1、第 1 页定远三中高一化学期末复习试卷必修 2 第一章 物质结构 元素周期律 2定远三中 高一化学组一、单项选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( )A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中实心球表示质子或电子， 空心球表示中子。则下列有关的叙述中正确的
2、是（ ）A. 、互为同位素 B. 、互为同素异形体C. 、是三种化学性质不同的粒子 D. 、具有相同的质量数3核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是( )A X 的原子核内质子数为 (2a21) BX 的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2 个(n 表示电子层数)4下列各组粒子中属于同位素的是 ( )A 16O 和 18O BH 2O 和 D2O CH 2 和 D2 D 24Mg 和 24Na5下列
3、各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z：位于元素周期表中的第三周期第 A 族C元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色6短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若 XY2 是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 1B若 XY2 是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 中 X 的离子半径比 Y 离子半径小D若 X 与 Y 的
4、原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液7下列关于 A 族元素的叙述正确的是( )AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是+7 价DA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原第 2 页子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是 ( )A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为 WCY 的最高价
5、氧化物对应的水化物为弱碱DXW 2 分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构9已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cd B离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径： XLCM 与 T 形成的化合物有两性DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等14有 X、Y、Z 三种元素，X 和 Y 可形成 XY 和 XY2 两种化合物；Z 与 X、Y 分别形成 XZ4 和Z2Y 两种化合物，这两种化合物的电子总数都为 10，则 X、Y、Z 三种元素分别是( )AC、N、O BC 、O、H CC 、
6、H、O DH、N、O15右图为元素周期表中的一部分，X 、Y 、Z、W 均为短周期元素，若 X 原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中正确的是（ ）AY 的单质可以跟 Z 的氢化物的溶液反应，使溶液的酸性减弱B最高价氧化物的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序 ZYXD这四种元素形成的简单离子的半径最大的是 X第 3 页16已知短周期元素 A、 B 的原子序数为 A 大于 B，最外层电子数之和为 9，质子数之和为 21，则下列说法不正确的是（ ）AA、B 一定分别位于第三周期、第二周期 B符合条件的元素组合共有 8 种C元素 A、B 可能都在第三周期D元素 A 有可能为零族元素二、非
7、选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分) 按教材现附有的元素周期表填写下列空白：(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： _。(2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过 18 种(不含 18 种)的周期有_个。(5) A 族元素 X 和A 族元素 Y 可形成离子化合物的电子式为_。18(10 分) 科学家发现：具有 2、8、20、28、50、82、114 、126 等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数” ，而具有双幻数的 He、 Ni、 Sn、 Pb 等
8、尤为42 5628 13250 20882稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_，_。(2)已知氧有三种同位素 O、 O、 O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定168 178 18的是_。(3)根据现有元素周期律推算， R 位于元素周期表的位置：第_周期第_族。核298114稳定性 R_ R(填 “” 、 “”或“”)。298114 28911419 （10 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 _ _，根据元素周期律
9、，请预测 H3AsO4 的酸性强弱： H3AsO4_ H3PO4（填 “强于”或“弱于” ） 。（2）阴影部分右侧元素 O、 S、Se 的氢化物的沸点由高到低为_。第 4 页（3）已知阴影部分 As 元素的原子核内质子数为 33，则表中 Sn 元素的二价离子（Sn 2+）的核外电子数为_；判断表中 Bi 和 Te 两种元素的金属性强弱：Bi_Te（填“”或“” ） 。20(12 分)A 、 B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等， D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下
10、列问题：(1)4 种元素原子半径由大到小的顺序是_ 。(2)试写出 4 种元素的离子的半径由大到小的顺序是_ 。(3) 分别比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱_、_。(4) 按稳定性由强到弱的顺序，写出上述 4 种元素中能生成的气态氢化物化学式_比较其稳定性理由是_。21(10 分) 现有部分元素的性质与原子(或分子、离子) 结构特征如表所示：元素编号 元素性质与原子 (或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素形成的简单离子中半径最小(1)写出元素 Z、Y
11、 的最高价氧化物水化物反应的离子方程式_。(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 _(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY 单质的熔点比 Z 单质低bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强(3)T、X 、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比为 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，
12、写出该反应的化学方程式：_。第 5 页定远三中高一化学期末复习试卷必修 2 第一章 物质结构 元素周期律 2 答案一、单项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A D A B B D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C B A C B A C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分) 答案：(1) O (2) (3)17 (4)2 (5)1818(10 分) 19 （10 分）【答案】 （1）第二周期 VA 族（2 分） ；弱于（2 分）（2）H 2O H2Se H2S（2 分）（3）48 （2 分） （2 分）20(12 分) 答案：(1)r(K)r(Ca) r(S)r(Cl) (2)r(S2 )r(Cl )r(K )r(Ca 2 )(3) 酸性：HClO 4H 2SO4，碱性：KOHCa(OH) 2(4)HCl、H 2S 氯元素的非金属性强于硫元素21(10 分) 答案：(1)Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O(2)Na cd(3)Na 2 NaO O (4)N2H42H 2O2=N24H 2O
