1、用心 爱心 专心 1高二化学弱电解质的电离【重点内容】弱电解质的电离【学习目标】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；2、了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；3、能正确书写常见弱电解质的电离方程式；4、了解酸碱电离理论。【重点内容讲解】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质比较电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 微观结构大多数离子化合物强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸
2、、碱、盐、H2O、NH3 大多数有机物、SO3、CO2 等 说明：(1)溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或加热熔融两者缺一不可，可用下列图示表示：(2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。电解质电离的原因2、强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3 CH3COOH CH3COO-+
3、H+NH3H2O NH4+OH-H3PO4 H+2H2PO4H2PO42 H+HPO42HPO42 H+PO43 用心 爱心 专心 2溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 、H2S、H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4 等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3 等不溶性碱 说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理，多元弱酸，分步电离，第一步电离大
4、于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如，0.1mol/LH2S 溶液中各步电离出 c(H+)为：H2S H+HS- c(H+)=110-4mol/LHS- H+S2- c(H+)=110-13mol/L电离难的原因为：a、一级电离出 H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的 H+抑制了二级的电离。小结:二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的概念特点影响因素用心 爱心 专心 32、电离平衡常数 K意义：判断弱电解质相对强弱。3、影响电离平衡的因素：影响弱电解质电离的最主要因素为弱电解质本身的性质，外界条件对电离也有影响。即:内
5、因：电解质的本性外因：温度：因为弱电解质的电离是吸热的，所以升高温度使电离度增大；降低温度，使电离度减小。浓度：一定温度时，同一弱电解质，通常是溶液越稀，溶液浓度越小，离子间平均距离越大，导致它们结合成分子的趋势越小，电离度越大；溶液浓度越大，电离数越小。除上述原因外，还要注意：同离子效应：例如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离度 减小，加入稀HCl 亦然。能和离子反应的物质：例如醋酸溶液中加入 NaOH，平衡右移，电离度增大。电离度-表示弱电解质的电离程度(不要求)。概念：在一定条件下（温度，浓度）弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占电离前电解质分子总数的百分数。例：AB A
6、+B 达到平衡时，其电离度 可表示为：用心 爱心 专心 4【例题分析】1、下列图中，能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2 后溶液导电情况的是（ ）解析：两者反应方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，所以开始时溶液导电性越来越弱。H2S 溶液反应完后，继续通 SO2 生成 H2SO3，导电性逐渐增强，选 D。2、相同温度下，物质的量浓度均为 1 mol/L 的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸解析：比较溶液中离子浓度大小判断溶液导电性的强弱。浓度相同的盐酸与硫酸，硫酸是二元酸，而盐酸是
7、一元酸，所以硫酸溶液中离子浓度大；浓度相同的盐酸与醋酸，盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，离子浓度小，选 C。 3、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气解析：A 选项：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强；B 选项，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液中离子浓度未变，导电性几乎不变；C 项，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，离子浓度未变，导
8、电性几乎不变；D 选项，H2S+Cl2=2HCl+S, 溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强。选 AD。4、25时，在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01mol 的 HA 电离成离子，求该温度下 HA 的电离常数。解析：根据所学知识，对于弱电解质 HA 存在电离平衡： HA H+ + A- 其电离平衡常数表达式为 ： 用心 爱心 专心 5HA H+ + A-开始(mol/L) 0.2 0 0电离(mol/L) 0.02 0.02 0.02平衡(mol/L) 0.18 0.02 0.02所以此温度下 Ka=0.02*0.02/0.180.0022 mol/L
