1、命题人：蔡 春 燕可能用到的相对原子质量：Na 23 O16 C12 第 I 卷（ 必考）6卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超 30 毫克，2012 年 3 月 15 日起实施。氯化钠既是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是A食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质B因为 NaCl 的水溶液能导电，所以 NaCl 溶液属于强电解质C电解熔融 NaCl 得到 23.0g 金属钠时能产生 22.4 L 氯气（标准状况下）D 37Cl 是氯元素的一种同位素， 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7: 87下列有关有机物的说法正确的是A糖类物质
2、都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质B蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A 制 取 少 量 蒸 馏 水 B制取少量 NO2 C 比 较 MnO2、 Cl2、 D 量取8.50mL 的I2 的氧化性 稀硫酸9碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如右图。下列说法不正确的是AB氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C断裂 l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成 1 molCO2（g）中的共价键放出的能量少D相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高10含某
3、元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是A钠 B碳 C氮 D硫11右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期主族元素。下列说法可能正确的是A元素的最高化合价 Z 大于 Y B元素的气态氢化物的稳定性 W 强于 Y C原子半径 Z 比 Y 小D元素的最高价氧化物的水化物酸性 X 大于 W12往 2L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4） 。下列说法正确的是A实验 2 比实验 1 的反应容器体积减小 B实验 2 比实验 l 使用了效率更高的催化剂C实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D实验 2 和实验 3 可
4、判断该反应是放热反应第II 卷 必考部分23 （14 分）X、Y 是短周期元素，且 X 的原子序数比 Y 大 4。请填空：I若 X 是金属元素，Y 是非金属元素，化合物 XY 是优质的耐高温材料。（1）元素 Y 在元素周期表的位置为 。（2）粉末状 X 是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状 X 时，将 X 蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 。A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳II若 X、 Y 同为第三周期元素，Y 的离子半径在该周期离子中最小。（3）乙烯与 X 单质反应的反应类型为 。X YZ W（4）广西治理龙江河镉（Cd 2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2+转化为难溶物
5、，再投入 X、Y 形成的一种常见化合物，该化合物的作用是 （用必要的离子方程式和文字解释） 。若 X 是短周期最活泼的金属元素。（5）对于 0.1molL1 X2CO3 溶液，说法正确的是 A升高温度，溶液的 pH 降低Bc(X )=2c(CO32 )+ c(HCO3 )+ c(H2CO3)Cc(X )+c(H )=2 c(CO32 )+ 2c(HCO3 )+ c(OH )Dc(CO 32 ) c(OH ) c(HCO 3 )c(H )（6）Y 2H4、O 2 与 XOH 溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y 2H4 可以和 O2反应生成 Y2 和 H2O）为 。该电池中 OH 移向
6、极。（7）25时，往 a molL-1 YH3 的水溶液（甲）中滴加 0.01 molL-1H2SO4 溶液（乙） ，滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强” 、 “减弱”或“不变” ） ，当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变） ，甲中溶质的电离常数 Kb = （用含 a 的代数式表示） 。24 （14 分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 3 + 3NaClO + 4NaOH =
7、 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则 X 的化学式 ，反应中 被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe 2O3）的过程如下：酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣 A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入 FeS2 的目的是将溶液中的 Fe3 +还原为 Fe2 +，而本身被氧化为 H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS 2 + 14Fe3 + + H2O = 15Fe2 + + SO42 + 。氧化过程中，O 2、NaOH 与
8、 Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是 3.23.8，如果pH 过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的 pH 见右表） ；滤液B 可以回收的物质有（写化学式） 。25 （15 分）某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl。现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：方法一：重量法测定样品中 Cl- 的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀 AgCl 的质量。方法二：重量法测定样品中 CO32-的质量分数：将 CO32-沉淀后称量沉淀质量。方法三：用稀酸将 CO32-转化成 CO
9、2，再用吸收剂吸收 CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度。试问：（1）方法一中应选用 进行酸化。方法二中最好选用 （填“BaCl 2溶液”或“CaCl 2 溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp(BaCO 3)=2.610 9, Ksp(CaCO3)=4.9610 9）。两种方法均需经过取样并称量；滴加试液；过滤； ； ；称量至质量恒定。（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：装置 B 和 C 的作用分别是：B ；C 。沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
10、A 处通空气的目的是 。为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进? 。（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中 Na2CO3 的方法测定纯度。你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量 m g”等） 。请用以上数据计算样品中 Na2CO3 的质量分数 。第 II 卷 选考部分31.化学物质结构与性质 （13 分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl 的盐酸溶液能够与 CO 发生反应：CuCl+CO+H 2O=Cu(CO)ClH2O电负性：C _O（填“”或“”或“” ）。CO 常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu +与 NH3
11、形成的配合物可表示成Cu(NH 3)n+，该配合物中，Cu +的 4s 轨道及 4p通过 sp 杂化接受 NH3 提供的电子对。Cu(NH3) n+ 中 Cu+ 与 n 个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En) 22+（En 是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En) 22+的中心原子基态外围电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。该配离子Cu(En) 22+中存在的作用力类型有 （填字母） ；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键32化学有机化学基础（13 分）A、B、C 、D 四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：请填写下列空白：（1）B 的分子式为 ，C 中含氧官能团的名称是 。（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是 （填字母符号） 。 （3）可用于鉴别 A、B 的是 （填序号） 。 酸性高锰酸钾溶液 碳酸氢钠溶液 氯化铁溶液（4）D 为原料合成某工程塑料的流程如下：EF 的反应类型 ；F 的结构简式 ；GH 反应的化学方程式是 。31 （13 分）（1） （1 分） 分子 （1 分）
