1、第一章第二节练习,选择题（每题有12个正确答案） 1下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al3+、Zn2+ DCl-、Br -、I-,2下列说法正确的是 A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C铝的第一电离能大于K的第一电离能 DB电负性和Si相近3电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C电负性越大，金属性越强 D电负
2、性越小，非金属性越强,4根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性 CX的氧化性大于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能,6元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMgAl D还原性：NaMgAl8下列各项叙述中，正确的是 A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B在同一电子层上
3、运动的电子，其自旋方向肯定不同 C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解,9下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A原子半径最小 B原子序数为7 C第一电离能最大 D电负性最大 10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A+1 B+2 C+3 D1 11具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s2p2 D1s22s22p63s23p4,12超重元素的假说预言自然界中可存
4、在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 A位于第七周期，第A族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+4 13有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABCCCBA DBCA 14氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A3d4s B3d=4s C3d4s D无3d，4s轨道，无所谓能量高低,15气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A1s22s22p63s23p21s22s22p63
5、s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 16下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C60,填空题：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数 依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属 同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同 一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两 倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的 一半。请回答下列问题： （1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_ （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式_ （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ （5）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”）,
