1、1跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B A 项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B 项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH 由小变大，正确；C
2、项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。2H 2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa 2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析：选 B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还
3、原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A 错误；Na 2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 B 正确；Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C 错误；反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 2 mol，故 D 错误。3常温下，用 0.50 molL1 氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A该弱酸在滴定前的浓度大于 0.001 molL1B由滴定起点数据可计算该弱酸的 Ka(电离常数)为 2105C滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定终点时， c(Na ) c(A ) c(OH
4、) c(H )解析：选 B 由图像可知，起始酸的 pH 为 3， c(H )10 3 molL1 ，因为 HA 是弱酸，则酸的浓度必大于 0.001 molL1 ，A 项正确；HA 是弱酸，HA 的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的 Ka，B 项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.210.0，故应选择酚酞作指示剂，C 项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成 NaA，NaA2是强碱弱酸盐，A 水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为 c(Na ) c(A ) c(OH )c(H )，D 项正确。4常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL
5、0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A图 2 是滴定盐酸的曲线B a 与 b 的关系是 a bCE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选 C 如果酸为强酸，则 0.10 molL1 酸的 pH 为 1，根据酸的初始 pH 知，图1 为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图 1 知， a 点 NaOH 溶液的体积是 20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，
6、其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入 NaOH 溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以 b 点 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL， a b，故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )，故C 正确；NaOH 和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH 和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故 D 错误。5(2018牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用_(
7、填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是_，达到滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，重复滴定 3 次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记录3滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH
8、)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗 NaOH 溶液的体积 V15.24 mL。15.95 15.00 15.05 14.954指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得出 c(市售白醋)_ molL1 ，市售白醋总酸量_ g/100 mL。解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到 100 mL 容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的 0 刻度在
9、上方，图中滴定管 1 mL 分成 10 个小格，每个小格代表 0.10 mL，故图中滴定管中液面读数为 22.60 mL。(6)分析表中实验数据，第 1 组实验消耗 NaOH 溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第 1 组数据，取其他三组数据进行计算。第 24 组实验中消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V(NaOH) mL15.00 mL，则有 n(CH3COOH) n(NaOH)15.00 15.05 14.95315.0010 3 L0.100 0 molL1 1.5103 mol， c(CH3COOH) 0.075 molL1 。100 mL 该醋酸中含有醋酸的量为 0.075 1.51
10、0 3 mol0.02 LmolL1 0.1 L7.510 3 mol，因量取 10.00 mL 食用白醋配制成 100 mL 待测白醋溶液，故 10.00 mL 食用白醋中 c(CH3COOH) 0.75 7.510 3 mol0.01 LmolL1 ， m(CH3COOH)7.510 3 mol60 gmol1 0.45 g，故该市售白醋的总酸量为 4.5 g/100 mL。答案：(1)酸式滴定管 烧杯 容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60(6)第 1 组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去0.75 4.546.已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.
11、610 5 。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 lg 40.6)(1)a 点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。.(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K得， c(H ) molL1 410
12、 4 molL1 。(2)ac2 H c CH3COOH 1.610 50.01点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量 CH3COOK 的混合溶液，c 点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A 和 C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项 D。答案：(1)410 4 molL1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以上 (
13、3)B7某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL15的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K 2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag
14、2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中 c(Ag )2.010 5 molL1 ， c(CrO )为_molL 1 。已知： Ksp(Ag2CrO4)241.1210 12 (6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴的化合价为_。制备 X 的化学方程式为_；X
15、的制备过程中温度不能过高的原因是_。解析：(1)当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为 100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出， c1V1 c2V2 10 317w使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意， c2(Ag )c(CrO )4.0241010 c(CrO )1.1210 12 ， c(CrO )2.810 3 molL1 。(6)由题给条件，
16、可24 246以写出 X 的化学式为Co(NH 3)6Cl3，所以 Co 的化合价为3，制备 X 的化学方程式为2CoCl22NH 4Cl10NH 3H 2O2=2Co(NH3)6Cl32H 2O，反应物中有 NH3和 H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于 X 的制备。答案：(1)当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基红)(3) 100% (4)偏低 c1V1 c2V2 10 317w(5)防止硝酸银见光分解 2.810 3(6)3 2CoCl 22NH 4Cl10NH 3H 2O2=2Co(NH3)6Cl32H 2O 温度过高过
17、氧化氢分解、氨气逸出8某实验室采用新型合成技术，以 Cu(CH3COO)2H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)cnH2O，在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成对草酸根与铜含量进行测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入 1 molL1 H2SO4溶解，配制成250 mL 溶液。配制 100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液备用。取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，采用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消
18、耗 KMnO4溶液 20.00 mL。另取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，充分反应后用 0.200 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 12.50 mL。(发生反应：2Cu2 4I =2CuII 2,2Na2S2O3I 2=Na2S4O6 2NaI)(1)后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分(除原料外)是_(填化学式)。(2)配制 0.100 0 molL1 KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。(3)用 Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程
19、式为_，滴定终点的现象为_。解析：(1)以 Cu(CH3COO)2H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过处理得到蓝色晶体，已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)cnH2O，因在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化，根据原料和蓝色晶体的化学式可知，除去的杂质主要成分是CH3COOK；(2)配制 100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管等；(3)Na 2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以7应选用碱式滴定管；(4)KMnO 4溶液滴定草酸根离子过程中，MnO 作氧化剂，Mn
20、 元素化合 4价降低生成 Mn2 ，C 2O 作还原剂，C 元素化合价升高生成 CO2，根据得失电子守恒和原24子守恒得该反应的离子方程式为 2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O，当滴 4 24入最后一滴 KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且 30 s 不褪色，说明达到了滴定终点。答案：(1)CH 3COOK (2)量筒 100 mL 容量瓶 (3)碱式 (4)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，锥形瓶 4 24中溶液由无色变成浅红色，且 30 s 不褪色9利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2
21、 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O24 27Ba2 CrO =BaCrO424步骤 1：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤 2：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 1 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。则 BaCl2溶液浓度为_ molL1 。若步骤 2 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则 Ba2 浓度
22、的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：由题意知，步骤 1 用于测定 x mL Na2CrO4中的 n(Na2CrO4)，步骤 2 用于测定与Ba2 反应后剩余 n(Na2CrO4)，二者之差即为与 Ba2 反应的 n(Na2CrO4)，由离子方程式知H CrO Ba 2 ，241 1(V0b V1b)103 c(BaCl2)y103所以 c(BaCl2) molL1V0b V1by若步骤 2 中滴加盐酸时有少量待测液溅出， V1减小，则 Ba2 浓度测量值将偏大。答案： 偏大V0b V1by10(2019昆明测试)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广
23、泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 molL1 的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“” “”或“”)。写出该反应的离子方程式：_8_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 mL 溶液：准确称量 5.000 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取 25.00 mL 所
24、配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量 KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，此样品的纯度为_。序号 滴定前读数 滴定后读数1 0.00 20.012 1.00 20.993 0.00 21.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 KM
25、nO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为 CO2，MnO 被还原为 Mn2 。(2)准确称量 5.000 g 样品需要 4电子天平，配制 250 mL 的溶液需要 250 mL 容量瓶。 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的 Mn2 对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 20.00 mL。
26、25.00 mL 所配草酸溶液中， n(H2C2O4) n(MnO )2.50.100 0 52 4molL1 20.00103 L0.005 000 mol，则 250 mL 溶液中含 0.050 00 mol 草酸，其质量为 0.050 00 mol90 gmol1 4.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗4.500 g5.000 g9用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：(1) 2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4(2)电子天平、250 mL 容量瓶 酸式 反应生成的 Mn2 对反应有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 20.00 90.00% AC10
