1、- 1 -第四节 氮及其化合物高考备考指南考纲定位1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4了解氮及其重要化合物的制备方法。核心素养1.变化观念分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。2证据推理收集各种证据对氮及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。3实验探究发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实
2、验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。4创新意识能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。5社会责任关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念。深刻理解化学和环境之间的相互关系。氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第 49 页)1自然界中氮的存在和氮的固定2N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比 O2的低。- 2 -(2)化学性质N2的电子式为N N，结构式为 NN。N 2与 H2反应的化学方程式：N 23H 2 2NH3，高 温 、
3、 高 压 催 化 剂N2表现氧化性。N 2与 Mg 反应的化学方程式：N 23Mg Mg3N2，N 2表现氧化性。= = = = =点 燃 N 2与 O2反应的化学方程式：N 2O 2 2NO，= = = = =放 电 N2表现还原性。3氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5等。完成下表中 NO 和 NO2的比较：NO NO2物理性质颜色 无色 红棕色毒性 有毒 有毒溶解性 不溶 与 H2O 反应化学性质与 O2反应 2NOO 2=2NO2与 H2O反应 3NO2H 2O=2HNO3NO注意 NO 2与 N2O4可相互转化：2NO2(g)N
4、2O4(g) H0N 2O3、N 2O5分别是 HNO2、HNO 3的酸性氧化物4氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成 HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO 与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的 NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2ONO2NO2NaOH= =2NaNO2H 2ONO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n
5、(NO2) n(NO)，一般适合工业尾气中 NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或 NOx与 CO 在一定温度下- 3 -催化转化为无毒气体(N 2和 CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。判 断 正 误(1)N 2转化为 NO 与 NO 转化为 NO2均为氮的固定。( )(2)N2的性质很稳定是因为氮的非金属性较弱。( )(3)将 1 mol NO 与 0.5 mol O2混合后分子数为 NA。( )(4)NO2与 H2O 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 12。( )(5)(2016全国卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO。( )提
6、示 (1) (2) (3) (4) (5)角度 1 氮及其氧化物的性质及应用1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是( )A雷雨天闪电BNH 3催化氧化制 NOC豆科植物根瘤菌D工业合成氨D A、C 为自然固氮；B 项不属于固氮。2在进行 NO2溶于水的实验时有如图所示操作。(1)将充满 NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的 。化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3NO。23(2)当向试管中通入 O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通 O2试管内液面又下降。角度 2
7、氮的氧化物对环境的影响3(2019大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A反应中 NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 D A 项，反应中 NO、O 2均为氧化剂，N 2为还原产物；B 项，N 2不是污染成分；C 项，NO与 O2没有催化剂存在下就可以发生反应。4氮氧化合物(用 NOx表示)是大气污染的重要因素，
8、根据 NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：- 4 -4NH36NO 5N26H 2O，8NH 36NO 2 7N212H 2O。同温同压下，= = = = =催 化 剂 = = = = =催 化 剂 3.5 L NH3恰好将 3.0 L NO 和 NO2的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO 2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为 11，写出该反应的化学方程式：_。NO 与 NO2按物质的量之比 11 被足量 NaOH 溶液完全
9、吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。解析 (1)设 NO 的体积为 V(NO)，NO 2的体积为 V(NO2)，依据方程式知，处理 NO 需NH3： V(NO)，处理 NO2需 NH3： V(NO2)，则23 43V（ NO） V（ NO2） 3.0 L 23V（ NO） 43V（ NO2） 3.5 L)解得 V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO) V(NO2)13。(2)生成两种钠盐，必然是 NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为 NaNO3和NaNO2。NO 中氮的化合价为2，NO 2中氮的化合价为4，二者 11 混合时与 NaOH 反应生成一种钠盐，依据电
10、子守恒可知，钠盐中氮的化合价为3，即为 NaNO2。答案 (1)13(2)2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2ONaNO 2硝酸(对应复习讲义第 50 页)1硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。2硝酸的化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3 2H2O4NO 2O 2。= = = = = 或 光 照市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的 NO2溶解在硝酸里。消除黄色的方法是：向浓 HNO3中通入适量 O2。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀
11、硝酸与铜反应的化学方程式：- 5 -3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O。与非金属反应。如浓硝酸与木炭反应的化学方程式：C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。= = = = = 与还原性化合物反应。硝酸可氧化 H2S、SO 2、Na 2SO3、HI、Fe 2 等还原性物质。如稀硝酸与 FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。 33硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与 O2反应生成 NO4NH35O 2 4N
12、O6H 2O。= = = = =催 化 剂 (2)NO 进一步氧化生成 NO22NOO 2=2NO2。(3)用水吸收 NO2生成 HNO33NO2H 2O=2HNO3NO。提醒 (1)硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为 HNO3(浓)NO 2，HNO 3(稀)NO。(2)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化” ，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。硝酸与金属反应的计算方法技巧1原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分 HNO3起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作 3为氧化剂转化为还原
13、产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量。2电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。3离子方程式计算法金属与 H2SO4、HNO 3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO 在 H2SO4提供 H 的条件下能继 3续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 H 或 NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 3【例】 (2019三门峡模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标
14、准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL- 6 -思路点拨 HNO 3 HNO3，则 Cu 失去的电子数与 O2得到的电 Cu NO2 N2O4 NO) O2、 H2O 子数相等，即 n(Cu)2 n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和1.68 L22.4 Lmol 1Cu(NO3)2的反应可得关系式： n(NaOH)2 nCu(NO3)22 n(Cu)0.3 mol，则 V(NaOH)0.
15、06 L60 mL。0.3 mol5 molL 1答案 A母题变式 (1)参加反应的 Cu 的质量为_g(2)铜与浓 HNO3反应的过程中转移的电子为_mol。答案 (1)9.6 (2)0.3对点训练 将 Mg、Cu 组成的 m g 混合物投入适量稀 HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体为 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 molL1 NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为( )A( m2.28) g B( m2.04) gC( m3.32) g D( m4.34) gB 利用守恒法解答，当金属离子恰好沉淀时， m
16、(沉淀) m(金属) m(OH )，守恒的巧妙之处在于， n(OH ) n(金属失去的电子) n(NO 得到的电子)30.896 L/22.4 Lmol1 0.12 mol， m(沉淀) m(金属) m(OH ) m g0.12 mol17 gmol1 ( m2.04) g，B 正确。角度 1 硝酸的性质及应用1将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数稀硝酸少C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同D 铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中
17、失去的电子数相同，生成的 Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为 NO2，价态由5 价降到4 价，每个氮原子只得 1 个电子，稀 HNO3被还原时每个氮原子得到 3 个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成的 NO2也比 NO 多。用排水法收集气体时，3NO 2H 2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。2下列有关硝酸性质的叙述中，正确的是( )A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B足量 Zn 与浓 HNO3反应最终产生的气体成分中含有 H2C稀 HNO3溶液中 Fe3 、SO 、I 、Cl 、Fe 2 可以共存23D稀 HNO3与 FeO 反应时 HNO3既表现氧化性又
18、表现酸性D A 项，浓 HNO3具有强氧化性，能使红色褪去；B 项，HNO 3与金属反应不可能生成H2；C 项，SO 、I 、Fe 2 与 HNO3均反应，不能共存；D 项，生成 Fe(NO3)3表现酸性，生成23NO 表现氧化性。角度 2 硝酸的氧化性实验探究3某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验，- 7 -装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置 A 的目的是_；(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B中的现象
19、是_；B 中反应的离子方程式为_。(3)装置 E 和 F 的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。(4)装置 D 的作用是_。解析 分析的关键是要防止装置中的 O2对 NO 检验的干扰。答案 (1)产生 CO2，赶走装置中的空气，防止因 NO 与 O2反应生成 NO2而产生干扰(2)Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)验证 NO 的生成 将注射器中的空气推入 E 中，若气体变为红棕色则说明生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸 氨和铵盐的性质及应用(对应复习讲义第 51 页)1氨的性质(1)氨
20、的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1700)，可由喷泉实验证明。(2)氨的化学性质与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为 NH3H 2ONH3H2ONH OH 。 4氨气与酸反应- 8 -a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓 HNO3，也会出现相同的现象。化学方程式分别为 HClNH 3=NH4Cl，HNO 3NH 3=NH4NO3。b氨气通入酸的本质反应为 NH3H =NH 。 4NH 3的还原性氨的催化氧化化学方程式为 4NH35O 2 4NO6H 2O。该反应是工业制 HNO3的基础反应。=
21、 = = = =催 化 剂 2铵盐的性质与检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质受热分解铵 盐NH4Cl NH4HCO3NH4HCO3 NH3CO 2H 2ONH4Cl= NH3 HCl = = = = = 与 NaOH 溶液 共热 NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (用离子方程式表示)(3)NH 的检验 4 强 碱 无 色 气 体 湿 润 红 色 石 蕊 试 纸 试 纸 变 蓝(4)装有 NH4Cl 的长试管，用酒精灯对 NH4Cl 进行加热，现象为固体逐渐变少，试管口部有大量晶体形成。 判 断 正 误(1)将 1 mol NH3通入 1
22、00 g 水中，溶液中溶质的质量分数约为 14.5%。( )(2)氨水呈碱性，故 NH3为碱。( )(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验。( )(4)所有铵盐均易溶于水，其水溶液均呈酸性。( )(5)NH3的催化氧化体现了 NH3的还原性。( )提示 (1) (2) (3) (4) (5)角度 1 喷泉实验问题分析1下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 ( )- 9 -A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气
23、并打开止水夹D在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹B H 2难溶于 NaOH 溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。2如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体(标准状况下)，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是_(填序号)。CO 2(NaHCO3溶液)/无色喷泉NH 3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉H 2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉NO 2(H2O)/充满烧瓶Cl 2(NaOH 溶液)/充满烧瓶HCl(H 2O)/溶液浓度为 mol/L122.4解析 CO 2不溶于 NaHCO3溶液，不能形成喷泉；NO 2与
24、H2O 反应生成 NO 气体，不能充满烧瓶。答案 喷泉实验(1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体气体 HCl NH3 CO2、Cl 2、SO2、H 2S NO2 NO、O2(43)吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH 溶液 水 水- 10 -(3)常见的喷泉实验装置及引发方法装置：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的 NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的 NH3溶解，烧瓶内形成负压而
25、产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)角度 2 氨、铵盐的性质及应用3(2019松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3A A 项，pH 越大，碱性越强；B 项，Al(OH) 3不溶于
26、氨水；C 项，浓硫酸稳定，不能形成白烟；D 项，NH 4Cl 加热也分解，且 NaHCO3加热后生成的 Na2CO3不易除去。4下列说法中正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有 NH3B加热可除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3C.在盛有硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性A 铵盐分解不一定产生氨气，如 NH4NO3在 400 以上分解生成 N2、NO 2和 H2O，A 项对；Fe2 比 NH 更易结合 OH ，因而加入少量 NaOH 不会产生 NH3，C
27、 项错；NH 4HCO3、(NH 4)2S 等 4溶液均呈碱性，D 项错。 氨气的实验室制法及性质探究(对应复习讲义第 53 页)1NH 3的一般实验室制法反 应 原 理 |2NH4Cl Ca（ OH） 2= = = = = 2NH3 CaCl2 2H2O )反 应 装 置|固 体 固 体 气 体 （ 与 用 KClO3和MnO2或 KMnO4制 O2的 装 置 相 同 ） )净 化 装 置 用 碱 石 灰 干 燥 收 集 装 置- 11 -|向 下 排空 气 法 )收 集 时 ， 一 般 在 试 管 口 塞 一 团干 燥 的 棉 花 球 ， 可 减 少 NH3与 空 气 的 对 流 速 度
28、， 收 集 到纯 净 的 NH3 )验 满 方 法 将 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 置 于 试管 口 ， 试 纸 变 蓝 色 将 蘸 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 置 于 试管 口 ， 有 白 烟 产 生 )尾 气 处 理|处 理 时 ， 可 在 试 管 口 塞 一 团 用 稀 硫 酸浸 湿 的 棉 花 球 ， 用 于 吸 收 NH3， 防 止NH3逸 出 ， 污 染 大 气 )2两种简易制备方法(1)加热浓氨水：(见图 1)反应原理：NH 3H2O NH3H 2O。= = = = = 图 1 图 2(2)浓氨水中加入固态碱性物质：(见图 2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3
29、H 2ONH3H2ONH OH ，加入固态碱性 4物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进 NH3H2O 的分解。加 CaO 的化学方程式为 NH3H2OCaO= =NH3Ca(OH) 2。1(教材改编题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A BC DD 中 NH4Cl 分解生成的 NH3与 HCl 在管口又反应生成 NH4Cl；中管口应朝下不能朝上。2(2017全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸- 12 -在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3
30、H 3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3HCl= =NH4ClH 3BO3。回答下列问题：(1)a 的作用是_。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H 3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离
31、子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C 2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析 (1)加热水蒸气时，若关闭 k1，b 中压强增大，a 可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。(2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f 是直形冷凝管。(3)关闭 k1后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压，导致 g 中水倒吸入 c 中。(4)d 中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的 NH3逸出。铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为NH OH NH3H
32、2O。e 采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，使生成的 4 = = = = = 氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。(5)由题给化学方程式：NH 3H 3BO3=NH3H3BO3、NH 3H3BO3HCl= =NH4ClH 3BO3，根- 13 -据氮原子守恒可得关系式：C 2H5NO2NHCl。 n(C2H5NO2) n(N) n(HCl) cV103 mol，则样品中氮的质量分数为 100% %；样品的纯度cV10 3 mol14 gmol 1m g 1.4cVm 100% %。75 gmol 1cV10 3 molm g 7.5cVm答案 (1)避免 b 中压强过大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c 中温度下降，管路中形成负压 (4)液封，防止氨气逸出 NH OH NH3H 2O 保温使氨 4 = = = = = 完全蒸出(5) 1.4cVm 7.5cVm- 14 -
