1、1跟踪检测（六十二） 实验方法（2）物质的检验与鉴别1能证明乙醇中含有水的试剂是( )A无水硫酸铜粉末 B新制生石灰C金属钠 D胆矾解析：选 A 无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，可检验乙醇中含水，故 A 正确；生石灰可以吸水但现象不明显，故 B 错误；乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，故 C 错误；胆矾是 CuSO45H2O，不能吸水，故 D 错误。2下列实验不能达到目的的是( )A用 KSCN 溶液检验 Fe2B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D用硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 Cl解析：选 A 加 KSCN 溶液不变色，无明显现象不能验证 Fe
2、2 的存在，故 A 错误；氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故 B 正确；氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故 C 正确；用硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其他阴离子对 Cl 检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有 Cl ，故 D 正确。3选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl 2、NaCl 和 Na2CO3，该试剂可以是( )A硝酸银 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸解析：选 B 均与硝酸银反应生成白色沉淀，故 A 不选；BaCl 2、NaCl 和 Na2CO3与稀硫酸反应的现象分别为白色沉淀、无现象、无色气体，现象不同可鉴别，故 B 选；盐酸不能鉴别 BaCl2、NaCl，故 C 不选；
3、硝酸不能鉴别 BaCl2、NaCl，故 D 不选。4下列关于实验内容与结论相符合的是( )选项 实验内容 结论A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有 SO24B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有 ClC 向某溶液中滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红 溶液中有 Fe3D 向某溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液，生成白色沉淀 溶液中有 Al3解析：选 C 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故 A 错误；能够和硝酸银生成沉淀的不一定是 Cl ，可能是 SO ，故 B 错误；向24某溶液中滴加少量 KSCN 溶液，溶液
4、变红，溶液中一定含有 Fe3 ，故 C 正确；向某溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故 D 错误。25(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也” 。该鉴别方法利用的原理是( )A受热升华 B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析：选 C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C 正确。6下列有关叙述正确的是( )A将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是 CO2B能使品红溶液褪色的
5、气体一定是 SO2C某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是 NO2D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物解析：选 D 木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成 CO2和 SO2，而 SO2和 CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A 项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是 SO2，还可能为具有漂白性的其他气体，如 Cl2等，B 项错误；NO 2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液，C 项错误；D 项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D 项正确。7下列实验能达到目的的是( )A
6、只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用排饱和食盐水法收集 KMnO4与浓盐酸反应产生的 Cl2解析：选 D A 项中氨水与 NaCl 和 Na2SO4均不反应，与 AlCl3和 MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，A 项错误；B 项中 NH4Cl 能发生水解生成 NH3和 HCl，最终得不到 NH4Cl固体，B 项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C 项错误。8现有K 2SO4 Ba(NO 3)2 Al 2(SO4)3 KOH CuCl 2五种物质的溶液。不用其
7、他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是( )A BC D解析：选 A 首先根据 CuCl2溶液呈蓝色，鉴别出 CuCl2溶液；再用 CuCl2溶液鉴别出KOH 溶液；用 KOH 溶液鉴别出 Al2(SO4)3溶液；再用 Al2(SO4)3溶液鉴别出 Ba(NO3)2溶液；最后鉴别出 K2SO4溶液。9某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。3其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3解析：选 B 原
8、溶液中加入 Ba(NO3)2和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO 、SO 或 Ag ，A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，24 23说明原溶液中一定含有 NH ，B 正确；加 AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的 HCl 引 4起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe 3 可能是由原溶液中的 Fe2 被 H 、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3 ，D 错误。 310.用如图所示装置及表中的试剂(装置中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是( )选项 实验目的 装置中的试剂 装置中的试剂A 检验 CO2
9、中混有的 CH4澄清石灰水溴水B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液C 检验溴蒸气中混有的 NO2 CCl4 石蕊溶液D 检验 HI 中混有的 HCl 饱和食盐水 AgNO3溶液解析：选 C A 项，将混合气体通入澄清石灰水中，CO 2能使澄清石灰水变浑浊，而溴水中无现象，无法证明 CO2中混有 CH4，不符合题意；B 项，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，H 2S、SO 2均可被吸收，使酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液中无现象，无法证明H2S 中混有 SO2，不符合题意；C 项，将混合气体通入 CCl4中，溴蒸气被吸收，溶液呈橙色，将剩余气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变
10、红，说明溴蒸气中混有 NO2，符合题意；D 项，将混合气体通入饱和食盐水中，HI、HCl 都被吸收，无剩余气体进入 AgNO3溶液中，无法证明HI 中混有 HCl，不符合题意。11(2019皖南八校第二次联考)实验室在 500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe 2O3和 Fe3O4，气体产物中可能有 NH3、N 2、H 2O、SO 3和 SO2)。下列说法正确的是( )4A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 S
11、O3和 NH3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2解析：选 B 装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水 CuSO4，A 错误；装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若有 SO3气体生成，则装置中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3和 NH3，B 正确；中固体残留物中可能还含有 FeO，可能不含有 Fe2O3而含有 Fe3O4，不一定为 Fe2O3，C 错误；NH 3极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3被装置
12、中的溶液吸收，装置中不可能收集到NH3，D 错误。12(1)某溶液有 Cl 、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验23 24设计。检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式CO23 稀硝酸SO24 产生白色沉淀Cl 产生白色沉淀(2)有一包固体粉末，由 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。解析：(1)检验 CO ，加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为23CO 2H =H2OCO 2；检验 SO 可以用 BaNO3溶液，反应现象为产生白色
13、沉淀，反23 24应的离子方程式为 Ba2 SO =BaSO4；检验 Cl 可以使用硝酸银溶液，反应会生成白24色沉淀，反应的离子方程式为 Ag Cl =AgCl；(2)取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有 CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存5在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有 CuSO4，因为 CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在 CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO 3、Na 2SO4、KNO 3 或 CaCO3、BaCl 2、KNO 3。答案：(1)检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式CO23 稀硝酸 无色气泡 CO 2H = H2OCO 223SO24 硝酸钡 产生白色沉淀 Ba2 SO = BaSO424Cl 硝酸银 产生白色沉淀 Ag Cl =AgCl(2)CuSO4 CaCO 3、Na 2SO4、KNO 3 CaCO 3、BaCl 2、KNO 36
