1、.绍兴一中 2016-2017 学年第一学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Cu-64 Ba-137 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用 CO2 灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中
2、的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明3在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D4下列说法正确的是A1 mol 任何物质都含有 6.021023 个分子B标准状况下，1 mol H 2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LCHNO 3 的摩尔质量是 63 gD0.5 mol 1
3、3H 原子含有的中子数目为 NA5下列属于电解质的是A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝6若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 表示阿伏加德罗常数）A22.4bc/aN A L B 22.4ac/bN A L C22.4ab/cN A L D 22.4b/acN A L7下列反应中，水作氧化剂的是AC+H 2O CO+H2 BH 2+CuO Cu+H2OCCl 2+H2O HCl+HClO DSO 3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
4、B用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9下列叙述正确的是A1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2.24 L(标准状况 )HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L.D配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用 25 g 胆矾10下列各项操作错误的是 A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液
5、体则从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液11不能使橙色溴水层变为无色的是 ANaOH 溶液 B用 CCl4 多次萃取 C锌粉 DKI 溶液12欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质) ，所用试剂不正确的是AKNO 3 溶液(K 2SO4)：适量 Ba(NO3)2 溶液 BCaCO 3 粉末(CaCl 2)：过量盐酸CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸 DCO 2(O2)：灼热的铜网13下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉
6、是由 Cl2 与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸14下列叙述正确的是A生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B氟离子的结构示意 图：C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液 BNaOH 溶液和 CO2 CNa 和 O2 DNa 2CO3
7、溶液和盐酸17分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g。那么 a 和 b 的关系应是Aab Bab D无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样 中含有 K+ B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，
8、滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取 ClO2 的化学反应： 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4，下列说法正确的是ASO 2 在反应中被还原 BNaClO 3 在反应中失去电子.CH 2SO4 在反应中作氧化剂 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子21在 150C 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH 4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A40.75 B29.38 C14.69 D无法计算22下列说法不正确的是 A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B 在 水溶液中能电离出 H+的化合物不一定是酸C
9、 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定不相同 D因 为 NH3 溶于水的溶液能导电，所以 NH3 是电解质23已知反应：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O，2KBrO 3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都 有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO 3Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D中若有 2molCl2 反应，则 KBrO
10、3 得到电子物质的量为 2mol24某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ B该固体中一定没有 Cu2+、 Cl-、Na +C该固体中只含有 NH4+、CO 32-
11、、SO 42-、Cl - D该固体中一定含有 NH4+、 CO32-、SO 42-、Na +25. 某学生用 Na2CO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）实验序号 盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为 2 molL1B原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO 3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能
12、把 12.24g 的混合物全部反应.二、非选择题（50 分）26 （6 分）有下列物质：Na 2O 铜丝 液态 HCl Na2SO3 固体 CO 2 NaOH 溶液葡萄糖 (1)上述物质中属于混合物的是_(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_(3)写出 Na2SO3 的电离方程式 _27 （8 分）2013 年 H7N9 禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中 CO2 发生反应，即产生有漂白
13、、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入 35 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号） 。A酸性 B碱性 C漂白性 28 （14 分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用 490 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。(3)按题(2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_(填仪器名称 )。(4
14、)在下列配制过程示意图中，有错误的是( 填写序号) _。.(5)在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 （6）用配制好的 4.6 mol/L 的稀硫酸溶液，再来配制 50ml 1.4mol/L 的 H2SO4 溶液，需要取配好的溶液_ml.29(14 分) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_。装置 B 中饱和食盐水的作用
15、是 _；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 _。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、 依次放入_。(填序号)a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2 氧化性 _Br2（填、b D无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A氯气能
16、与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样 中含有 K+ B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO 3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4，下列说法正确的.是ASO 2在反应中被还原 BNaClO 3在反应中失去电子CH 2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol 氧化
17、剂在反应中得到 1 mol 电子21在 150C 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH 4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A40.75 B29.38 C14.69 D无法计算22下列说法不正确的是 A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B 在 水溶液中能电离出 H+的化合物不一定是酸C 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定不相同 D因 为 NH3溶于水的溶液能导电，所以 NH3是电解质23已知反应：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KC
18、lO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O，2KBrO 3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都 有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D中若有 2molCl2反应，则 KBrO3得到电子物质的量为 2mol24某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉
19、淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ B该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +25. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）实验序号 盐酸体积/mL 50 50 50
20、50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为 2 molL 1B原混合物样品中 n(Na 2CO3)n(KHCO 3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把 12.24g 的混合物全部反应二、非选择题（50 分）26 （6 分）有下列物质：Na 2O 铜丝 液态 HCl Na 2SO3固体 CO 2 NaOH 溶液葡萄糖 (1)上述物质中属于混合物的是 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。.(3)写出 Na2SO3
21、的电离方程式： 。26.【答案】(1) (2) (3) Na2SO3 2Na+SO32-27 （8 分）2013 年 H7N9 禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中 CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入 35 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号） 。A酸性
22、B碱性 C漂白性 27(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）2Mg+CO2=C+2MgO(3)Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO (4) BC28（14 分）右图是某硫酸试剂 瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用 490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取 该硫酸的体积为_mL 。(3)按题(2)的要求配制溶液时，右 图中肯定不需要用到的 实验仪器是_(填仪器序号)。在所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称)。(4)在下列配制过程示意图中，有 错误的
23、是(填写序号) 。.(5)在配制 4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物 质的量浓度偏高的是 。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 （6）用配制好的 4.6 mol/L 的稀硫酸溶液，再来配制 50ml 1.4mol/L 的 H2SO4溶液，需要取配好的溶液_ml.28.【答案】(1)18.4 (2)125.0 (3) AC 500mL 容量瓶 (4) (5) A (6)15.229(14 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)固体二
24、氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_ _。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、 依次放入_。(填序号)a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2氧化性_Br
25、2（填、 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色.(4)2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O30 （8 分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L（标准状况） 。该气体通过盛有黑色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4+4CuO CO2+2H 2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.lmol/L 的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g。求：（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）( 写出计算过程）（2）反应后的气体中 CO2的物质的量可能为_（3）原混合气体中氮气的体积可能为_。26. （1）1.68L；(4 分)（2）0.1mol；0.3mol（2 分） （3）2.24L 或 6.72L（2 分） 。
