1、- 1 -离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括 7 小题，每题 4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 2+2H+2Cl Cl2+ Mn 2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al 3+4NH 3H2OAlO 24NH 4+ 2H 2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H 2O D向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H2、下列离子方程式
2、正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀 HNO3中：Fe+NO 3 +4H+=Fe3+NO+2H 2OB.过量 NaHSO4溶液加入到 Ba（OH） 2溶液中：2H +SO42 +Ba2+2 OH =2H2O+BaSO4C少量 Cl2通人 FeBr2溶液中：2 Br +Cl22 Cl +Br2D少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al 3+4NH3H2O=AlO2 +4NH4+2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A将 SO2通入 Ca（ClO） 2溶液 :Ca 2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca2+ +OH-
3、=CaCO3+ H 2OC用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3H2O+SO2=NH4+HSO3-D Na 2CO3溶液中通入 CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI 2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl 22FeCl3 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O若某溶液中有 Fe2+、I -和 Cl-共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5、 、Q 、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，
4、但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 电 解 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、 Q、X BZ、X、G 、Y、QC Q、G、Z、 Y、X DG、Y 、Q、Z、X 高# 考#资# 源#网6、lO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O下列说法正确的是 （ ）AKClO 3在反应中失去电子 B
5、ClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO 3参加反应有 2mol电子转移7、常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H +下列说法不正确的是( )- 2 -无色溶液 过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙 气体丙溶液乙 溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量 Ba(OH)2NH4HCO3过量 AABACAAH 2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 PH 不变 C在 H2O2 分解过程中， Fe
6、2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+二、非选择题（共 50分）8、 （ 13 分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO 2 、S 2 、SO 32 、SO 42 ，现取该溶液进行A、B 、C 三步实验，实验结果如下：(1）至实验 A 完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论： _。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： _。气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b： _、c： _。 （有多少种就填多少种，可不填满。 ）（2）沉淀乙是 （填化学式） ，由溶液甲生成沉淀乙的
7、离子方程式为_。（3）沉淀丙可能是 （填化学式） 。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。9. （ 6 分）某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO 42 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验 的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验 中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。- 3 -（3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由弱到强的顺序是_。10、（11 分）某河道两旁有甲乙两厂
8、。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_ 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 高#考# 资#源# 网（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。11、（10 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还
9、原过程的反应式：NO 4H 3e = NO2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。- 4 -参考答案：题号题号11223344556677答案 D B C C D C A8、答案：溶液中无 Fe3+ 溶液中含有 S2 、SO ，不含有 Ag+ 、Ba 2+和 Al3+23 H2S SO2
10、（2）Al(OH) 3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO 23（3）BaCO 3 或 BaCO3 和 BaSO4 （4）S 2 SO AlO Na+9. 答案：（ 1） ClO 2I 2H I2 Cl H2O（ 2） 0.004 mol （ 没 单 位 不 给 分 ） （ 3） SO42 、 I2、 ClO10、答案：OH 、C1 、K +；（ 1） 铁 粉 、 Fe2Ag +2Ag Fe 2+；Ag或银；（2）Ag +C1 AgC1 、Fe 3+3OH Fe （OH） 3； KNO3 （ 提 示 ： 这 实 际 上 是 溶 液 中 的 离 子 能 否 大 量 共 存 ， 在 OH存
11、在 下 ，Ag+、 Fe3+不 能 大 量 共 存 ； 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子 是“OH、 C1、 K+”。 乙 厂 废 水 中 含 有 Ag+、 Fe3+、 NO3， 显 然 ， 铁 粉 ， 置 换反 应 ， 可 使 Ag 析 出 ， 即 回 收 其 中 的 “Ag或 银 ”。 若 把 两 厂 废 水 混 合 ， 可 使废 水 中 的 Ag+、 K+、 Fe3+、 C1、 OH转 化 为 AgCl 和 FeOH3 沉 淀 ； 而 溶 液中 主 要 含 KNO3。 ）11、 (1)14HNO3 3Cu2O = 6Cu(NO3)2 2NO 7H2O。(2)酸 性 ； 氧 化 性 。 (3)0.6 mol (4)使 用 了 较 浓 的 硝 酸 ， 产 物 中 有 部 分 二 氧 化 氮 生 成 。 高#考# 资#源#网- 5 - 6 -w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
