1、1微考点 56题型一 速率、浓度、含量与时间图像1近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO 2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为 4CO(g)2NO 2(g)4CO 2(g)N 2(g) H1200kJmol 1 。对于该反应，温度不同( T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是( )2(2018郑州一模)一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)O 2(g)2NO(g) 。如图中曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b
2、 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是( )A曲线 a 和曲线 b 表示该反应可能在相同温度下进行B曲线 b 对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C温度 T 下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D温度 T 下，该反应的平衡常数 K4 c0 c1 2c203可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度( T)和压强( p)的关系如图。下列叙述正确的是( )2A达平衡后，若升温，平衡左移B达平衡后，加入催化剂，则 C 的百分含量增大C化学方程式中 a b c dD达平衡
3、后，减小 A 的量有利于平衡向右移动题型二 转化率、含量与温度(压强)图像4(2018安徽皖江名校联盟高三联考)科学家研究以太阳能为热源分解 Fe3O4，最终循环分解水制 H2，其中一步重要反应为 2Fe3O4(s) 6FeO(s)O 2(g) H akJmol1 。在 太 阳 能 一定压强下，Fe 3O4的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4) T 曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A a0B压强： p1 p2C升高温度，该反应的平衡常数增大D将体系中 O2分离出去，能提高 Fe3O4的转化率5(2019长春月考)一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g)CH 2=CH2(g
4、)4H 2O(g)，已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图：下列说法正确的是( )A生成乙烯的速率： vM一定小于 vNB化学平衡常数： KN KMC 当 温 度 高 于 250 时 ， 升 高 温 度 ， 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 从 而 使 催 化 剂 的 催 化 效 率 降3低D若投料比 n(H2) n(CO2)31，则图中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%6已知合成氨反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H0，当反应器中按 n(N2) n(H2)13 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲
5、线 a、b、c 如下图所示。下列说法正确的是( )A曲线 a 对应的反应温度最高B上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K(M) K(Q) K(N)C相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间的关系为 cbaDN 点时 c(NH3)0.2molL 1 ，则 N 点的 c(N2) c(NH3)117甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g)HCHO(g) H 2(g) H Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A Q0B600K 时，Y 点甲醇的 v 正 v 逆C从 Y 点到 Z 点可通过增大压强实现D从 Y 点到 X 点可通过使用催化剂实现题型三 等温线(等
6、压线)与转化率(含量)图像8(2018长沙高三月考)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B 2(g)2AB 3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)。下列判断正确的是( )A在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为 cabB若 T2T1，则正反应一定是放热反应4C达到平衡时 A2的转化率大小为 bacD若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vdvb9(2018武汉模拟)已知(HF) 2(g)2HF(g) H0，且平衡体系的总质量( m 总 )与总物质的量( n 总 )之比在不同温度
7、下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度： T1 T2B平衡常数： K(a) K(b) K(c)C反应速率： vb vaD当 30gmol 1 时， n(HF) n(HF)221m总n总10 (1)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 198 kJmol 1是 制 备 硫 酸 的 重 要 反 应 。 在 容积 为 VL 的密闭容器中起始充入 2molSO2和 1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线 a 相比，曲线 b 改变的条件是_，判断的依据为：_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为 CO(g)2
8、H 2(g)CH3OH(g) H Q。 一 定 条 件 该可逆反应的平衡常数表达式为_，分析下图可知，A、B、C 三点平衡常数KA、 KB、 KC的大小关系是_，压强： p1_(填“” “”或“”) p2，在 T1和 p2条件下，由 D 点到 B 点过程中正、逆反应速率之间的关系： v 正 _(填“” “”或“”) v 逆 。56答案精析1B 升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动；CO 的体积分数增大，NO 2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO 的体积分数降低，对比图像可知，只有选项 B 符合。2C 3.A4B 根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe
9、3O4的平衡转化率增大，则该反应为吸热反应， H0，即 a0，A 项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe 3O4的平衡转化率减小，故 p1 p2，B 项错误；升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，C 项正确；将体系中 O2分离出去，平衡正向移动，能提高 Fe3O4的转化率，D 项正确。5D M 点催化剂催化效率高，N 点温度高，所以无法确定 M、N 两点的反应速率，A 项错误；由题中图像可知，其他条件不变时升高温度，CO 2平衡转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，B 项错误；催化剂催化效率与平衡移动无关，催化效率降低是由温度变化引起的，C
10、 项错误；若开始投入 6xmolH2、2 xmolCO2，则 M 点时 n(H2)3 xmol、 n(CO2) xmol、 n(CH2=CH2)0.5 xmol、 n(H2O)2 xmol，所以此时乙烯的体积分数为 100%7.7%，D 项正确。0.5x3x x 0.5x 2x6D 7.B 8.D9C 由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由 T1到 T2， 增大，说明 n 总 减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由m总n总T1到 T2为降低温度的过程，即 T1 T2，A 项错误；由于 T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为 T1时的平衡常数大
11、于温度为 T2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b) K(a) K(c)，B 项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故 vb va，C 项正确；设 HF 为 xmol，(HF) 2为 ymol，当 30gmol 1 时，有 30，解得 x y，即m总n总 20x 40yx yn(HF) n(HF)211，D 项错误。10(1)升高温度 曲线 b 到达平衡的时间少，反应快且压强也大(或起始时，曲线 b 的压强大)(2)K KA KB KC c CH3OHc CO c2 H2解析 (1)与曲线 a 相比，曲线 b 首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a 大，应该是升
12、高温度。(2)由可逆反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H Q，推知平衡常数表达式： K 一 定 条 件 ；从图像分析可知，A、B 两点同温度，B、C 两点同压强，且 T1 T2，再c CH3OHc CO c2 H27结合平衡常数 K 仅与温度有关，温度不变， K 不变，故 KA KB；通过 B、C 两点可知，升高温度，CO 的转化率降低，故该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小，即 KA KB KC；比较同温度下 A、B 两点 CO 转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO 转化率增大，即 p1 p2；在 T1和 p2条件下，由 D 点到 B 点，即要达到平衡状态，反应正向进行，故 v 正 v 逆 。
