1、一、玻尔理论的理解及有关计算1知识要点,(1)定态假设：不同的轨道对应着不同的能量状态，这些状,态中原子是稳定的，不向外辐射能量,(2)轨道假设：轨道是量子化的，只能是某些分立的值(3)跃迁假设：原子在不同的状态具有不同的能量，从一个定态向另一个定态跃迁要辐射或吸收一定频率的光子，该光子的能量等于这两个状态的能级的能量差,2有关计算,二、原子跃迁时需注意的几个问题1一群原子和一个原子,氢原子核外只有一个电子，这个电子在某时刻只能处在某一可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一轨道时，可能情况只有一种，但若有大量氢原子，这些原子的核外电子跃迁时，就会有各种情况出现了,2直接跃迁与间接跃迁
2、,原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁，两种情况辐射(或吸收)光子的频率可能不同,3电离与跃迁,原子跃迁时，不管吸收还是辐射光子，其光子能量都必须等于这两个能级的能量差，若想把某一定态上的原子的电子电离出去，就需要给原子的能量大于等于电离能,专题一 考察对粒子散射实验及原子核式结构的理解1.粒子散射实验装置：由放在带小孔的铅盒中的放射性元素钋、金箔、荧光屏、显微镜组成装置放在一个抽成真空的容器里粒子是氦离子，质量大约是电子质量的 7 300 倍，带两个单位正电荷，高速飞行的粒子形成射线,【例题】原子的核式结构学说是卢瑟福根据以下哪个实验,现象提出的(
3、,),C,A光电效应现象B氢光谱实验C粒子散射实验D阴极射线的有关现象解析：粒子散射实验观察到粒子穿过金箔后，绝大多数沿原方向前进，少数发生较大角度偏转，极少数偏转角大于 90，有的甚至被弹回这是卢瑟福提出核式结构的依据,专题二 玻尔理论,1量子化观点：电子可能轨道半径、原子的能量、原子跃迁辐射或吸收的光子频率都只能是分立的、不连续的值2对应关系：电子处于某种可能轨道对应原子的一种能量,状态,3定态观点：电子在某一可能轨道上运动时，原子是不向,外辐射电磁波的，轨道与能量是稳定的,4跃迁观点：原子辐射或吸收合适频率的光子可以发生跃,迁,5在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上
4、运动，即基态原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，即激发态原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程；原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式被吸收或辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级的能量之差,答案：D,【例题】一群处于 n4 的激发态的氢原子，向低能级跃迁，,),D,可能发射的谱线为(A3 条C5 条,B4 条D6 条,解析：一群氢原子向低能级辐射可能发射谱线为 n(n1)/26，D 正确,1(2011 年上海卷) 卢瑟福利用粒子轰击金箔的实验研究,原子结构，正确反映实验结果的示意图是(,),D,2(2011 年四川
5、卷)氢原子从能级 m 跃迁到能级 n 时辐射红光的频率为1，从能级 n 跃迁到能级 k 时吸收紫光的频率为2，,已知普朗克常量为 h，若氢原子从能级 k 跃迁到能级 m，则(,),D,A吸收光子的能量为 h1h2B辐射光子的能量为 h1h2C吸收光子的能量为 h2h1D辐射光子的能量为 h2h1,3(2010 年上海卷)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，这,一模型建立的基础是(,),A,A粒子的散射实验C天然放射性现象的发现,B对阴极射线的研究D质子的发现,解析：卢瑟福根据粒子的散射实验结果，提出了原子的核式结构模型：原子核聚集了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外绕核运转,B,解析：大量
6、氢原子跃迁时只有三个频率的光谱，这说明是从 n3 能级向低能级跃迁，根据能量守恒有，h3=h2+h1，解得321，选项 B 正确,5(2010 年重庆卷)氢原子部分能级的示意图如图 31 所,示，不同色光的光子能量如下表所示：,图 31,处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内,),仅有 2 条，其颜色分别为(A红、蓝靛C红、紫,B黄、绿D蓝靛、紫,解析：如果激发态的氢原子处于第二能级，能够发出 10.2 eV的光子，不属于可见光；如果激发态的氢原子处于第三能级，能够发出 12.09 eV、10.2 eV、1.89 eV 的三种光子，只有 1.89 eV的光子属于可见光；如果激发态的氢原子处于第四能级，能够发出 12.75 eV、12.09 eV、10.2 eV、2.55 eV、1.89 eV、0.66 eV的六种光子，1.89 eV 和 2.55 eV 的光子属于可见光，1.89 eV 的光子为红光，2.55 eV 的光子为蓝靛，A 正确,答案：A,
