1、 高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1. 常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。2. 常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时
2、露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如 NaOH、Na 2CO3 等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。3. 气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。4. 物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和
3、分离操作方法。（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验
4、原理、仪器、操作等的进行评价。（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。1典型例题：例 1某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_（填编号）用托盘天平称取 11.7g 食盐用量筒取 5.62mL 某浓度的盐酸用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 3.5滴定某未知浓度的盐酸用去 23.15mLNaOH 标准溶液用 500mL 容量瓶配制 250mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液用酸式滴定管量取 25.00mL 已知浓度的 KMnO4 溶液
5、答案：例 2如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A铜屑和稀硝酸B二氧化猛和浓盐酸C电石和水D碳酸钙和稀盐酸E硫化亚铁和稀硝酸答案：D例 3下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（ ）A 盛放溴水的试剂瓶B 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D 盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例 4下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A用过滤法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混和物B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 的混合物中 KNO3C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例
6、 5（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液，其实验过程如下：A取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的 NaOH 溶液；B调节好后记下液面刻度读数；C 用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D 加入酚酞试液 2 滴，摇匀；E滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G 根据两次滴定消耗的 NaOH 溶液体积数的平均值进行计算。（1）指出上述实验过程中操作的错误之处_（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学
7、生准备用质量分 37%，密度为 1.19gcm-3 的浓盐酸配制 0.10mol/L 的稀盐酸500mL。请回答下列问题量取浓盐酸的体积为_mL，应选用量筒的规格为_mL。配制时应选用容量瓶的规格为_。配制时除容量瓶外，还需选用_、_、_和试剂瓶等仪器。答案：（1）A E F （2）4.1，5 500mL 烧杯 胶头滴管 玻璃棒例 6有实验装置图（见图）示意图中 A 是简易的氢气发生器， B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的 U 型管。a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B，向 A中
8、加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作” 见问题（2）后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管 D 中的还原铁粉，待 B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 D 进入试管 E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。（1）实验前如何检查装置的气密性？_。（2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。（3）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式。B 中_ D 中_（4）C 中所盛干燥剂的名称是 _；该干燥剂的作用是_。答案：（1）在 A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞 a，在烧瓶底部稍加
9、热，若在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口 a，用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D 下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。（3）B 中：2H 2+O2 2H2OD 中：N 2+3H2 2NH3（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。例 7四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点 114，金属锡的熔点为 231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的
10、氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_。（3）冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。（4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_，待_即可停止加热。（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。（7）为了防止污染空气，在装置的最后应_。分析：这是一个制备实验。实验目的是：制备无水 SnCl4实验原理
11、是：Sn+2Cl 2 =SnCl4先制备 Cl2：2H 2SO4(浓)+2NaCl+MnO 2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H 2O实验的干扰因素是：SnCl 4 遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制 Cl2 和空气中的水蒸气。题目中提供的信息：SnCl 4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息。以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。答案：（1）B 接 J，I 接 K，A 接 C，D 接 G，H 接 E（或 F）（2）除去 Cl2 中混有的 HCl 和水蒸气，在制 Cl2 时发生的副反应 2NaCl
12、+H2SO4 2HCl+Na2SO4，产生了 HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使 SnCl4 发生水解。（3）a、p （4）I 231 Sn 粒熔化（5）SnCl 4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入 NaOH 溶液中，吸收多余 Cl24配套练习题：一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）1 下列仪器能加热的是（ ）A集气瓶 B坩埚 C表面皿 D容量瓶2 下面保存药品的方法中，不正确的是（ ）A 金属钠、钾应保存在洒精里B 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C 少量白磷应保存在冷水里D 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3实验室制取下列气体时，为防止污染空气，
13、尾气需用碱液吸收的是（ ）ACl 2 BCO 2 CCO DSO 24除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）A高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠溶液C饱和小苏打溶液 D石灰水5为了除去粗盐中 Ca2+、Mg 2+、SO 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序（ ）A BC D6某同学设计下列方法对 A 盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是AD 溶液中可能存在 Fe(SCN)2+BC 溶液中有 Fe3+CB 为 AgBr 浅黄色沉淀DA 一定为无氧酸盐 FeB
14、r3 7某混合气体可能含有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水 CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ ）AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2OCCO 、H 2、NH 3 D HCl 、CO、H 2O8下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（ ）A NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B BaCl2、AgNO 3、Na 2CO3、CaCl 2C 淀粉、淀粉-KI 、KI、溴水D Na2S、稀硫酸、Na 2S
15、iO3、Na 2S2O39下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）A苯、己烷、己烯 B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯酚 D溴苯、四氯化碳、己烯10为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANa 2SO3 溶液（BaCl 2） BFeCl 2 溶液（KSCN ）CKI（淀粉溶液） DHCHO 溶液（石蕊试液）二、填空题11如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C 、D 是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C 、D 分别与相匹配的组合：A 与_；B 与_；C 与_；D 与_ 。12下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定
16、量仪器：a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计（1） 其中标示出温度计使用温度的是_（2） 能够用以精确量取液体体积的是_（3） 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13用如图所示装置可以收集以下气体：H 2、Cl 2、CH 3、HCl、NH 3、NO、SO 3。（1）若集气瓶是干燥的，气体从 A 进入，可收集的气体有_，气体从 B进入，可收集气体_。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有_；
17、此时气体应由_管进入，由_管通向量筒。14浓硝酸有时呈黄色，这是由于_，因此浓硝酸在贮存时应_瓶中，并放置_处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于_的缘故。浓盐酸由于具有_性，贮存时应_，并放置在_。15某固体混合物可能由 KNO3、K 2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、和 Na2CO3 中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液。 向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl 4 层无色
18、。 将另一份滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有_；不能判断是否含有_。16一瓶溶液含有 Cl 、CO 32 、SO 42 、Na 、NH 4 、Al 3 、Mg 2 七种离子中的某几种。 加入适量 NaOH 溶液产生白色沉淀； 再加过量 NaOH 溶液白色沉淀不溶解； 将所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液加 BaCl2 溶液不产生沉淀则溶液中一定含有_，一定不含_离子。17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。 从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收 HCl，气体（装置中液体为水，固体为碱
19、石灰），应选用的装置是_。 若用于吸收 NH3，在上述已选用装置中，宜采用的是 _，原因是_。 若用于吸收 Cl2，（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。18为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量 NaCl），某学生设计了实验装置如图（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为 W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为 W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为 W2） 。设学生导出的计算公式为：cfghia bdeNa 2CO3 的质量分数 100试回答：W 2W 1 表示什么？如果不计称量误差，该
20、生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施19实验室中用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2，再用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉，已知 Cl2和 Ca(OH)2 制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U 形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a不易控制反应速率 b容易控制反应速率c有副反应发生 d可防止副反应发生e容易污染环境
21、f可防止污染环境 优点 缺点甲装置 乙装置 丙装置 （2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_。 分析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点/ 56.2 77.06 78 117.9a 向废液中加
22、入烧碱溶液，调整 pH =10；b 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；c 收集温度在 7085时的镏出物；d 排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。据此回答下列问题： 实验中 b、c 用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_。 加入烧碱溶液，调整 pH = 10 的目的是_。 在 7085时，馏出物的主要成分是_。 在步聚 d 中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_，回收馏出物的温度控制在 85125，这时残馏液中的主要成分是_。习题答案1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D
23、 7A 8B 9C 10A11A 与；B 与；C 与 ；D 与 12（1）abc （2）c （3） b131）从 A 口进入：Cl 2、HCl、SO 2，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO；（2）从 B 口进入：H 2、CH 4、NH 3，收集比空气轻的气体。（2）H 2、CH 4、NO，由 B 口进入，由 A 口通到量筒中14浓硝酸分解产生的 NO2 溶于其中；棕色；冷暗；溶有 Fe3+；挥发；冷暗。15NaNO 3；KNO 3 KCl NaCl16Mg 2 、NH 4 、Cl ；CO 32 、SO 42 、Al 317 a h d e h；氨气是碱性气体 ，不能被碱石灰吸收。 a
24、 ；Cl 2 溶于碱液的速率较小，若通入 Cl2 过快，则 Cl2 容易逸出，污染空气。18（W 2W 1）g 为表示 CO2 的质量产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的 CO2 不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO 2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2 的影响是主要的，所以实验值偏低。补救的办法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出 CO2。向集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将烧瓶中 Cl2 尽量排出去。在干燥管前连接盛有浓 H2SO4 的试管，以除去水蒸气；在 U 型管中装有碱石灰，以吸收空气中的 CO2 气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。 19 （1）优点 缺点 甲装置 d a、e 乙装置 f a、c 丙装置 b e、c （2）FBE 在 Cl2 中混有 HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl 气体。 20 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。 乙醇 CH 3COONa + H2SO4(浓)=NaHSO 4 +CH3COOH NaHSO4
