1、第四章 非金属及其化合物,一、硫,1硫 (1)存在形态游离态：硫单质俗称 ，主要存在于 附近或 里化合态：主要以 和 的形式存在,硫黄,火山喷口,地壳的岩层,硫化物,硫酸盐,(2)物理性质颜色状态： ，溶解性： 于水， 于酒精， 于CS2（可用于洗涤沾有硫的容器） (3)化学性质与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为： 、.与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为： 、.,SO2 SO2,2CuS Cu2S,FeS FeS,H2S H2S,思考1 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？,(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu
2、)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物,1. 下列有关硫的叙述中，正确的是( ) A. 硫有S2、S4、S6、S8等分子，它们可互称为同系物 B. 硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 C. 硫是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分 D. 硫在化学反应中，只可做氧化剂，不能作还原剂,C,及时巩固,2二氧化硫 (1)物理性质颜色： ，气味： ，毒性： ，密度 比空气 ，溶解性： 于水,无色,刺激性气味,有毒,易溶,大,(2)化学性质,品红,思考2,(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？,不相同，SO2通入石蕊
3、试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。,(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？,不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。,A,3. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) SO2 SO3 Al2S3 Fe2S3 CuS A. B. C. D. ,解析：S+O2=SO2、 S+Fe=FeS、S+2Cu=Cu2S、 3S+2Al=Al2S3。,C,吸附漂白,物理,变化,过氧,化氢,过氧化氢的,强氧化性,氧化还原,漂白，不,可逆,二氧,化
4、硫,二氧化硫,质化合生,成不稳定的,无色物质,化学,变化,可逆,与有色物,D,D,气,固,SO3H2O=H2SO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,3硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。,含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼,5.6,四 硫酸的性质及硫酸根离子的检验,1硫酸的物理性质 硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓硫酸的方法是_。 2稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,难,大量的热,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,蓝色固体变白,吸水性,沾有浓H2SO4的,滤纸变黑,脱水性,铜片逐渐溶解，,产生无色刺激性,气味的气体,强氧化性,盐酸,BaCl2,有无白色,这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。, ,A,A,D,
