1、1微考点 211如图所示，若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液ABCD2(2018焦作模拟)某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同3(2018河北石家庄月考)CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，Ca
2、OCl 2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是( )ACsICl 2、CaOCl 2中的卤族元素都显1 价B向 CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl 2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向 CsICl2、CaOCl 2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化4(2019江苏省苏州中学质检)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )2A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O5(2019泰州中学高三月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )选项 实验现
3、象 分析或结论A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有 Cl2，光照时 Cl2逸出B将 NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与 NaHCO3反应产生 CO2C液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色液氯具有漂白性D用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色待测液中只含 Na ，不含 K6.(2018安 徽 师 大 附 中 期 中 )某 同 学 用 下 列 装 置 制 备 Cl2并 检 验 其 性 质 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )3A图中：如果 MnO2过量，盐酸就可被全部消耗B图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间
4、光照，量筒内最后剩余气体为 HCl 和氧气C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有 Cl2生成7(2018山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_。同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入的物质为_(填字母)。选项 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色
5、布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：4_。8二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在 110140与
6、硫反应，即可得 S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137遇水生成 HCl、SO 2、S；300以上完全分解：S2Cl2Cl 2 2SCl2= = = = = 设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_，利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式为_；E 中反应的化学方程式为_。(3)C、D 中的试剂分别是_、_。(4)仪器 A、B 的名称是_、_，F 的作用是_。(5)如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是_，在 F 中可能出现的
7、现象是_。5(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置 H 中盛有 NaOH 溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。9(2018甘肃张掖一诊)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C 2H5OH4Cl 2 CCl 3CHO5HCl 可能发生的副反应：C2H5OHHCl C 2H5ClH 2OCCl3CHOHClO CCl 3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OH
8、 CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5熔点/ 114.1 57.5 58 138.7沸点/ 78.3 97.8 198 12.3溶解性 与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中的试剂是_，若撤去装置 B，可能导致装置 D 中副产物_(填化学6式)的量增加；装置 D 可采用_加热的方法控制反应温度在 70左右。(3)装置 D 中球形冷凝管的作用为_。写出 E 中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产品纯度：称取产品 0.40g 配成待
9、测溶液，加入 0.1000molL1 碘标准溶液22.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.02000molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗 Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH =CHCl3HCOO ；HCOO I 2=H 2I CO 2；I 22S 2O =2I S 4O23。267答案精析1D Cl 2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥，二是
10、甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。2B HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性，A 项错误；HClO 漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C 项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。3B 4.C5B 光照新制氯水有气泡冒出是因为次氯酸分解产生了氧气，A 项错误；将 NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，与 NaHCO3反应可产生 CO2，B 项正确；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条不会褪色，C 项错误；观察 K 元素的
11、焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃，D 项错误。6D 二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果 MnO2过量，盐酸不能被全部消耗，A 项错误；氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B 项错误；铜与氯气燃烧生成氯化铜，会产生棕黄色烟，C 项错误；图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为 Cl ClO 2H =Cl2H 2O，所以有 Cl2生成，D 项正确。7(1)M
12、nO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 除去 Cl2中的 HCl B 中长颈= = = = = 漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)橙黄 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H 23 24解析 (1)为了防止 Cl2的溶解可用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2中的 HCl。若发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。(2)从 B 中出来的 Cl2不干燥，故应为干燥剂，应为干燥的有色布条。(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。(4)SO 具有还原性，能吸收 Cl2。238(1)用导管将 A 的上口和 B 相连(或将 A 换成恒压
13、滴液漏斗)，在 G 和 H 之间增加干燥装置 (2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 2SCl 2 S2Cl2 = = = = = = = = = = (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 (5)产率降低(或 S2Cl2分解) 有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl 2 S(答案合理即可) 控制浓盐酸的滴速不要8过快 (7)吸收多余的氯气，保护环境 Cl 22NaOH= =NaClONaClH 2O解析 (1)Cl 2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑 S2Cl2的水解。(2)B 中发生的是 Cl2的制备反应；E 中发生的是干燥
14、 Cl2与 S 生成 S2Cl2的反应：2SCl 2S2Cl2。(3)生成的 Cl2需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从= = = = = E 中出来的 S2Cl2气体被冷凝，并导入 G 中。(5)S 2Cl2在 300以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于 F 中。(6)根据信息，温度控制不当，则会生成 SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。(7)由于 Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。9(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)饱和食盐水 C 2H5Cl 水浴(3)冷凝回流，导气 Cl
15、 22OH =Cl ClO H 2O、H OH =H2O(4)73.8%解析 由题给反应原理和装置图可知，A 是制取氯气的装置，B、C 是干燥除杂装置，D 是制备三氯乙醛的装置，E 是尾气吸收装置。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。(2)装置 B 的作用是除去 Cl2中的 HCl 气体，故 B 中= = = = = 应盛放饱和食盐水。结合题给反应，C 2H5OH 和 HCl 反应生成 C2H5Cl，故若撤去装置 B，则副产物 C2H5Cl 的量增加，可以采用水浴加热的方法控制反应温度在 70 左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流和
16、导气的作用。装置 E 的作用是吸收过量的 Cl2和 HCl，发生无机反应的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O、H OH =H2O。(4)反应消耗的 n(S2O )230.020 00 molL1 20.00103 L4.010 4 mol，根据 I22S 2O =2I S 4O23知，4.010 4 mol S2O 消耗的 n(I2) 2.010 4 mol，则参加26 234.010 4 mol2反应 HCOO I 2=H 2I CO 2的 I2的物质的量为 22.00103 L0.100 0 molL1 2.010 4 mol2.010 3 mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOO I 2，故参加反应的 CCl3CHO 的物质的量为 2.0103 mol，样品中m(CCl3CHO)2.010 3 mol147.5 gmol1 0.295 g，故产品纯度为100%73.8%。0.2950.409
