1、第三章 物质的量的复习,各种化学量之间的相互关系,一、学习物质的量的意义 1.桥梁作用 物质的量这一物理量的引入将难以数清的微粒数与可称量的宏观物质质量有机地联系了起来。物质的量就好比一座桥。,微粒数量 物质质量,物质的量,NA,NA,M,M,2.简化思维过程 掌握物质的量这一概念就可以大大简化化学计算过程，而计算过程简化的实质是思维过程的简化。,第三章 复习,二、以物质的量为中心的各种化学量的相互关系,物质的量,质量,微粒数,气体体积,物质的量浓度,溶解度,溶质质量分数,溶液体积,溶液密度,气体密度,三、化学计算中的常用公式,1.物质的量：,物质的量,2.阿伏加德罗定律及其推论：,（1）阿伏
2、加德罗定律：同温同压下气体的物质的量与体积成正比。,即任意两种气体的物质的量之比等于其体积之比。,（2）阿伏加德罗定律的推论：,推论一：同温同压下气体的密度比等于其分子质量比。,推论二：同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于其分子质量比。,推论三：同温同压下，相同质量的任何气体的密度比与体积比成反比。,3.混合气体的平均分子量,M=22.4d (d为标准状况下气体的密度),M1=M2D (D为混合气体对M2气体的相对密度),(MA和MB分别为组分气体的分子质量,a%和b%分别为组分气体的体积分数或物质的量分数。）,M=m总/n总,4.溶液计算,5.气体溶解于水的计算,思考：标准状况下A升H
3、Cl气体溶解于B升水中,得到密度为d(g/mL)的盐酸溶液。所得溶液的溶质质量分数和物质的量浓度各为多少？,解：,A,22.4,A,22.4,+1000B,HCl%=,36.5A,36.5A,+ 22400B,36.5,36.5A+22400B,C =,(mol/L),解法2：,四、训练题,1.在VmLCaCl2溶液中，含有agCl-，这种溶液的物质的量浓度是,1mol 71gag,C=,n,V,a/71(mol),V(mL),1000mL/L,1000a,71V,moL /L,答：选B,解析：,2.某硫酸溶液的物质的量浓度是Cmol/L,溶质的质量分数是a%,则该溶液的密度是,析：由,（D）
4、,3.若能用VL水制得amol/L、密度为dg/mL的盐酸,需用标准状况下的HCl气体的体积是,(B),解析：,4.mg碳酸钠晶体溶解在VL水中,在等温度下配成饱和溶液,其密度为dg/L。则下列表示式正确的是,析：,286,106,180,mg,故 选D。,5. 7g碳与14g氧气完全反应生成21gCO和CO2的混合气体，则混合气体中CO和CO2的体积比是,A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4,析：,CO 28,CO2 44,36,8,8,答： (A),解法2,设：混合气体中CO的体积分数为x%,则CO2的体积分数为1-x%.,28x%+44(1-x%)=36,解得：x%=50%,解2：,故选 (A),谢谢,
