1、含有氮元素的有机化合物就称为含氮有机化合物。如：我们学过的腈、酰胺、肼等。还有硝基化合物、胺、重氮化合物、偶氮化合物等，还包括一些杂环化合物。本章我们来讨论硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物。,第十四章 含氮化合物,一、硝基化合物的命名和结构 1、 分类：1、据分子中NO2的数目：分为一元和多元硝基化合物。2、据与 NO2直接相连的碳原子的种类：伯、仲、叔硝基化合物。3、据与 NO2相连的烃基的种类：脂肪族硝基化合物和芳香族硝基化合物。,141 硝基化合物,2、 命名：硝基化合物的通式为R NO2。命名与卤代烃相似； NO2只作取代基。如：硝基甲烷、2 硝基丙烷、4 硝基甲苯、硝基苯 3、
2、 结构：N为SP2杂化， NO2为共扼体系，与亚硝酸酯R ONO互为同分异构体。,C6H5- NO2+H2O,二、硝基化合物的制备： 1、 烷烃的硝化： 如：,CH3CH2CH3+HONO2,CH3CH2CH2NO2+(CH3)2CH NO2+ CH3CH2NO2+ CH3NO2,2、 亚硝酸盐的烃化：RX+NaNO2,RNO2+NaX,3、 芳烃的硝化：,C6H6+HNO3,三、硝基化合物的性质： 1、 物理性质：沸点比相应的卤代烃高，有毒，蒸汽可渗透皮肤；芳香族硝基化合物中，除一元硝基化合物是高沸点的液体外，一般为无色或黄色结晶体；多硝基化合物有爆炸性。 2、 脂肪族硝基化合物的化学性质：
3、1、还原：可催化加氢，也可用Fe/HCl等还原。,RNH2+H2O,如： RNO2+3H2,2、酸性：硝基化合物的a-H具有酸性，,CH3,CH2,H+,:,CH2,:,CH2 =N ,O,O,假酸式,酸式,如：RCH2NO2+NaOH,R-CH=N Na+H2O,O,O,+,+,3、与羰基化合物的缩合： 有a-H的硝基化合物在碱的催化下，能与某些羰基化合物起缩合反应。其历程是：有a-H的硝基化合物与碱作用，形成碳负离子，再与羰基加成。4、和亚硝酸的反应： 第一硝基化合物与亚硝酸作用，生成结晶的硝肟酸，溶于NaOH中形成红色溶液。,RCH2NO2+HONO,R,NO2 +H2O,第二硝基化合物
4、与亚硝酸作用，生成结晶的假硝醇，溶于NaOH中形成蓝色溶液。,第三硝基化合物不与亚硝酸作用。,R2C- NO2+H2O,R2CHNO2+HONO,NO,3、芳香族硝基化合物的性质：1、还原反应：,如：C6H5-NO2,C6H5-NH2+H2O,Fe/HCl,此还原过程中也有一些部分还原产物如黄色的氧化偶氮苯C6H5 -N=N-C6H5，红色的偶氮,苯C6H5-N=N-C6H5。,O,-NO2是第二类定位基，钝化苯环，是间位基。由于-NO2是吸电子基，其邻对位能起亲核取代。,2、-NO2对取代反应的影响：, OH,NO2,NO2,Cl+OH一,可用NaHCO3或PH试纸鉴别苯酚和苦味酸。,一、胺
5、的分类和命名： 1、 分类：1、按NH2的数目：分为一元胺和多元胺。2、按与氮原子直接相连的烃基的数目：分为伯、仲、叔、季胺。3、按与氮原子直接相连的烃基的类别：脂肪胺和芳香胺。,142 胺,2、 命名：1、简单的胺，NH2作母体，称为胺。如：甲胺、二甲胺、三甲胺、环己胺、苯胺、N,N-二甲基苯胺等。 2、多元胺，称为二胺或三胺。如：乙二胺、己二胺、1，2，3-苯三胺等。 3、与NH2相连的烃基复杂或含有更“优先”的母体官能团是，NH2作取代基。如：2-氨基-4-甲基戊烷、2-氨基苯甲酸等。,二、胺的物理性质和光谱性质： 1、 物理性质：1、分子间能形成氢键，所以沸点较高，并且伯仲叔胺。 2、
6、低级脂肪胺如甲胺、二甲胺、三甲胺和乙胺，在常温下为气体，芳香胺为无色高沸点液体或低熔点固体。 3、一般都有氨味，有一定的毒性。,2、 光谱性质： N-H在3500-3300cm-1区域有吸收峰，C-N1350-1000 cm-1区域有吸收峰。 a-H的化学位移比醇或醚中的a-H的化学位移小。如烯丙醇中， a-H的化学位移d=4.13，在烯丙胺中，a-H的d=3.30。N-H的化学位移d值为0.65.0。,三、胺的立体化学： 1、,未成键的SP3杂化轨道,2、,互为对映异构体（由于互换的能垒低而无法分离）,R1,R2,R1,R2,R3,R3,3、季铵盐的氮是SP3杂化的四面体结构。对映体能分离出
7、来。如：,C6H5,H5C6,C6H5 CH2,C6H5 CH2,CH2=CH CH2,CH2CH = CH2,CH3,CH3,就可分离出来,四、胺的化学性质： 1、 碱性：胺是质子碱，能接收一个质子，显碱性，但碱性弱。如：,(CH3)3N(CH3)2NHCH3NH2NH3C6H5NH2C6H5NH C6H5,在气态时，胺的碱性从强到弱是：,RNH2,RNH3Cl,RNH2+HCl,NaOH,季胺盐,2、酸性：N上还有-H的胺是质子酸，提供质子。,如：CH3NH2+Na,NaNHCH3,3、烃基化：,RX,RNH2+RX,RN+H2R,RNHR,RN + HR,RNR,RN + RX,SN2,
8、OH,OH,R,R,R,R,RX,4、酰化反应：伯胺、仲胺能向NH3一样，作为亲核试剂与酰卤、酸酐、酯作用生成酰胺。叔胺由于氮原子上无H，所以不能。,Hinsberg兴斯堡试验：兴斯堡试剂为苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯。常用来鉴别和分离伯、仲、叔胺。,C6H5NHCOCH3+CH3COOH,如：C6H5NH2+(CH3CO)2O,R3N不与ArSO2Cl作用。,R2N-SO2Ar（不溶于NaOH溶液）,R2NH,RNNaSO2Ar(溶解),RNH-SO2Ar,RNH2,NaOH溶液,ArSO2Cl,ArSO2Cl,5、与HNO2的作用（往往是NaNO2+HCl ）：脂肪族伯胺与HNO2作用生成极不稳
9、定的重氮盐，立即分解成氮气和碳正离子。碳正离子可进行一系列反应，在合成上无价值。但分解出的氮气是定量的，所以分析上可根据氮气的量来定量地测定伯胺。脂肪族仲胺与HNO2作用时生成黄色油状或固体的N-亚硝基化合物。,R2NH+ HNO2,R2N-NO+H2O,脂肪族叔胺不与HNO2作用。 芳香族伯胺与HNO2作用得重氮盐，该盐在5以下是稳定的。 如：,C6H5N-NO+ H2O（亚硝基苯甲胺，棕色油状）,如：C6H5NHCH3+HONO,芳香族仲胺与HNO2作用时生成黄色固体或棕色油状的N-亚硝基化合物。,C6H5N2Cl+NaCl+H2O,C6H5NH2+NaNO2+HCl,CH3,芳香族叔胺与
10、HNO2：若对位上无取代基，则对位上的a-H被-NO取代，产物为绿色叶片状固体。若对位上有取代基，则不与HNO2作用。所以，HNO2可以用来区别脂肪族或芳香族的伯、仲、叔胺。 6、氧化：,CH3CH2NO2,CH3CH2NO,CH3CH2NHOH,1、CH3CH2NH2,H2O2,2、Cope科普消除： 具有H的氧化胺，加热时产生烯烃。,=CH2,CH2N（CH3）2,CH2N(CH3)2,H2O2,160,O,7、芳胺的特性：-NH2是第一类基，使苯环活化。1、氧化：苯胺被二氧化锰氧化就成对苯醌；苯胺也容易被空气中的氧所氧化。,2、卤代：,NH2,NH2,+3 Br2,Br,Br,Br,+H
11、Br,(白),NHCOCH3,NHCOCH3,+ 3Br2,Br,NH3SO4,+3 Br2,NH3SO4,Br,3、磺化：,NH2,+H2SO4,NH3HSO4,NH2,SO3H,180,4、硝化：乙酰苯胺用硝酸硝化，在乙酸介质中主要得对硝基乙酰苯胺，在醋酐介质中主要得邻硝基乙酰苯胺。 8、 季铵盐和相转移催化剂：胺进行烃基化就得季胺盐，季铵盐用Ag2O处理就得季铵碱，季铵碱在加热时分解： Hofmann规则：季铵碱的热分解反应，生成的产物主要是不饱和碳原子上连有烷基最少的烯烃，这一规则称为霍夫曼规则。,Hofmann降解：用过量的CH3I与胺作用生成季铵盐，然后用Ag2O处理成季铵碱，最后
12、加热降解为烯烃的反应称为Hofmann降解或Hofmann彻底甲基化。降解的产物是符合Hofmann规则的烯烃。,相转移催化剂：,RCN+NaX,如：RX+NaCN,NaCN溶于水而不溶于有机相，RX溶于有机相而不溶于水，所以反应很慢。加入R4N+ClR4N+Cl 既可溶于水，也可溶于有机相。溶于水时与CN 作用成R4N+ CN 。,R4N+ CN 也可溶于有机相。它到有机相时CN 就在有机相与RX。这样就加快了CN 与RX的接触。提高了反应速度。所以在有机合成中得到了广泛的应用。常用的相转移催化剂有季铵盐、冠醚、非环多醚等。 五、胺的制法： 1、氨的烃基化：RX与NH3作用时得伯、仲、叔胺以
13、及季铵盐的混合物。所以无合成价值。只有少数情况列外：,如2，4，6-三硝基氯苯与NH3作用制得2，4，6-三硝基苯胺。在液氨中溴苯与NaNH2作用得苯胺等。,2、含氮化合物的还原： 1、硝基化合物的还原：,C6H5NO2,C6H5NH2,Fe/HCl,2、RCN的还原：,RCH2NH2,RCN,LiAlH4,3、RCONH2的还原和Hofmann降级,RCONH2,RCH2NH2,RCONH2,RNH2,LiAlH4,NaOBr,3、 还原氨化：,+NH3,CHNH2,如：,C6H5-CHO+ NH3,C6H5-CH=NH,C6H5-CH2NH2,H2O,H2O,H2,4、 Gabriel 加
14、布里埃尔反应：邻苯二甲酰亚胺钾与卤代烷共热时，它的钾原子被烷基取代，生成N-烷基邻苯二甲酰亚胺，后者加水分解可得到伯胺。该反应效率好，纯度高。 六、烯胺：氨基直接与双键相连的化合物。将含有a-H的羰基化合物与第二胺作用就可得到烯胺。与烯醇相似，不稳定，容易转变成亚胺。,七、个别化合物： 1、 苯胺：是一种重要的中间体，常温下为无色液体，有毒。 2、 三甲胺：常温下为有氨味的气体。,(CH3)3N,(CH3)2NH,CH3NH2,CH3OH+NH3,CH3OH,CH3OH,Al2O3,可作为环氧树脂的固化剂，与氯乙酸作用可生成EDTA。,3、 乙二胺：由1，2-二氯乙烷与NH3作用来制得。,Cl
15、-CH2CH2Cl+2NH3,NH2 CH2CH2 NH2+2HCl,4、 己二胺：是尼龙-66的基本原料，工业上用己二腈来制得。,NH2( CH2)6 NH2,CN CH2CH2 CH2CH2CN+H2,重氮和偶氮化合物都具有-N=N-官能团。该官能团的两端都分别与烃基相连的化合物是偶氮化合物。一端是烃基，另一端不是烃基的化合物是重氮化合物。如：偶氮苯、奈-2-偶氮苯、苯基重氮酸（C6H5-N=N-OH）、氯化重氮苯、苯重氮磺酸钠（C6H5-N=N-SO3Na）、重氮甲烷（CH2=N2）,14-3重氮和偶氮化合物,若苯环上有-NO2，-SO3H等，则重氮化反应的温度可以高一些（生成物稳定一些
16、） 1、取代反应：1、被OH取代：与酸液共热时重氮基就被羟基取代。如：,一、芳香族重氮化合物：,C6H5NH2+NaNO2+HCl,C6H5N2Cl+NaCl+H2O,C6H5OH+N2,C6H5N2+H2O,芳香重氮盐(ArN2Cl)在亚铜盐的催化下，重氮基可被一系列基团所取代。,2、Sandmeyer 桑德迈耶反应：,ArN2Cl与KI的反应不需要Cu+作催化剂。但HF不能进行此反应。,ArCN+N2+KCl,ArN2Cl+KCN,ArBr+N2+HCl,ArN2Cl+HBr,CuCN,CuBr,如：用C6H5CH3合成间溴甲苯和间甲苯甲酸。,3、被氢原子取代：,C6H5N2+H3PO2+
17、H2O,C6H6+N2+ H3PO3+HCl,C6H5N2+HCHO+2NaOH,C6H6+N2+ NaCl+HCOONa+H2O,偶联反应：在PH5的溶液中，重氮化合物可与酚类或芳香叔胺发生偶联反应，形成偶氮化合物，偶联反应是亲电取代反应。偶联反应只在羟基或氨基的对位或邻位发生，间位不能发生偶联反应。如：,2、还原反应：,C6H5N2+Sn+4HCl,C6H5NHNH2HCl, N(CH3)2,NaO3S, N2Cl+, N(CH3)2,NaO3S,N=N,（甲基橙）,二、重氮甲烷： 重氮甲烷是很有合成价值的试剂，有剧毒，易爆炸，不能贮存。1、制法：,CH2N2,SO2NCH3,CH3,CH
18、3NH-OTS,OTS+CH3NH2,NaOH,HONO,NO,酰氯与重氮甲烷作用生成重氮酮，重氮酮在氧化银的存在下加热，则放出N2，同时进行Wolff重排，生成烯酮，烯酮与水或醇作用得羧酸或酯，并在原来的羧基和其碳原子之间增加了一个亚甲基：,2、性质：,1、 RCOOH+CH2N2,RCOOCH3+N2,2、Arndt-Eistert阿恩特-艾斯特反应：,RCH2COOR,RCOCl+2CH2N2,RCOCHN2+CH3Cl+N2,RCOCH=N=N,R,RCH=C=O,RCH=C=O+H2O,RCH2COOH,RCH=C=O+ROH,Ag2O,CH,四、偶氮染料： 1、 分子结构与颜色：1
19、、光的吸收与颜色： 可见光的波长为400-760nm； 波长从长到短分别呈红、橙、 黄、绿、青、蓝、紫。日光 就是这七中颜色的光混合成 的白光。,黄绿,黄,橙,红,白,青,青蓝,蓝,紫,（紫红）,（绿）,如果物质对各种波长的光完全吸收，则呈现黑色； 完全不吸收，则呈现白色或无色透明。如果对各种波长的光的吸收差不多，则呈现灰色。 如果物质只对某些波长的光吸收，则呈现被吸收光颜色的补色。,光子的能量为E=C/，分子中电子跃迁所需要的能量往往与可见光的光子能量相近，当光照射到某些具有电子的物质时，与其电子跃迁能量相近的光被吸收。 分子的共扼体系增大时，电子跃迁所需能量减少，被吸收光的波长增长，颜色往
20、往加深。,2、分子结构与光的吸收：,3、生色基与助色基：生色基：如-NO2,-NO, C=O, C=NH助色基：如-NH2,-NHR,-OH,-OCH3生色基引入共扼体系时能参与共扼。C6H6(无色) C6H5-NO(黄绿色)助色基引入共扼体系时只有未共用电子对能参与共扼。,如：,NH2,浅黄色,红色,2、 染料的分类： 1、按染料的化学结构的不同分为：偶氮染料，硝基酚类染料，三苯甲烷类染料，蒽、醌染料，硫化染料，活性染料等六类。 2、按染色时使用的方法不同分为：酸性染料，碱性染料，直接棉染料，显色染料，媒染料五类。,SO3Na,3、 偶氮指示剂： 1、甲基橙：,NH2,SO3H,NH2,SO
21、3Na,N2,SO3Na,(CH3)2N,N=N, N(CH3)2,HCl,5,NaNO2,NaOH,在中性或碱性介质中呈黄色，遇酸（PH3）时呈红色。可用于鉴别酸和碱，也可用于酸碱滴定的指示剂（用酸滴定碱）。,2、刚果红：,SO3Na,SO3Na,N=N,N=N,NH2,NH2,刚果红是红色粉末，溶于水呈红棕色。遇酸变蓝色。,片呐醇在酸的作用下重排成片呐酮的重排叫片呐醇重排。,14-3分子重排,1、1-丙基阳离子的重排：,H,CH3-CH-CH2+,CH3-CH-CH3,2、片呐醇重排：,+,CH3CCCH3,CH3,CH3,OH,OH,CH3CCCH3,CH3,CH3,OH2,OH,H+,
22、+,H2O,CH3CCCH3,CH3,CH3,OH,+,CH3CCCH3,CH3,CH3,OH,+,CCH3,CH3,CH3,CH3,H+,两个-OH所连的碳原子不同时，产物由重排前碳正离子的稳定性及烃基的转移活泼性次序决定。烃基转移的活性次序为：,CH3,Cl,CH3,CH3, H,CC,CH3,OH,OH,H3C,CC,CH3,OH,H3C,C,CH3,CH3,+,如：,H+,H2O,H+,RC NHR,3、Beckmann贝克曼重排：,RCR,RCR,RC=NR,RC=NR,NOH,NOH2,+,H+,H2O,+,H2O,OH2,+,O,4、Hofmann霍夫曼重排：（也叫Hofmann
23、降级）在碱性溶液中，用氯或溴与氮原子上没有取代的酰胺作用可以得到第一胺。,在Hofmann重排中，相当于羰基变成CO2被除掉了。,RNH2+CO2,RN=C=O,RCN,RCNBr,RCNH2,NaOBr,O,O,H,O,H2O,5、Wolff重排：重氮酮在Ag2O存在下或光照下或加热，失去N2，重排得到反应性极高的烯酮。,RCH=C=O, RCCH ,RCCHN2,O,O,Ag2O,N2,小结：本章介绍了硝基化合物和胺的分类、命名、结构、性质。介绍了重氮化合物、偶氮化合物和染料。教学中遇到了一个人名规则（Hofmann霍夫曼规则）和六个人名反应（Beckmann贝克曼重排、Hofmann 重排、Gabriel反应、 Sandmeyer反应、 Arndit-Eistert反应、 Hofmann降解）以及一个人名试剂（Hinsberg试剂）。要记住TNT、苦味酸、甲基橙、刚果红的分子结构。,作业,P125 1、2、3、5、8、9,
