1、- 1 -离子反应(A)(建议用时：40 分钟)(对应考点集训第 195 页)A 级 基础达标1下列叙述中正确的是 ( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol HC A 项，物质溶解不一定电离，如 C2H5OH 溶解；B 项，H 2SO4为电解质；D 项，HClO 为弱电解质，不完全电离。2下列有关 FeCl3和氨水的理解正确的是 ( )AFeCl 3和氨水均为电解质B氨
2、水中 NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2O=NH OH 4C向浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制备 Fe(OH)3胶体DFeCl 3溶液呈酸性：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H D 氨水是混合物，不是电解质，A 项错误。NH 3H2O 为弱电解质，电离方程式中应该用可逆号，B 项错误。氨水与氯化铁溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀，故 C 项错误。3下列说法正确的是 ( )ACO 2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质BBaSO 4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4电离方程式为BaSO4Ba2 SO 24C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比
3、弱电解质溶液的导电能力强D A 中是因 CO2H 2OH2CO3，H 2CO3电离出 H 和 HCO 从而使溶液导电，而不是 CO2 3自身，因此 H2CO3是电解质，CO 2是非电解质，A 错；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO 4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B 错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质， C 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 对。4某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点
4、，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电
5、，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故 D 错误。5下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是( )- 2 -AH 2SO4 BKOH CBaCl 2 DNa 2CO3A BaCl 2与 KOH 不反应，Na 2CO3与 KOH 不反应。6下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )选项 A 将少量 SO2通入Ba(OH)2溶液将过量 SO2通入Ba(OH)2溶液B 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液 将少量 Al2(
6、SO4)3溶液滴入浓氨水C 将 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液 将 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液D 将少量 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液相混合 将少量 Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液相混合B A 项，中生成 BaSO3，中生成 Ba(HSO3)2；C 项，中 Cl2只氧化 Fe2 ，中 Cl2氧化 Fe2 和 Br ；D 项，中生成 BaSO4，中生成 BaSO4和 Mg(OH)2。7下列说法正确的是( )A铜与浓硫酸反应的化学方程式是CuH 2SO4(浓) CuSO4H 2= = = = = B碳酸的电离方程式是
7、H2CO3CO 2H 23C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO22OH =H2OSiO 23D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H 2e =H2C 铜与浓硫酸发生反应：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，A 项错= = = = = 误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H 2CO3HCO H 、 HCO CO H ，B 项错误；钢 3 3 23铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe2e =Fe2 ，D 项错误。8(2019试题调研)下列离子方程式书写正确的是( )A小苏打与醋酸溶液混合：HCO H =CO2H 2O 3B钠与水的反应：NaH 2O=Na OH
8、H 2CNH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH =NO NO H 2O 3 2D A 项，醋酸是弱酸，应用化学式表示，错误；B 项，原子不守恒及得失电子不守恒，正确的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，错误；C 项，NH 4HCO3溶液与过量 NaOH溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均与 OH 发生反应，错误；D 项，正确。9下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A向 Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液：8H 2NO 6I =2NO4H 2O3I
9、 2 3B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl C向水玻璃中通入过量 SO2：SiO SO 22H =H2SiO3SO23 23D向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO 4H 2O26H =2Mn2 3O 2 4H 2OB 酸性条件下，Fe 3 和 NO 均能氧化 I ，故向 Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液，正 3- 3 -确的离子方程式为 Fe3 3NO 12H 10I =Fe2 3NO6H 2O5I 2，A 项错误；水玻 3璃为 Na2SiO3的水溶液，向 Na2SiO3的水溶液中通入过量 SO2，生成
10、 H2SiO3和 HSO ，C 项错误； 3氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，D 项错误。 410下列反应的离子方程式表达正确的是( )AFeCl 3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe 3 2HI= =2Fe2 2H I 2B1 molL1 NaAlO2溶液和 4 molL1 HCl 溶液等体积混合：AlO 4H =Al3 2H 2O 2CNH 4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH H SO Ba 2 2OH =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24DNa 2S2O3溶液中滴加过量稀硫酸：3S 2O 2H
11、 =4S2SO H 2O23 24B HI 为强酸，应拆写成离子形式，A 项错误；NH 4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液发生反应：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，C 项错误；Na 2S2O3溶液与过量稀硫酸24发生反应：S 2O 2H =S SO 2H 2O，D 项错误。2311(2019长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价ANH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液共热：NH OH NH3H 2 4 = = = = = O正确；铵盐与 NaOH 溶液共热生成 NH3BNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H S
12、O Ba 2 OH =BaSO424H2O正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe2 2ClO 2H 2O=Fe(OH)22HClO正确；ClO 和 Fe2 发生相互促进的水解反应D1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的盐酸等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 23H 2O正确；AlO 与 Al(OH)3消耗的 H 的 2物质的量之比为 23D NH 4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液共热，除 NH 与 OH 反应生成 NH3外，HSO 还会与 4 3OH 反应生成 SO 和 H2O，A 错误；NaHSO 4溶液与
13、 Ba(OH)2溶液反应至中性时，H 与 OH 完23全反应，离子方程式应为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，B 错误；NaClO 溶液24与 FeCl2溶液混合，ClO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，C 错误。12已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO42CH 3COONH4=(NH4)2SO4(CH 3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )A(CH 3COO)2PbH 2S=PbS2CH 3COOHBPb 2 2CH 3COO H 2S=PbS2C
14、H 3COOHCPb 2 H 2S=PbS2H DPb 2 2CH 3COO 2H S 2 =PbS 2CH 3COOHA (CH 3COO)2Pb 为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。- 4 -13人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO 3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化
15、钠来治疗胃酸过多？_。答案 (1)HCO H =CO2H 2O 3(2)Al(OH)33H =Al3 3H 2O(3)NaOH 属于强碱，有强腐蚀性B 级 能力提升14向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度
16、I 表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案 (1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底24部15(2016全国卷，改编)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22
17、.9 2.8- 5 -3.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，V 2O4转化成 2VO2 ，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式：_。(2)工艺中“氧化”中使 VO2 变为 VO 反应的离子方程式为 2_，“中和”步骤生成“废渣 2”的离子方程式为_。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH 为412离 子 交 换 洗 脱强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。答案 (1)V2O52H =2VO H 2O、V 2O44H =2VO2 2H 2O、Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O、Al 2O36H 2 =2Al3 3H 2O(2)6VO2 ClO 3H 2O=6VO Cl 6H Fe 3 3OH =Fe(OH) 3 23、Al 3 3OH =Al(OH)3(3)碱 (4)K - 6 -
