1、.2017 年高考试题，1 【 2017 北京卷】根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 3FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3【答案】C【名师点睛】掌握 SO2 的性质特点是解答的关键，选项 C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 2 通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液 石蕊试液加有酚酞
2、的NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色生成浅黄色沉淀性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性2 【 2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂.【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D
3、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。3 【 2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe 2Cl 点 燃 FeCl2 NaOH(q) Fe(OH)2BS O 点 燃 SO3 H2SO4C CaCO3 高 温 CaO SiO 高 温 CaSiO3DNH 3 2 催 化 剂 ， NO
4、2H HNO3【答案】C【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具 有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。2017 届高考模拟试题，4 【 徐州市 2017 届考前模拟冲刺打靶卷 】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C Al2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故 A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白
5、剂，故 B 错误；Al 2O3 能与烧碱反应，故 C 错误；FeCl 3 溶液能与 Cu 反应生成氯化亚铁和氯化.铜，可用于蚀刻印刷电路板，故 D 正确。5 【 东台市 2017 届 5 月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀 HNO3 中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN 溶液溶液变红 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入CC
6、l4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I2【答案】D6 【 东台市 2017 届 5 月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti【答案】C【解析】A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故 A 错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B 错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运
7、浓硝酸，故 C 正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti，故 D 错误；答案为 C。7 【 镇江市 2017 届三模（最后一卷） 】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO 2 (aq) 2COAl(OH)3Al.BCaSO 4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)C Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3DNaCl(aq) 2CNaHCO3 Na2CO3【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故 A 错误；B、Ca
8、CO 3 比 CaSO4 更难溶，因此发生CaSO4Na 2CO3=CaCO3Na 2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有 CaCO3 与醋酸反应生成醋酸钙，故 B 正确；C、FeCl 3 溶液转化成无水 FeCl3 时，需要在 HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故 C 错误；D、NaCl 制备 NaHCO3，发生 NaCl NH3CO 2H 2O=NH4ClNaHCO 3，故 D 错误。8 【 镇江市 2017 届三模（最后一卷） 】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱
9、、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A9 【 石家庄市 2017 届高三冲刺模考 】下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量 Fe2O3 或 Fe3O4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量 Fe2O3 或 Fe3O4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶
10、液等体积混合，所得溶液的质量分数大于 50%， B 错误；C金属钠着火时生成过氧化.钠，过氧化钠与 CO2 反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 A。点睛：选项 B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混 12w。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则 w 混 12，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则
11、w 混 12。如 H2SO4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。10 【 衡阳市 2017 年十 校调研冲刺预测卷（五） 】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是A可用于制备苏打 B可用于糕点生产中C与 H 作用易产生 CO2D可用饱和食盐水与 CO2 反应制得【答案】D11 【 南昌市 2017 届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，
12、可用作粮食保护气DNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确；B 晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故 B 错误 ；C氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故 C 正确；DNaClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D 正确；故选 B。12 【 桂林、百色、梧州、北海、崇左五市 2017 届 5 月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是.A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C
13、NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故 A正确；B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故 B 错误；CNaClO 具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故 C 正确；D硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故 D 正确；故选 B。13 【 2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二） 】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A 铁粉具有还原
14、性 袋装食品的抗氧剂B 铁离子的氧化性比铜离子强 FeCl3 溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电 路板C Na2O2 能与 CO2 反应生成氧气 呼吸面具中的氧气来源D SO2 具有漂白性 豆芽菜、银耳等食品的漂白【答案】D14 【 苏锡常镇四市 2017 届教学情况调研（二） 】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABC.D【答案】A点睛：本题的易错选 C 选项，学生认为发生 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是 Fe 和 Cl2 反应，无论氯气过量与否反应生成的都是 FeCl3.15 【 漳州市 2017 届 5 月质量检查
15、 】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是AHCO 3-BNH 4+CA1 3+D Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是 HCO3 OH =CO32 H 2O，CO 32 2H =H2OCO 2，HCO 3 不符合转化关系，故 A 正确；B 、NH 4 OH =NH3H2O，NH 3H2OH =NH4 H 2O，符合转化关系，故 B 错误；C、发生反应是 Al3 4OH =AlO2 2H 2O，AlO 2 4H =Al3 2H 2O，符合转化关系，故 C 错误；D、Mg 2 2O H =Mg(OH)2，Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O，符合转化关系，故 D
16、 错误。16 【 湘潭市 2017 届 5 月模拟 】下列叙述正确的是AFeCl 2 有氧化性，能用于雕刻电路板B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C明矾加入水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂DSiO 2 不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的 FeCl3 氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A 错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项 B 错误；C、由于 Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项 C 正确；D、石英的主要成分是 SiO2，SiO
17、2 不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用 石英器皿盛装氢氟酸，选项.D 错误。答案选 C。17 【 长春市 2017 届质量监测（四） 】向盛有 10mLlmol/LNH4Al(SO4)2 溶液的烧 杯中滴加1mol/LNaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是A当加入 50mLNaOH 时，溶液中的溶质为 NaAlO2Bm 点反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2OC NH4Al(SO4)2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 42-)c(Al3+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D若向 NH4Al(SO4)2 溶液改加 20m
18、L1.2mol/LBa(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 0.02mol【答案】B溶液中 Al3+物质的量为 0.01mol，NH 4+的物质的量为 0.01mol，SO 42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2molL -1Ba(OH)2 溶液中 Ba2+物质的量为 0.024mol，OH -为 0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4，可知 SO42-不足，故可以得到 0.02molBaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)30.01mol0.03mol0.01mol反应剩余 OH-为 0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH4+O
19、H-=NH3H2O0.01mol0.01mol反应剩余 OH-为 0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol0.008mol.故得到 Al(OH)3 沉淀为 0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故 D 错误；答案为 B。点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有 10mLlmol/LNH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中滴加 1mol/LNaOH 溶液，从 0 到 30mL，溶液中 Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL 到
20、40mL，NH 4+与氢氧根离子反应生成 NH3H2O，40mL 到 50mL，Al (OH)3 与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此分析判断。18 【 长春市 2017 届质量监测（四） 】A 是中学化学中常见的单质， B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是AA 、B、C 含有一种相同的元素 BA 可能是金属，也可能是非金属C B、 C 的水溶液一定都呈碱性 D反应不一定都是氧化还原反应【答案】A为 Cl2，在碱性条件下反应生成 Cl-和 ClO-，二者在酸性条件下可生成 Cl2，符合框图转化关系，但 NaCl 的水溶液显中性，故 C 错误；D
21、反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A 单质在碱性条件下发生反应生成 B和 C 两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则 A 可能为 Cl2 或 S，应为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。19 【 青岛市 2017 届下学期第二次模拟】将打磨后的镁条放入盛有 50ml 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的.A该实验是在常温下进行的B实线表示
22、溶液浊度随时间的变化C 50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2 沉降【答案】D20 【 南通、扬州、泰州 2017 届第三次联考】H 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法正确的是A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检脸 NaHCO3 中是否混有 Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物 的链节为 CH2=CHCl【答案】A【解析】A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活.化能，故 A 正确；B 、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠，均生成 CaCO3，故 B 错误；C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故 C 错误；D、聚合物 的链节为 ，单体是 CH2=CHCl，故 D 错误；故选A。
