第八讲 无机化学.ppt

1、无机化学,在高考中，无机化学，也就是我们常说的元 素化合物知识在每年高考试题中所占比例最大，高考当中，对于基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的考查都离不开元素化合物的知识。因此在高考中，无机化学试题的综合程度最高。高考中元素化合物知识的考查主要以综合推断题为主，要求考生能够将中学化学中常见的单质、化合物的性质融会贯通，灵活应用。命题可能会适当体现开放性和发散性，重点考查发散思维和创新能力。,在高考中对于常见无机物及其应用，有如下要求：1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用

2、。2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用。,例1（09江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）,B,解析：本题考查的是常见物质之间的转化关系,类似这道例题中的三角形转化关系，在高中化学中十分常见。这类题目在高考中经常出现，如果对转化的方向、物质的类别、在转化中所加试剂加以限制和改动，这类题目的变化也十分丰富。在解题时，为了确保思维全面，可以用列举的方法对常见元素逐一进行总结。,（1）如果a是H2，那么转化时

3、加入的应当是非金属单质，反应中由bc的转化涉及到非金属单质之间的置换反应。其中最容易想到的就是卤素单质之间的相互置换。,变形1a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，图中的a为单质，完成转化时加入的试剂均为单质。,除了卤素单质之间进行置换外，其它的非金属元素之间也可以发生相互置换。,在不同族非金属元素之间，是否也存在相互置换呢？,（氧化性顺序： Cl2Br2Fe3+I2S）,（F2的特性）,（2）如果a是其它非金属单质，N2、C或S，转化关系可能是氢化物和氧化物之间的转化，也可能是不同的氧化物之间的相互转化。,（3）如果a是金属单质，反应中由bc的转化涉及到非金属单质

4、之间的置换反应。,（其它金属如镁、铝、铁等也能发生类似反应）,（也可以用Br2、I2进行置换）,如果稍加改动，可以结合计算进行考查,（I-还原性强于Fe2+，需要过量的Br2或Cl2）,变形2a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，图中的a为单质，完成转化时加入的试剂有一种单质和一种化合物。,除了在变形1中完成的转化外，还可以有下列转化关系。,变形3在a、b、c的相互转化关系中，a、b、c以及在转化时使用的试剂可以是单质、也可以是化合物，而且它们之间的转化关系可以是单向的，也可以是双向的。,变形4在有机化学中，是否存在这样的转化关系？,乙炔,乙烯,乙烷,乙烯,乙醇,乙

5、醛,乙烯,乙醇,氯乙烷,例2（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,A,E,D,B,C,空气,H2O,H2O,（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 （4）将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式,H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O,H2SO3 +2OH=SO32+2H2O,反应后溶液的pH

6、 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 加热反应后的溶液，其pH （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是,解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。,大于,Na2SO3溶液中SO32发生水解使溶液显碱性。,增大,升高温度促进Na2SO3溶液的水解。,例3（08上海）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所

7、列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：,（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。,解析：H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。,解析：（1）NH3H2O NH3H2O， FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(

8、OH)3为红褐色。,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,红褐,黄色固体,向内,NaOH,（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式为 。（4）实验4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为 。最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。,解析：由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。,NO,3NO2H2O=2HNO3NO,黄绿色变为无色,5,解析：3NO2H2O= 2NHO3NO，N2O4 2NO2， 所以最后剩余的气体为NO

9、,3Cl2 2NH3 = N2 6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL剩余的NH3为30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。,例4（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 ( ),A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

10、,D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐,这道试题中涉及到了两个常见的转化关系。首先是物质与水的反应，水是最常用的溶剂，也是很多反应的重要反应物。在高中化学中，能与水发生反应的物质既有无机物、也有有机化合物。水与无机物的反应主要有以下几类： 类型1、无机物与水的化合反应：我们可以从物质类别的角度对反应进行总结，在中学化学中主要学习单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐等物质。其中，能够与水发生化合反应的物质应当从氧化物中选取。 酸性氧化物水通价态含氧酸 碱性氧化物水碱 并不是所有的酸性（碱性）氧化物都能与水发生化合反应，常见酸性氧化物中，SiO2不能与水反应（在SiO2中只存在硅氧单键）

11、。在碱性氧化物中，活泼金属（IA族、IIA族的钙、锶、钡等）的氧化物能够与水反应生成相应的强碱。,类型2、水作为氧化剂与无机物的反应：在这类反应中有氢气生成，金属活动性顺序中氢前金属，以及非金属单质中的碳、硅都能够作为还原剂与水发生反应。反应的条件与金属单质的还原性有关，在常温条件下，钾、钙、钠可以与水剧烈反应，像铷和铯这样的金属甚至会发生剧烈的爆炸。 类型3、水作为还原剂与无机物的反应：在中学化学中，只有F2能够将水中2价的氧元素氧化，生成氧气。,类型4、无机物在与水发生的歧化反应：在这类反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂。无机物中的元素一部分化合价升高，而另一部分化合价降低。高中化学中主

12、要要求三个反应。 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,因此，符合本题条件的A物质应当从Na、F2、Cl2、NO2、Na2O2等物质中选取（CaC2生成的物质属于有机物，不符合题意）。,类型5、某些物质（盐或类盐）与水发生的剧烈的水解反应。这样的盐类物质很少，最为典型的是CaC2与水生成乙炔的反应。此外，Al2S3、Mg3N2也能发生类似的反应。 注意：这类反应只能发生在少数离子之间，因为大多数离子水解程度极小，不足以使反应进行到趋于完全。,水和很多有机化合物也可以发生反应，主要包括： （1）有机化合物与水发生的加成反应

13、，这类反应主要发生在含有碳碳双键的物质（烯烃）与水之间。 （2）有机化合物与水发生的取代反应水解反应，卤代烃、酯、双糖和多糖、多肽和蛋白质等，在一定条件下能发生水解反应。 在高考中，要求考生对于课本中常见物质、常见反应能够熟练应用，还要求能够结合所学知识进行相应的拓展，这些拓展的内容在我们的教材中都能够找到依据。例如，乙醇钠能够与水发生反应：C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH 在有机化学的学习中，课本中有关于乙醇性质的演示实验，金属钠在常温条件下能够与乙醇发生反应，但是反应的速率、剧烈程度都不如金属钠与水的反应。由此可以得到结论： 提供H+的能力：H2OC2H5OH 结合H+的能力：

14、C2H5O OH,这道试题中涉及到的第二种常见转化关系，是多步的连续反应。这样的连续反应有这样几种类型：,类型1、连续的氧化还原反应：这类反应发生在具有多种化合价的元素中，常见的有硫、氮、铁、碳等。,（也可以将氧气更换为浓硫酸、浓硝酸、CuO这样的能与碳单质发生反应的氧化性的物质）,在有机化学中，同样有这样的连续氧化、还原的过程,类型2、在酸、碱、盐、氧化物之间发生的非氧化还原反应中，如果涉及到正盐和酸式盐的相互转化、两性氢氧化物性质等知识点时，也有这样的多步连续反应发生。,除了CO2外，SO2、H3PO4、H2C2O4等物质，也可以发生类似的转化；如果将NaOH变为其它的碱（熟石灰、一以水合

15、氨等）、弱酸盐（硅酸钠、次氯酸钙等），也可以发生这样的转化。,（向铝盐溶液中加入强碱）,（向偏铝酸盐溶液中加入强酸）,（向强酸中加入偏铝酸盐溶液）,（向强碱溶液中加入铝盐）,例4（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是 ( ),A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是 OH+HCO3=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是,D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一

16、定是铝盐,解析：A选项中，物质C是CO2，转化关系为强酸可能是Cl2与水反应生成的HCl，也可能是NO2与水反应生成的HNO3。所以A选项错误。 B选项中，根据给出的离子方程式可以判断物质A是活泼金属，与水在常温时生成强碱和氢气。 C选项中，物质D是CO2，能够判断出转化关系是 物质A与水反应生成O2。 D选项中，考查了“铝三角”的知识， A物质与水生成强碱，再根据摩尔质量的关系确定，物质A为Na2O2。答案：A,例5（2006高考）置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质

17、分属6个不同的主族。,置换反应在工业生产中可以用于单质的冶炼，在化学实验中可以用于物质性质的研究和比较。因此置换反应是高考中的高频考点之一。中学化学中学习过很多置换反应，要求考生能够对置换反应的条件、应用进行分类和总结。分类总结的方法很多，例如可以根据参加反应的单质的类别进行分类。 类型1、金属单质之间的相互置换，这类反应可以结合金属活动性顺序进行复习。实验室中最常见的是金属单质和盐溶液之间的反应，但是这类反应对于一些非常活泼的金属单质，要留意有没有其它副反应发生。,例如：（2007年北京高考）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

18、：,按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 在这个实验中，金属铝除了和铜离子发生置换外，与水溶液中的H+也可以发生置换反应，如果使用更活泼的金属单质，会和水发生更剧烈的反应。在高中化学中，介绍了金属单质和熔融态的盐或氧化物发生的置换反应，例如工业生产中的铝热反应。,（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。 铝热反应利用反应中剧烈放热，可以冶炼高熔点的铁、钒、铬、锰等金属。,类型2、非金属单质之间的相互置换。强氧化性的非金属单质能够置换出弱氧化性的非金属

19、单质，例如卤族元素之间的相互置换、F2与水的置换反应、Cl2与硫化物的置换等。利用非金属单质还原性的差异也可以进行置换，例如工业生产中制取水煤气（碳单质在高温下与水蒸气的反应）、制粗硅（碳单质与二氧化硅高温条件下反应，利用平衡移动原理）。,类型3、非金属单质通过置换反应制取金属单质，金属活动性顺序中ZnCu的金属通常用这种方法进行冶炼（热还原法），常用的还原剂有碳单质、氢气等。 类型4、金属单质置换出非金属单质，这类反应中最常见的是利用金属活动性顺序中的氢前金属制取氢气，特别是这些金属与水的反应，通常用于比较元素金属性的强弱。还原性很强的金属单质，如钾、钠等能够与醇类、酚类物质发生反应生成氢气

20、。金属镁可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳单质。 当然，总结归纳的方法不只一种，我们也可以根据元素周期表的位置进行总结（同主族置换、同周期置换等）或利用反应条件进行总结（水溶液中的置换、高温条件下的置换等）。,例5（2006高考）置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。,解析：在题目要求的范围内进行分析，如果在同一主族内发生置换反应，可以利用Li、Na、K置换生成H2，碳单质在工业上制取粗硅，氧气与H2S生成硫单质。,如果置换反应在不同主族元素的单质之间进

21、行，符合题目要求的答案不只一组。 2F2+2H2O=O2+4HF（或Cl2+H2S=2HCl+S） 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,在对置换反应进行考查时，还可以增加其它一些限定性条件。 试题变形1现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：,单质X + 化合物甲单质Y +化合物乙；单质Y + 化合物丙化合物丁。请针对以下不同情况回答： （1）若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是：（2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反应的离子方程式是 。 （3）若X、Y为

22、不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是 ，反应的化学方程式是 。 （4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应、转化关系的化学方程式。 反应： 反应：,3Fe + 4H2O(g) 4H2+ Fe3O4,高温,Fe+2Fe3+=3Fe2+,F2,2SO2+O2 2SO3或2NOO2=2NO2,解析：这道题目中，第（4）问是具有开放性的一问，要求思维具有一定的发散性，但是发散是有一定的限制条件的，即“除上述（13问）给定的情况外”。首先要考虑的是能不能把符合题目要求，特别是反应的情况考虑周全，仍然可以用列举的方法对常见元素逐一进行总结。,反应：单质

23、Y + 化合物丙化合物丁。是一个有单质参加的化合反应，根据氧化还原反应的相关知识，可以分析出反应应当集中在重要的、有多种价态的元素上。对于中学化学中的常见金属元素，具备这个特点的是铁、铜，尤其是+2价铁和+3铁之间的相互转化。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Br2+2FeBr2=2FeBr3 非金属元素的单质中，O2、Cl2、Br2能够发生这样的反应。 O2能够与CO、NO、SO2等物质发生化合反应。,除了无机化学以外，有机化学中也能发生这样的反应，但是对于有机化学，反应类型不能套用无机反应的基本类型，有机化学的三类基本反应是取代反应、加成反应和消去反应，从

24、电子转移的角度分析还有氧化反应和还原反应。在三类基本反应类型中，加成反应符合反应的特点，而常见单质中，H2、卤素单质能与不饱和有机物发生加成反应。 H2与分子结构中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基的有机物发生加成反应。 卤素单质能够与含有碳碳双键、碳碳三键的有机物发生加成反应。 在氧化反应中，氧气与一些物质发生的催化氧化反应也符合反应的特点，例如氧气与乙烯（生成乙醛）、乙醛（生成乙酸）的反应。,对常见元素的单质进行全面分析后，在根据题目要求“除上述（13问）给定的情况外”，将氧气和铁单质的反应排除在外（制取手段在中已经使用过），可以选取H2、卤素单质的反应进行回答，H2的制备方法要更换

25、，碘单质的使用要慎重（I2不能将Fe2+氧化为Fe3+）。,试题变形2中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的 化学方程式是 。,解析：这道试题中，选取的也是无机化学中的常见反应，在（1）中根据题目可以判断考查的是实验室制备氯气的知识。,MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O,（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。,解析：（2）中考查碳单质与浓酸的反应，需要根据反应的计量

26、关系在浓硫酸和浓硝酸中做出选择。,A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。 含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。,41,第4周期 族,NO,0.4a,解析：（3）中金属在铝、铁中进行选择，根据“A可溶于X溶液”判断金属A应具有可变化合价，应当是铁单质。,（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。,（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是：,

27、解析：（4）中A含有Cl、B为钠的化合物，如果在相应的酸、碱、盐中寻找反应关系，只有AlCl3与NaOH的反应符合题目的计量关系。,c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+),例6（08江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是,A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：,解析：近年来高考中对于计算的要求有所提高。计算中常用的方法有守恒法、极限法、讨论法、平均值法等，这道题考查对于讨论法的应用。考查的重点是

28、对于题目中涉及到的化学反应的分析，也就是“为什么要讨论”。题目给出的体系中，如果能够发生不止一个化学反应，才会用到讨论法。讨论主要集中在两个焦点上：一是反应的先后顺序，通常性质强的物质（强氧化性、强还原性、强酸、强碱）先发生反应；二是多步连续反应，即某一反应物过量后，过量物质会引起下一步反应的发生。 这道试题中考查的就是第二种情况。 A选项中过量的碳单质能够与冶炼过程中生成的CO2继续反应生成CO。 C选项中过量的强碱能够溶解氢氧化铝沉淀。 D选项中过量的SO2能够将与正盐转化为酸式盐。,B选项的难度较大，过量的铁单质能够将+3价铁还原为+2价铁，但是反应发生需要一定的条件，在离子状态下才能发

29、生，即在水溶液中（或熔融状态）下能够发生。因此，如果铁单质与稀硝酸反应，在溶液中进行，在铁过量时能够生成+2价铁，如果用图示表示：,答案：B,Fe在稀硝酸中反应生成的金属阳离子，但是铁和氯气的反应，生成物是固体状态，所以过量的铁单质不能与生成的FeCl3继续反应。,5,例7（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3,解析：根据反应计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O

30、2只有1mol，需要判断Na2O2先与哪种物质反应。可以根据反应特点，假设出反应的先后顺序， 第一种可能：先与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2， 由于存在CO2，会发生另一个反应4NaOH+2CO2=2Na2CO3+2H2O 两步反应总的结果2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 当H2O和CO2共存时，从反应结构进行分析，恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。,A,例8（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和 胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是 mol。,0.012,（2）胃舒

31、平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。,3.8,（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。,解析：碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH和CO32与H反应生成H2O和HCO3（这一过程消耗盐酸42.5mL），然后是HCO3和H反应生成CO2（这一过程消耗盐酸2.5mL），所以 n(HCO3)2.0molL10.0025L0.005mol， 即n(CO32)=0.005mol

32、，H与CO32和OH与HCl反应的H的总物质的量为： 2.0molL10.0425L0.085mol， 所以n(OH)=0.08mol， 它们的物质的量之比为：161。,n(OH)n(CO32)161,在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。,能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2，所以若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量为： 0.08mol1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为：说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有： m(Al)m(H2O)0.03mol24g/mol0.

33、005mol60g/mol0.08mol17g/mol=3.01g，,nMg(OH)2= =0.03mol，,=0.0270.04 ，,所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以 n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32)n(H2O)0.01mol0.03mol0.08mol0.005mol0.02mol261614，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O。,例9（09四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶

34、液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）,解析：这道试题中一共涉及到六个化学反应，利用多步连续反应进行计算。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2 MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4 Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,根据反应中的计量关系和质量守恒定律，可以得出下列关系。 MgMg(OH)2MgOH2SO4H22KOH 2Al2Al(

35、OH)3Al2O33H2SO43H26KOH,例10（08广东）（节选）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。,AD,解释：稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3Cu(OH)2），A正确。 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。 因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末

36、，有化学键的断裂，（CuSO45H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故属于化学变化，；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。,在电化学中，铜的电解精炼、电镀都是高考中经常考查的知识，重在结合基本概念和理论解决实际问题。 例11（09宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）,（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应中，若B与F物质的量之比为4

37、3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应产物中K的化学式为 ； （5）反应的离子方程式为。,Al,C,H2O2,Na2O2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,CO2,CO,Na2CO3,2H2O+Na2O2=4NaOH+O2,2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32,解析：这道试题考查常见无机物的特征性质。B为非金属单质（一般是黑色粉末），应为碳单质；D是淡黄色的固体化合物，淡黄色固体有硫单质、过氧化钠、溴化银三种，根据题目判断，D应为过氧化钠，那么C为水，E、F分别为H2、O2。过氧化钠与水反应，溶液呈强碱性，能与碱性溶液反应生成氢气，所以单质A为

38、铝。,高考II卷中无机化学的试题有元素推断与物质推断两类，高考中对于物质推断，在近几年发生了一些变化，一是题目涉及的知识点较多，综合程度高；二是变化比较丰富，对于考生的应变能力、灵活应用能力要求很高；三是在题目的帮助信息，也就是通常所说的“题眼”上变化很大，最初物质推断侧重于考查物质的特征性质，近年来，在题目中逐渐出现根据反应特征、反应类型、结构特点等，甚至利用实验和计算对物质进行推测。,例12（09四川）已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个

39、数比为23，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,三,IIA,水分子之间存在氢键，因此比硒化氢的分子间作用力强,2,Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,4NH3+3O2 2N2+6H2O,请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为。 （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。 （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。,解

40、析：B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，因此B为金属镁。 C为淡黄色固体化合物，应从过氧化钠、溴化银质中进行选择，根据C发生的反应，以及“O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀”，C应为Na2O2，J为水，G为NaOH，H为O2。 D由A和Mg化合生成，阴阳离子的个数比为23，即为Mg3A2，元素A呈3价。D能与水反应得到两种碱，其一为Mg(OH)2，另一种由A元素形成，因此A为N2，D为Mg3N2。 在题目中，可以注意到有IALM的连续转化。可以推断出L为NO、M为NO2、N为HNO3，O为Cu(NO3)2。 最后对E、F进行推断，根据题目的条件“D能与水反应得到两种碱”，因此可以判断Mg

41、3N2与HNO3应生成两种盐Mg(NO3)2和NH4NO3。,例13（08全国卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如上图：,（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、Z 。（填化学式） （2）由上述5种化合物中的2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。 （3）V的电子式是 。,CaC2,CaO,CO2,Ca(OH)2,C2H2,Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2,解析：如果从颜色、气味等条件

42、进行分析，无法进行推断。 解题的关键是V由两种元素组成，且VH2OY（白色固体）Z（无色气体）。在高中化学中，水参与反应生成的气体，包括氢气（与氢前金属或碳、硅单质）、氧气（与F2或过氧化钠）、乙炔（与碳化钙），如果扩展一些知识的话，氮化镁（Mg3N2）、硫化铝（Al2S3）也能与水反应生成NH3、H2S。 根据气体Z能够与氧气反应生成两种产物，可以将氢气、氧气排除。如果V是Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；如果V是CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子

43、序数的总和为35，与题意符合。,例14（09海南）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。,请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。,解析：紫黑色固体单质只有I2，所以G为I2。 H为气体单质，应从H2、N2、O2、F2

44、、Cl2中选择，根据“常用固体E在B的催化下加热制取”判断，E为KClO3、B为MnO2，因此反应是实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气。,MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2,6I+ClO3+6H+=3I2+Cl+3H2O,2H2O2 2H2O+O2 或 2KMNO4 K2MnO4+MnO2 +O2,5.610-4molL1,例15（08北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：,（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式） 。,Al

45、,解析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的物质发生反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸（只能生成H2）；浓硫酸（本身生成SO2）和浓硝酸（本身生成NO2）均有可能，但是一定要有碳单质（过量浓硫酸、浓硝酸与金属单质反应只能生成一种气体）。 向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），证明原混合物中含有铜元素，混合物中有CuO存在。 第（1）问中，向溶液X中加入过量的NaOH溶液，如果有Al3+，则可转化为AlO2离子，上层清液，通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3，与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有A

46、l3+，样品中没有Al。,（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是 。 （3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。 （4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用

47、化学式表示） 。,CuO、C；CuO、C、Fe2O3,NO CO2,Cu2+ Fe3+ H+,2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2,例16（08上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水,解析：只有挥发性酸才能形成白色烟环，根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。,C,例17（08广东）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a除去Al3的离子方程式是 。 b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。,