1、姓名 学号 第 1 页,共 7 页G 的浓溶液加热CA H2O点燃F点燃BDEGIJ元素及化合物推断练习题1、 已知：A、F 为金属单质，D、E 为气态单质，其余均为化合物，其中 C的焰色反应呈黄色，B 为黑色粉末，J 为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：（1）单质 A的保存方法为 （2）写出反应 B + G E的离子方程式：_ _。（3）写出 E + F I的化学反应方程式为_，D 在 E中点燃时的现象为_。（4）C 与 E反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 .2、已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，其中 E为黄绿色。它们有以下转化关系（部分反应
2、条件与产物已略） 。请回答下列问题：（1）DF 的化学方程式为_ _（2）C 的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_（3）E 与水反应的离子方程式为 （4）相同状态下，若 A、B 混合气体积为 VL，则一定条件下与 F充分反应，消耗 F的体积为_L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中 A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R 为气态单质。试回答：（1）操作中分离 B、D 混合物的方法是 。（2）写出的化学方程式： （3）写出、两个反应的离子方程式： ， BCA高温DE 混合溶液炭与水黑色粉末加热淡黄色粉末F水光照FE C 的水溶液 水姓名 学号 第 2 页,共 7 页。（
3、4）写出第步化学反应 ；E 的用途为 4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C 的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。（1）写出 A与 B反应的化学方程式 ，产物 F的两个重要用途是 。（2）A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）化合物 E的水溶液与 G反应的离子方程式为 。（4）C 与 D反应的离子方程式为 。该反应中化合物 C表现的性质有 。氧化剂与还原剂之比为 （5）若 C的浓溶液有强烈的脱水性，则 C与单质 D的化学方程式为 5、某未知液可能含有 Fe2+、Fe 3+、Na
4、+、K +、Al 3+、Mg 2+、SO 、Cl 、NO 中的几种，2- 4 3为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作DA + BB + DC E FB RAgClH + J + H2O 点燃+ Na + H2O + 浓盐酸氧化物 A单质 B化合物 C单质 D氧化物 A高温NaOH 溶液单质 F氧化物氧化物 G氧化物蓝色溶液化合物 E白色沉淀 H姓名 学号 第 3 页,共 7 页及现象示意如下：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_ ；D_。（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在 Fe3+ ? ，为什么？。（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在
5、的四种离子是_。（4）写出由滤液 3 生成 D 的离子反应 .6、已知 A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，G 为常用的半导体材料，B、C、H 在通常情况下为气体，化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：（1）反应的化学方程式为 。氧化剂与还原剂之比为 （2）E 的两种用途是_。（3）反应的化学方程式是_。如何检验产物中的气体 B 。（4）反应、的离子方程式是_、 GHEB高温ANaOH 溶液浓硫酸，DFC未知液 Ba(NO3)2 溶液稀硝酸白色沉淀 A滤液 1 AgNO3 溶液稀硝酸白色沉淀 B滤液 2 NaOH 溶液过量红褐色沉淀
6、C滤液 3适量盐酸白色沉淀 D过量盐酸无色溶液 E姓名 学号 第 4 页,共 7 页7、已知 A、B、C 三种物质之间有如下转化关系：A B CO2 O2 （1）若 A为黄色固态单质，则 A的氢化物与 B反应的化学方程式为 ，上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。（2）若 A是一种气体，且 A、C 分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则 A与 C的离子反应为 ；A 转化为 B的化学方程式为 。8、已知：A 是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金属。C 为淡黄色固体单质， D 为无色无味气体。E、I 在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系（某些反应条件及生
7、成物已略） 。（1）在工业上可以用 B 所所制容器贮存 H 的浓溶液，由此表现了 H 的_性质。（2）若将 E 和 I 同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；其中氧化产物与还原产物的质量比为_。（3）A 与 E 也可发生反应，写出其反应的方程式 _；（4）在 AD 的反应中，若生成了 24 g D，则转移的电子数是_个。（5）E 排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出） 。其中 A为地壳中含量最多的金属，D 的合金用量最大、用途最广，J 为红褐色沉淀。 （已知：已知活泼金属可把比其活
8、泼性差的金属从其氧化物中置换出来）BCAGDE F HI催 化 剂 D 水姓名 学号 第 5 页,共 7 页G JAB DC高温FE+ HCl 溶液+ NaOH 溶液IH+ Cl2 + D+ NaOH 溶液+ NaOH 溶液 + Cl2（1）反应的化学方程式是 ，若将 A与氢氧化钠溶液反应也可得 E，写出其离子方程式 （2）反应的离子方程式是 ，反应的化学方程式是 。（3）在反应中，要使 E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 ，反应的离子方程式为 ；若将 E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为 。（4）在实验室进行反应时，观察到的现象是 ；写 F与 G相互转化的离子反应：
9、、 （5）IJ 的化学方程式为 ；其现象为 10、已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：（1）过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是 _；（2）溶液 H 中所含的阳离子有 _ _(用离子符号表示)；（3）H 溶液中滴加氨水的离子反应为 （4）B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有 、 （5）反应的离子方程式为 姓名 学号 第 6 页,共 7 页（6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金 A 与D 在高温下反应的化学方程式 _11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体 A，A 在常温下不与空气作用，有如下
10、变化关系：（1）写出甲跟乙反应的化学方程式_（2）丙与无色溶液生成 D 的离子方程式为 ；在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3）A 与水反应的化学方程式为 ;在该反应中氧化剂与还原剂之比为 （4）写出生成白色沉淀 B 的离子反应 12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、SO 、Cl 、CO 。取该溶液进行如下实验：+ 4 2- 4 2- 3 用 pH试纸试验，表明溶液 pH2； 取部分溶液加入 KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象； 另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于 NaOH溶液； 向实验得到的滤液中加
11、 BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 将实验得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验结果判断：此溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能含有 离子。13.某溶液含有 Na+、Al 3+、Fe 2+、Cl 、NO 、HCO 、I 等离子中的若干种。依次进行 3 3下列实验，现象如下： 用 pH试纸检验，溶液的 pH7； 取少量溶液滴加氯水，再加入 CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；姓名 学号 第 7 页,共 7 页 向实验分液后所得的水溶液中加入 AgNO3与 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生； 另取少量原溶液加入过量 NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤； 向实验所得滤液中通入过量 CO2气体，有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的阴离子有_。（2）实验中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_。（3）实验中产生白色沉淀的离子方程式是_
