1、1微考点 11题型一 给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3 通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O= Ce(OH)4 _2完成 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式：ClO Fe2 _= Cl Fe3 _ 33含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的 NO 还原成 3N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO Al H2O= N2 Al(OH)3 _ 34亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_Na2SO3_KIO 3_H 2SO
2、4=_Na2SO4_K 2SO4_I 2_H 2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有 5mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。题型二 “信息给予型”陌生方程式书写与配平5Mg(ClO 3)2加入含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_。6(2018邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 SO 生成。24(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在 2550下进行，实际生产中双氧水的
3、消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_2_。7(2019深圳检测)NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR 技术中的氧化剂为_。(2)当 NO2与 NO 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有 3mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为_。题型三 “流程题”中陌生方程式书写与应用8近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由 CO2制取 C 的原理如图所示，若重整系统发生的反应中 4，则重整系统中发生反应的化学方程式：n FeOn CO2_。9某工厂工业废水中含有甲
4、醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则 X 表示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。310(2018合肥联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO 2是在空气中将 Fe2 氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_。写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_，在通入 O2“氧化”FeSO 4的过程中，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)(2)写出反应的化学方程式：_。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原
5、因是_。(4)该工艺每消耗标准状况下 112LCl2理论上得到_gK 2FeO4。4答案精析12 1 6 2 6 H 21 6 6 H 1 6 3 H 2O36 10 18 3 10 6 OH 4(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.55ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O、Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3 3解析 显红色，说明 ClO 在酸性条件下把 Fe2 氧化成了 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 反应生成红色 3的 Fe(SCN)3。6(1)2CuFeS 217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O24(2)H2O2受热分解；产物 Cu
6、2 、Fe 3 催化 H2O2分解等解析 (1)黄铜矿主要成分为 CuFeS2, 被双氧水氧化成 SO ，硫离子及亚铁离子都会被氧化，24故反应的离子方程式为 2CuFeS217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O。(2)H 2O2不24稳定受热易分解，且产物 Cu2 、Fe 3 催化 H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。7(1)NO、NO 2(2)2NH3NO 2NO 2N23H 2O 0.5mol= = = = =催 化 剂 解析 (1)根据反应原理：NO、NO 2中 N 的化合价降低，作氧化剂，NH 3中 N 的化合价升高，作还原剂。(2)当 NO2
7、与 NO 的物质的量之比为 11 时，共得到电子 6mol,1molNH3参加反应失去 3mol 电子，根据得失电子数目守恒，应有 2molNH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO 2NO= =2N23H 2O,1molNO 参加反应时共转移 6mol 电子，有 3mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为 mol0.5mol。3684FeOCO 2 2Fe2O3C= = = = =700K 解析 根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且4，则 4FeOCO 2 2FexOyC，根据质量守恒得： x2， y3，故n FeOn CO2 = = =
8、 = =700 K 方程式为：4FeOCO 2 2Fe2O3C。= = = = =700 K 9HCO HCHOO 2 CO2H 2O 3 = = = = =MnO2 10(1)3 4Fe 2 O 26H 2O 4FeOOH8H 减小= = = = =NaNO2 (2)2FeOOH3KClO4KOH= =2K2FeO43H 2O3KCl(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可) (4)6605解析 (1)由图示知反应物为 O2、FeSO 4，生成物为 FeOOH，由已知条件知 NaNO2作催化剂，故 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe2 O2 6H2O 4FeOOH 8H ； 由 方 程 式 知 反 应 中= = = = =NaNO2 生 成 H ，故溶液 pH 减小。(4) n(Cl2) 5mol，由112L22.4Lmol 1Cl22KOH= =KClKClOH 2O，3KClO2FeOOH4KOH= =2K2FeO43H 2O3KCl 可知3Cl22K 2FeO4。故得到 K2FeO4的质量为 m(K2FeO4) 198gmol1 660g。5mol236
