1、页 1 第2017 届山东师范大学附属中学高三打靶考试理综化学试题7、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品D在食品袋中放入 CaCl26H2O，可防止食物受潮8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NAB60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 2NAC同温下，pH=1 体
2、积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与 pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠所含氢氧根离子数均为 0.1NAD已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4KJ/mol，当该反应生成 NA 个 NH3 分子时，反应放出的热量为 46.2KJ9、雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是A能与 Na、NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液反应B能发生加成反应、取代反应、消去反应C该分子中所有的碳原子不可能在同一个平面内D可与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应10、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象 结论A 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和
3、K2S 溶液的 PH 比较 Ka（HCOOH）和Ka2（ H2S）的大小B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2+C 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较 CuSO4和 KMnO4的催化效果页 2 第D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170，制得的气体使酸性 KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色11、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是A电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 ZBY 、Z、R 对应的最高价氧化物
4、的水化物相互之间可以发生反应C R 的单质在过量的 O2 中燃烧，可得到 R 的最高价氧化物D同周期元素形成的最简单氢化物中，X 的沸点最高12、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解 NaB(OH)4 溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是AM 室发生的电极反应式：2H 2O-4e-=O2+4H +BN 室：a b%，a 膜为阳离子交换膜C产品室发生的反应是：B(OH) 4-+H+ H3BO3+H2OD理论上每生成 1mol 产品，阴极室可生成 11.2L 气体13、常温下，向 10mL0.1molL-1 的 HR 溶液中逐渐滴入 0.1molL
5、-1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸页 3 第Bb 点溶液 pH=7，此时酸碱恰好中和C b、 c 两点水的电离程度：bcDc 点溶液存在 c(NH4+)c(R -)、c(OH -)c(H +)26、 （ 14 分） “84 消毒液”因 1984 年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备 NaClO 溶液，并进行性质探究和成分测定。（1 ）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取 B、C、D 瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。 （已知饱和 NaC
6、lO 溶液 pH 为 11）实验现象实验步骤B 瓶 C 瓶 D 瓶实验 1：取样，滴加紫色石蕊溶液 变红，缓慢褪色 变红，缓慢褪色 立即褪色实验 2：取样，测定溶液的 pH 3 12 7 装置 A 中反应的化学方程式为_。 B 瓶溶液中 H+的主要来源是_ 。 C 瓶溶液的溶质是_ （填化学式） 。 结合平衡移动原理解释 D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 _。（2 ）测定 C 瓶溶液中 NaClO 含量（单位：gL -1）的实验步骤如下：取 C 瓶溶液 20 mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量 KI 溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用 0.1000 molL-1 Na2S2O3 标准溶
7、液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL Na2S2O3 溶液。 （ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)NaClO 的电子式为 _。 步骤总反应的离子方程式为_。C 瓶溶液中 NaClO 的含量为_gL -1。 （保留 1 位小数。 NaClO 式量为 74.5）27、 （ 14 分）NO 2 与 SO2 能发生反应： NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1 ）已知：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1页 4 第2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJmol-1则
8、NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= _（2 ） 为了减少 SO2 的排放，将含 SO2 的烟气通过洗涤剂 X 充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂 X 可以是_(选填序号） a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. Na2SO3 d. NH3H2O（3 ）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n 0(NO2) : n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同） ，测定 NO2 的平衡转化率a(NO 2)。 部分实验结果如图所示：如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平
9、衡状态，应采取的措施是_。若 A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为 c0 molL-1，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率 v(NO2)=_ molL-1min -1。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc 和 Td，通过计算判断： Tc _Td(填“ ”、 “=”或“ ”） 。(4) SO2 是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸, 转化原理如图所示： 电极 b 周围溶液 pH_(填“变大” 、 “变小”成“不变”)电极 a 的电极反应式是_。28、 （ 15 分）三盐基硫酸铅（3PbO PbSO4H2O，相对分子质量为 990）简称三盐，白色或微黄色
10、粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以 100.0 吨铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。页 5 第已知：K sp(PbSO4)=1.8210-8，K sp(PbCO3)=1.4610-13。请回答下列问题： （1 ）步骤转化的目的是_，滤液 1 中的溶质为 Na2CO3 和_（填化学式） 。（2 ）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_ （任写一条） 。其中铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 和 NO 的离子方程式为 _。（3 ）滤液 2 中可循环利用的溶质为_（填化学式） 。
11、若步骤沉铅后的滤液中 c(Pb2+）=1.82 10-5molL-1，则此时 c(SO42-)=_ molL-1。（4 ）步骤合成三盐的化学方程式为 _。若得到纯净干燥的三盐 49.5t，假设铅泥中的铅元素有 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。（5 ）简述步骤洗涤沉淀的方法 _。35、 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）硼及其化合物应用广泛，回答下列问题：页 6 第7-13：D、C、D、A 、C、D、 C26、 （ 14 分）（1 ） KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H 2O 氯气中混有的 HCl NaClO、NaCl、NaOH溶液中存在平衡 Cl2+H2O H
12、Cl +HClO， HCO3-消耗 H+，使平衡右移，HClO 的浓度增大（2 ） ClO -+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 3.727、 （ 14 分） （1） -41.8kJ/mol （2 ） bd（3 ） 降低温度； t5c0=（4 ） 变大 SO 2-2e-+2H2OSO42-+4H+ 28、 （ 15 分） （ 1）将 PbSO4 化为 PbCO3，提高铅的利用率 Na2SO4 （1 分）（2 ）适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） （1 分）3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+ +2NO+H2O2 （3 ） HNO3（1 分） 1.010-3 （4
13、 ） 4PbSO4 +6NaOH 60-53Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 51.75% （5 ）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作 2 - 3 次35、 化学选修 3：物质结构与性质（1） （1 分） 小（1 分）（2 ） N（1 分） C2H6（1 分）（3 ） sp 2（1 分） ；硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2 分） 硼酸分子中 B 原子有一个 2p 空轨道（2 分）（4 ） 正四面体（1 分） 六（1 分）（ 43， ， ） （2 分） ANd10100%（2 分）页 7 第36、化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1 ）环己烷（2 ）（3 ） （2 分）（4 ）（5 ） 12 （6 ）页 8 第
