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必修1第一章测试题.ppt

上传人:hskm5268 文档编号:8784021 上传时间:2019-07-11 格式:PPT 页数:49 大小:208.56KB
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资源描述

1、1下列气体所含原子数最多的是 A7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O2,A,2某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g(1g以下用游码),他把镁粉 放在右盘,当天平平衡时,所称取 的镁粉的实际质量是 A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g,B,3在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”,B,4容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式 A B C D,A,5选择萃取剂将碘水中的碘萃 取出来,这中萃

2、取剂应具备的性 质是 A不溶于水,且必须易与碘发 生化学反应 B不溶于水,且比水更容易使 碘溶解 C不溶于水,且必须比水密度大 D不溶于水,且必须比水密度小,B,6用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶 液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐 溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D311,C,7将百分比浓度为a,物质的 量浓度为c1 molL1的稀H2SO4 蒸发掉一定量的水,使之质量 分数为2a,此时物质的量浓 度为c2 molL1,则c1和c2的数 值关系是 Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1

3、D无法确定,C,8300 mL某浓度的NaOH溶液 中含有60 g溶质,现欲配制 1 molL1NaOH溶液,应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为 A14 B15 C21 D23,A,9在常温下20L密闭容器中 通入a mol H2、b mol O2 (a4,b4,a、b均正整数),点燃 后充分反恢复至原温度时,容器内气 体(水蒸气忽略不计)密度最大值可 能是 A5.6 gL-1 B9.6 gL-1C11.2gL-1 D56 gL-1,A,10同温同压下,某容器 充满O2重116 g,若充满 CO2重122 g,现充满某气 体重114 g,则某气体的分 子量为 A28 B60 C32 D4 二、填

4、空题:(20分),A,二、填空题:(20分) 11若某原子的摩尔质量是 M g /mol,则一个该原子的 真实质量是 g。 12483g Na2SO410H2O中所含 的Na+的物质的量是 和SO42 的物质的量是 ,所含H2O分 子的数目是 个。,13已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不 溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥 沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗 食盐提纯氯化钠。 实验仪器: 实验步骤:,漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解加过量Ba(OH)2过滤加过量NaCO3过滤加HCl调节pH=7蒸发结晶,14实验室需要0.1

5、mol /L氢氧化钠 溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠 溶液。 (1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶 液的体积; (2)完全中和50 mL已配制溶液, 需要1mol/L的盐酸多少体积?,14、(1)0.005L (2)5mL,1中国食盐产量居世界首位。 下列实验室中的操作类似 “海水煮盐”原理的是( ) A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌,B,2下列有关仪器的使用正确的是( ) A手持试管给试管内的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C用天平称量药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在 容器上方且不能触及容器内壁,D,3下列说法中不正确的是( ) A1 mol

6、 氧气中含有12.041023个氧原子, 在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧 原子数 C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐 酸,电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6) 中所含碳原子数之比为16,氧原子数之 比为13,C,4设NA表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( ) A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液 中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA,B,5已知1.5051023个X气体 分子的质量为8 g,则X

7、气体 的摩尔质量是( ) A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol,D,6下列实验操作正确的是( ) A当某实验没有准确的药品用量说 明时,为看到明显现象,取用药品 越多越好 B取用细口瓶里的试液时,先拿 下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外 拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口, 将液体缓缓地倒入试管 C胶头滴管取完一种试液后,可直 接取另一种不与其反应的试液 D取用粉末状固体或固体小颗粒时, 应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子 夹取,D,7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾 溶液,可以使用的方法为( ) A加入过量碳酸钠溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸

8、钾溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,D,8在下列操作中,一般情况下 不能相互接触的是( ) A过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C、过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管向试管内滴加液 体时,胶头滴管尖端与试管内壁,D,9实验中的下列操作正确的是( ) A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液, 发现取量过多,为了不浪费,又把过量 的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的 废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C

9、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时, 应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能 转移到容量瓶中,D,10若某原子的摩尔质量 是Mgmol1,则一个该原子的 真实质量是( ) AMg B.g C.g D.g,11下列溶液中,物质的量浓度最 大的是( ) A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液,D,12用NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( ) A64 g SO2含有氧原子数为

10、1NA B物质的量浓度为0.5 molL1的 MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA C标准状况下,22.4 L H2O的分子 数为1NA D常温常压下,14 g N2含有分子 数为0.5 NA,D,13下列一定量的各物质所含原子 个数按由大到小的顺序排列的是( ) 0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸 A B C D,A,14某非金属单质A和氧气发生化合反 应生成B,B为气体,其体积是反应掉 氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分 子组成的推测一定正确的是( ) A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子,A,15不用其他试剂,

11、用最简单的方法 鉴别下列物质:( ) NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液, CuSO4溶液,KCl溶液,正确的 鉴别顺序是 A B C D 二、非选择题,D,16(10分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20molL1KCl溶液,请回答有关问题。你认为按 上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为 0.200 molL1,请说明理由。,16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。,17(10分)某双原子分子构成的气 体,其摩尔质量为M g/mol,该

12、气体质 量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则: (1)该气体的物质的量为_mol; (2)该气体在标准状况下的体积为_L; (3)该气体在标准状况下的密度为_g/L; (4)该气体所含原子总数为_个; (5)该气体的一个分子的质量为_g。,17【答案】(1) (2) (3)(4) (5),18(6分)(1)标准状况下, 112 mL某气体的质量为0.14 g, 则其摩尔质量为_,相对分 子质量为_。 (2)1.56 g显1价的某金属与足量 盐酸完全反应,生成0.04 g氢气, 则该金属的摩尔质量为_。,18【答案】(1)28 gmol1 28 (2)39 gmol1,19(10分)(1)CCl

13、4和蒸馏水都是无色溶 液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地 写出实验过程):只允许用一种试剂:用 两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然 后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色 的液体是_,呈棕黄色的液体 是_。不用任何试剂:用试管取 出少量的其中一种液体,再加入另外一种液 体,下层液体是_,上层液体 是_。(2)NaCl溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转 化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方 法是_。,19【答案】(1)CCl4 蒸馏 水 CCl4 蒸馏水 (2)沉淀完全后,静置,取出 上层清液少量,再加入CaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则可

14、 确认Na2CO3已过量,20(6分)某样品中含有碳酸钠及少 量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检 验其成分,按照下图所示步骤进行实 验,请将所加试剂及有关结论填写在 相应的空格中。,【答案】 试剂:过量HNO3溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液结论:Na2CO3 Na2SO4 NaCl,21(6分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装 置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相 同。回答下列问题:,(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 _; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_; (3)烧杯中还要盛有的物质是_。,21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体

15、 (3)冰水,22(8分)为除去粗盐中的Ca2、 Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方 案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):,(1)判断BaCl2已过量的方法是_。 (2)第步中,相关的化学方程式 是_。 (3)配制NaCl溶液时,若出现下列操 作,其结果偏高还是偏低? A称量时NaCl已潮解( ) B天平的砝码已锈蚀( ) C定容摇匀时,液面下降又加水( ) D定容时俯视刻度线( ),22【答案】(1)取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低 B偏高 C偏低 D偏高,23(9分)常温下,将20.0 g质 量分数为14.0%的KNO3溶液与 30.0 g质量分数为24.0%的KNO3 溶液混合,得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算: (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混 合后溶液的浓度相等?,【答案】(1)20% (2)2.28 molL1 (3)2.48 mol,

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