1、1阶段验收 点点清基 础 排 查 回 顾 一、辨清易错易混不失分1碳、硅及其化合物(1)金刚石、石墨和 C60互为同分异构体( )(2)由于硅原子的最外层有 4 个电子，故它在自然界里有游离态( )(3)硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体( )(4)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料( )(5)光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为 SiO2( )(6)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( )(7)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸( )(8)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物( )(9)
2、石英、水晶属于硅酸盐产品( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)2氯及其化合物(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质( )(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( )(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存( )(4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸( ) (5)氯水放置数天以后 pH 将变小( )(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的( )(7)人体不能缺碘，需要正常补碘， “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质( )(8)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸( )(9)Br2、I 2在有机
3、溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、I 2从其水溶液中萃取出来( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)3硫及其化合物(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与汞反应体现了硫的氧化性( )(3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤( )(4)氯气可以将铁氧化到3 价，而硫只能将铁氧化到2 价，所以氯气的氧化性大于2硫的氧化性( )(5)二氧化硫能使溴水褪色，证明 SO2有漂白性( )(6)浓 H2SO4具有强氧化性，不能干燥 SO2( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)4氮及其化合物(1)焊接金属、填
4、充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂( )(2)NH3经催化氧化生成 NO 属于氮的固定( )(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾( )(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里( )(5)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应( )(6)硝酸与任何金属氧化物反应时均只表现酸性( )(7)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛( )(8)可以加热分解氯化铵制备氨气( )(9)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效( )(10)所有铵盐与 N
5、aOH 溶液的反应都可表示为 NH OH =NH3H 2O( ) 4(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10) (11)二、书写规范保高分(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)1碳、硅及其化合物CO 22Mg 2MgOC= = = = =点 燃 CaCO 3CO 2H 2O=Ca2 2HCO 33Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 232NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 或 HCO OH =CO H
6、2O 3 23CO CO 2H 2O=2HCO23 32CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 电 炉Si2OH H 2O=SiO 2H 223SiO 24HF= =SiF42H 2OSiO 22OH =SiO H 2O23Na 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 2氮及其化合物2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = 4NH 35O 2 4NO6H 2O 催 化 剂 N 2O 2 2NO= = = = = = = =放 电 或 高 温 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3现象：铜片溶解，有无色气
7、体产生2NOO 2=2NO23NO 2H 2O=2HNO3NOCu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3现象：铜片溶解，有红棕色气体产生6NO 28NH 3 7N212H 2O= = = = = H OH =H2O2NaNO 3H 2SO4(浓) Na2SO42HNO 3= = = = = 3氧、硫及其化合物42H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =燃 烧 2H 2SSO 2=3S2H 2OSO 3Ca(OH) 2=CaSO4H 2O2H 2SO4(浓)Cu CuSO4SO 22H 2O= = = = = 现象：铜片溶解，有无色刺激性气味气体生成2H 2SO4(浓)C
8、 2SO2CO 22H 2O= = = = = 现象：木炭溶解，有无色刺激性气味气体生成SO 3H 2O=H2SO4CaSO 4BaCl 2=BaSO4CaCl 2SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HClSO Ba 2 =BaSO4242H 2SO3O 2=2H2SO4SO2 H2O=H2SO3H2SO3 H2OSO 2= = = = = SO2 2OH =SO H 2O23SO 2H =SO2H 2O234卤素及其化合物Cl 2SO 22H 2O=4H SO 2Cl 24Cl 22Br =2Cl Br 2Cl 22I =2Cl I 25Cl 2Cu CuCl2= = = = =点 燃
9、现象：铜丝剧烈燃烧，有棕色烟生成2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 3 Fe= =3Fe2Cl 22OH =ClO Cl H 2OCl 2H 2O=H Cl HClOHClOOH =ClO H 2OCl2 H2 2HCl= = = = =点 燃 MnO2 4H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2= = = = = HCl NH3=NH4Cl2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = Ag Cl =AgCl2NaCl(熔融 ) 2NaCl 2= = = = =电 解 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2OCl Ag =AgClCa(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO2HClO 2HClO 2= = = = =光 6
