：_。西安市第一中学2012-2013 学年度第一学期期中高三年级化学 DAAN 22.(9 分 ) 答案： (1)防止倒吸(2)2H2SO 2=2S2H 2O(3)溶液由无色变为蓝色 5Cl 2I 26H 2O=10Cl 2IO 12H 3(4)产生白色沉淀Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4
