1、1跟踪检测（三十六） 原子结构与性质1(2019西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )解析：选 D A 项，只能表示最外层电子数；B 项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D 项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。2下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )AK：1s 22s22p63s23p64s1BF ：1s 22s22p6C 26Fe：1s 22s22p63s23p63d54s3DKr：1s 22s22p63s23p63d104s24p6解析：选 C 题中 K、F 和 Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状
2、态，而Fe的核外电子排布应为 1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。3某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A原子半径：AlNaB第一电离能：AlAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：选 D 同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：AlNa，B 错误；金属 Na的硬度小于 Al，C错误；Na 和 Al的基态原子未成对电子数都为 1，D 正确。4(2019曲靖模拟)某元素 X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )AX 元素可能为4 价BX 一定为金属CX 为第五周期元素DX 在化合物中可能表现3 价
3、解析：选 D 由图像可知，该元素的 I4I3，故该元素易失去 3个电子，属于A 族元2素，在化合物中易表现3 价，故 A、B 错误，D 正确；周期数核外电子层数，图像中没有显示 X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故 C错误。5某元素的第一电离能至第七电离能(kJmol 1 )如表：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293该元素最有可能位于元素周期表的族是( )AA BACA DA解析：选 C 分析各级电离能， I3I4，该元素的原子最外层有 3个电子，该元素处于第A 族。6已知 X、Y
4、元素同周期，且电负性：XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B在元素周期表中 X可能位于 Y的右面C第一电离能 X一定大于 YDY 的气态氢化物的稳定性小于 X的气态氢化物的稳定性解析：选 C 已知 X、Y 元素同周期，且电负性：XY，则非金属性：XY。A 项，X 与Y形成化合物时，X 得电子能力强显负价，Y 显正价，正确；B 项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中 X可能位于 Y的右面，正确；C 项，氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，错误；D 项，非金属性越强，氢化物越稳定，则 Y的气态氢化物的稳定性小于 X的
5、气态氢化物的稳定性，正确。7已知短周期元素的离子 xX2 、 yY 、 zZ3 、 wW 具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A电负性：XYZWB原子序数： wzyxC离子半径：Z 3 W Y X2D元素的第一电离能：XYWZ解析：选 C 短周期元素的离子 xX2 、 yY 、 zZ3 、 wW 都具有相同的电子层结构，所以有： x2 y1 z3 w1，且 X、Y 在周期表中 Z、W 的下一周期，原子序数：xywz，X、Y 为金属，Z、W 为非金属，B 项错误；A 项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：WZXY，错误；C 项，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数： xywz，所以离子
6、半径：Z 3 W Y X2 ，正确；D 项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能：WZXY，错误。8(2019重庆一中模拟)已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值3小于 1.7时，形成共价键。下表给出了 14种元素的电负性，则下列说法错误的是( )元素 Al B Be C Cl F Li电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg N Na O P S Si电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7A随
7、着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B元素电负性越大，其非金属性越强C根据电负性数据可知 Mg3N2中含有离子键DBeCl 2因含金属元素铍，故属于离子化合物解析：选 D 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化，元素电负性越大，其非金属性越强。根据已知条件及表中数值可知，Mg 3N2中两元素的电负性差值为 1.8，大于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl 2中两元素的电负性差值是 1.3，小于 1.7，形成共价键，为共价化合物。9如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法正确的是( )A y轴表示的可能是电离能B y轴表示的可能是电负性C y轴
8、表示的可能是原子半径D y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选 B A 项，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p 0，d 0，f 0)、半满(p 3，d 5，f 7)或全满(p 6，d 10，f 14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故第A 族的第一电离能小于第A 族的电离能，第A 族的第一电离能小于第A 族的电离能，错误；B 项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C 项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D 项，形成基态离子转移的电子数：钠为 1，镁为 2，铝为 3，硅不易形
9、成离子，磷为 3，硫为 2，氯为 1，错误。10在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为 4s24p6，与其同周期的 a、b、c、d 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 a、c 两元素原子的次外层电子数为 8，b、d 两元素原子的次外层电子数为 18，e、d 两元素处于同族，且在该族元素中，e 的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是( )A元素 c核外电子占据 10个原子轨道Bb 元素在周期表中的 d区Ce 的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键4D元素 d的电子排布式为Ar3d 104s24p5解析：选 B 由题意知，a 为 Ca、c 为 K、
10、b 为 Zn、d 为 Br；e、d 两元素处于同族，且在该族元素中，e 的气态氢化物的沸点最高，则 e为 F；元素 c为 K，核电荷数为 19，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据 10个原子轨道，A 正确；b 为 Zn元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期第B 族，属于 ds区，B错误；e 的气态氢化物为 HF，分子间存在氢键，沸点最高，C 正确；元素 d为 Br，核电荷数为 35，电子排布式为Ar3d 104s24p5，D 正确。11(1)镁原子核外有_种不同运动状态的电子，_种不同能量状态的电子。(2)A
11、、B、C、D、E 代表 5种元素。请填空：A 元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为_。B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B 的原子结构示意图为_。C 元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为_。D 元素基态原子的 M层全充满，N 层有一个电子，D 基态原子的电子排布式为_。E 原子共有 3个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_。(3)用符号“” “O，MgCa。非金属性5越强，电负性越大，则电负性：OP。根据构造原理可知能量高低：ns ”或“I3(p)。(4)g、h、i、j 四种元素分
12、别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：SiAlMgNa；同一周期第一电6离能从左到右增大，但是第A 族、第A 族电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序：SiMgAlNa。答案：(1) 3s 23p63d5 3p 2(2)O(或 S)(3) Mn 2 的 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)SiAlMgNa SiMgAlNa13(2019黑龙江实验中学模拟)A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：元素 相关信息A 原子核外有 6种不同运动状态的电子C 基态原子中 s电子总数与
13、p电子总数相等D 原子半径在同周期元素中最大E 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1F 基态原子的最外层 p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G 基态原子核外有 7个能级且能量最高的能级上有 6个电子H 是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期第_族；C 元素和 F元素的电负性比较，较小的是_。(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)H元素位于元素周期表的_区。基态 E原子的 L层电子排布图为_。(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的 VSEPR模型为_，B 元素与
14、同周期相邻两元素的电离能大小关系为_，请解释原因_。(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F 元素原子的价电子的电子排布图是_。(6)在基态 G中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(7)G的高价阳离子的溶液与 H单质反应的离子方程式为7_。(8)与 E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与 D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。解析：A 的原子核外共有 6个电子，A 为碳元素；C 的核外电子排布式为 1s22s22p4，C是氧元素；由于 A、B、C 原子序数依次递增，故 B是氮元素；D 是钠元素；E 是铝元素；F的
15、p轨道上有 5个电子，是氯元素；G 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素；H是铜元素；所以 A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A为碳元素，原子序数是 6，位于元素周期表第二周期第A 族；O 与 Cl形成的化合物中 O元素表现负价，对电子的吸引能力更强，故 Cl的电负性较小。(2)钠在空气中燃烧时火焰的颜色是黄色的，钠原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态，处于激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道(低能量的激发态或基态)，这时就将多余的能量以光的形式放出。(3)Cu
16、 是 29号元素，价电子排布式为3d104s1，所以 Cu元素位于元素周期表的 ds区，Al 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1，L 层是第二层，电子排布图为 (4)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为 NH3，分子构型为三角锥形；C、N、O 三种元素的第一电离能大小顺序是 NOC；C、N、O 元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大，但 N元素的 2p轨道处于半充满状态，比较稳定，较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大。(5)G 为 Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是 ；F为 Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是 (6
17、)G为 Fe元素，其基态原子核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层是 4s，所以最高能层符号为 N；N 层有 s、p、d、f 4个能级，s 能级有 1个轨道，p 能级有 3个轨道，d 能级有 5个轨道，f 能级有 7个轨道，所以共有轨道数：135716。(7)G 是Fe，H 是 Cu，Fe 3 与 Cu反应生成 Fe2 与 Cu2 ，反应的离子方程式为2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。 (8)E元素是 Al，与 Al元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为 Be，其最高价氧化物的水化物为 Be(OH)2，与 NaOH反应
18、的离子方程式：Be(OH) 22OH =BeO 2H 2O。22答案：(1)二 A Cl(2)黄色 电子由高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来8(3)ds (4)四面体 COC，原因是非金属性越强，第一电离能越大，但由于 N原子 2p轨道电子半充满为稳定结构，比 O原子更难失去电子，N 原子的第一电离能最大。答案：(1)6 2p 39(2)铜元素 1s 22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(3)O3 SO 2 (4)N 非金属性越强，第一电离能越大，但由于 N原子 2p轨道电子半充满为稳定结构，比 O原子更难失去电子，N 原子的第一电离能最大
