1、页 1 第广西陆川县中学 2017 年春季期高三 6 月押轴密卷理综试题 注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，总分 300 分，考试时间 150 分钟。2答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考 生 作 答 时 ， 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 ， 在 本 试 卷 上 答 题 无 效 。 考
2、试 结 束 后 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。6. 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Y-89 Ba-137第 I 卷 选择题一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题意）7下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒8如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)A5 种 B6
3、种 C7 种 D8 种9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Cu 2+、I 、S 2O32B常温下加水稀释时 c(H+)c(OH )明显增大的溶液：CH 3COO 、Ba 2+、NO 3 、Br C0.1molL Fe(NO 3)2溶液：Fe(CN) 63 、Na +、SO 42 、Cl D0.1molLNaAlO 2溶液：NH 4+、K +、HCO 3 、SO 3210对实验中和滴定；中和热的测定；实验室制备乙烯；实验室用自来水制蒸馏水。下列叙述不正确的是A都要用到锥形瓶 B都要用到温度计C都要用到酒精灯 D都要用到指示剂11某学生鉴定甲盐溶液的流程
4、如图所示，下列说法正确的是A若乙为白色沉淀，则甲可能含有 SiO32B若乙为黄色沉淀，则甲可能为 FeI3C若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有 S2 页 2 第D若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是 FeBr212某实验小组依据反应 AsO43 +2H+2I AsO33 +I2+H2O 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO43 氧化性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是Ac 点时，正极的电极反应为 ASO43 +2H+2e =AsO33 +H2OBb 点时，反应处于化学平衡状态Ca 点时，盐桥中 K+向左移动 DpH0.68 时，氧化性 I2AsO4313在 25时，H2R 及
5、其钠盐的溶液中，H 2R、HR 、R 2 三者所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH 2R 是二元弱酸，其 Kal=1102B当溶液恰好呈中性时，c(Na +)=2c(R2 )+c(HR )CNaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1mol 的混合溶液的 pH=7.226. （14 分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。()铁矿石中含氧量的测定 按右图组装仪器，检查装置的气密性； 将
6、50g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从 左 端 导 气 管 口 处 不 断 地 缓 缓 通 入 H2， 待 C 装 置 出 口 处 H2验 纯 后 ， 点 燃 A 处 酒 精 灯 ； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置 C 的作用为 。（2）若将 H2换成 CO，则还需补充 装置。（3）测的反应后装置 B 增重 135g，则铁矿石中氧的百分含量为 。()铁矿石中含铁量的测定页 3 第（1）步骤中煮沸的作用是 。(2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄
7、色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测夜润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗 05000molL 1的 KI 溶液 2000mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。()由()、()可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。27(15 分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。.化学家研究发现，SbF 5能将 MnF4从离子MnF 62 的盐中反应得到，SbF 5转
8、化成稳定离子SbF 6 的盐。而 MnF4很不稳定，受热易分解为 MnF3和 F2。根据以上研究写出以 K2MnF6和 SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备 F2的化学方程式：_。现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF 2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知 KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。.卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而 HF 熔沸点高于 HCl 的原因是_。HF 的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_已知 25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数 K
9、a3.610 4 。某 pH2 的氢氟酸溶液，由水电离出的 c(H )_mol/L；若将 0.01 mol/L HF 溶液与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_。又已知 25 时，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 10 。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：_28、（14 分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO 2、NO x等进行研究具有重要意义。请
10、回答下列问题：页 4 第（1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-浓度 mol/L 410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的 pH= 。（2）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成：已知汽缸中生成 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0 恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化C.N2、O 2、NO 的物质的量之比为 112
11、 D.氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO，2CO(g)=2C(s)+O 2(g)，已知该反应的H0，则该设想能否实现_（填“能”或“不能”）（3）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol -1C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H =-110.5kJmol -1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_洗涤含 SO2的烟气。（4）汽车尾气净化的主要原理：2 NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)； H 0， 若该反应在绝热、恒容的
12、密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中 v 正 、K、n、w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（ 5） 车 辆 排 放 的 氮 氧 化 物 、 煤 燃 烧 产 生 的 二 氧 化 硫 是 导 致 雾 霾 天 气 的“罪 魁 祸 首 ”之 一 。 活 性 炭 可 处 理 大 气 污染 物 NO。 在 5L 密 闭 容 器 中 加 入 NO 和 活 性 炭 （ 假 设 无 杂 质 ） 。 一 定 条 件 下 生 成 气 体 E 和 F。 当 温 度 分 别 在 T1和 T2 时 ， 测 得 各 物 质 平 衡 时 物 质
13、 的 量 （ n/mol） 如 下 表 ：物 质温 度 /活 性 炭 NO E F初 始 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040页 5 第T2 2.975 0.050 0.025 0.025（1）写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_；（2）计算上述反应 T1时的平衡常数 K1=_；若 T1T 2，则该反应的H_ 0(填“”、“”或“”）。（3）上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为_；35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）已知：A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大。A 是短周
14、期中原子半径最大的元素，B 元素 3p 能级半充满；C 是所在周期电负性最大的元素；D 是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：（1）写出 D 元素价电子的电子排布式：_。（2）D 可形成化合物D(H 2O)6(NO3)3 。D(H 2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是。NO 3 中心原子的轨道杂化类型为。在D(H 2O)6 3+中 D3+与 H2O 之间形成的化学键称为_，1 mol D(H 2O)6 3+ 中含有的 键有 mol。（3）已知 B、C 两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为。（4）由 A、C 两元素形成的
15、化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切” 。如下图所示为 A、C 形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个 A 最近的 C 有_个，这些 C 围成的图形是_，若晶体密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则 A 的离子半径为_cm（用含 NA与 的式子表达） 。36.【化学一选修 5：有机化学基础】化合物 F（ OHOHOH）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：页 6 第（1） C 的官能团名称为_，的反应类型是_， A 的核磁共振氢谱中峰面积的比为_。（2）写出的化学方程式 。（3）D 的结构简式为 。（4）芳香族化
16、合物化学式 C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有_种。能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有两种（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成 2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）。化学答案26. (14 分) （1）防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果。（1 分）（2）尾气处理（1 分） （3）24%（2 分）（1）赶走溶液中溶解的过量的 Cl2（2 分）（2）250mL 容量瓶（2 分）（3）df（2 分，见错不给分） （4）70%（2 分） Fe 5O6（2 分）27. （15 分）._2K 2MnF64SbF 5 4KSb
17、F62MnF 3F 2(2 分)_ = = = = =423 K _2HF 2e =H24F (2 分)_ _氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸(2 分)_。 2. _HF 分子存在分子间氢键(1 分)_SiO 24HF= =SiF42H 2O(2 分)_。_10 12 (1 分) c(Na )c(F )c(OH )c(H )(2 分)_ c (H ) c(F ) _molL1 610 3 _molL1 ， c(Ca2 )3.610 40.10.1_molL 1 ， c2(F )c(Ca2 )3.610 5 0.13.610 6 1.461010 ，该体系有 CaF2沉淀(3 分)_。页 7 第28、(14 分)（1）4 （2 分）（2）D （1 分）不能（1 分）（3）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1（2 分）（4）BD（2 分）（5）C(s)+2NO(g)=CO 2(g)+N2(g) （1 分）4（2 分）（1 分）80%（2 分）35（15 分）（1）3d 54s1（2 分）（2）平面三角形（1 分） sp 2杂化（1 分）配位键（1 分） 18（2 分）（3）PCl 5（1 分）PCll（1 分）（4）6（2 分）正八面体（2 分） 324AN（2 分）
