1、- 1 -黑龙江省大庆十中 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第 I 卷（选择题） （66 分）一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（ ）A、Na + B、Al 3+ C、S 2- D、Cl -2、已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）A.元素 X 的常见化合价是+1 B.元素 Y 是A 族元素C.元素 X 与氯元素组成化合物
2、时，化学式可能是 XClD.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应3、下列有关电负性的说法中正确的是( )A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）A白磷（P 4）易溶于 CS2，也易溶于水 BNaCl 易溶于水，难溶于 CCl4C碘易溶于苯，微溶于水 D卤化氢易溶于水，难溶于 CCl4 5、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，下图有机物中的
3、手性碳原子个数是（ ）A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个6、BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或 NaF 溶液中都形成 BF4-离子，则 BF3和BF4-中的 B 原子的杂化轨道类型分别是（ ）A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp27下列说法不正确的是（ ）装 订 线 内 不 准 答 题- 2 -A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是 sp2杂化B某微粒空间构型为 V 形，则中心原子一定有孤电子对C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是 109288由配位键形成的离子Pt(NH
4、 3)62+和PtCl 42中，两个中心离子的化合价分别是（ ）A+8 +6 B+6 +6 C+2 +4 D+2 +29. 下列物质中存在配位键的是 （ ）H 3O+ B（OH） 4- CH 3COO- NH 3 CH 4 A B C D10下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A B C D3PH3NOH2S211下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）ANaF B C DKBr2MgI2BaI12、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为 180,由此可见 BeCl2属于（ ）A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D
5、由非极性键构成的非极性分子13下列说法正确的是（ ）A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定14有关杂化轨道的说法不正确的是( )A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180C部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3 杂化轨道解释 D杂化轨道全部参与形成化学键15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元
6、素在元素周期表中位置的是（ ）A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np316通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（ ）A、CH 4和 NH4+是等电子体，化学键类型完全相同- 3 -B、NO 3-和 CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C、H 3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D、SO 2和 O3是等电子体，SO 2和 O3具有相同的化学性质17已知 N2O 2=2NO 为吸热反应， H180 kJmol 1 ，其中 NN、O=O 键的键能分别为 946 kJmol1 、498
7、 kJmol 1 ，则 NO 键的键能为( )A1264 kJmol 1 B632 kJmol 1 C316 kJmol 1 D1624 kJmol 118下列有关 键和 键的说法错误的是（ ）A在某些分子中，化学键可能只有 键而没有 键B分子中 键的键能一定大于 键的键能C 键的特征是轴对称， 键的特征是镜面对称DSO 2形成 键与 O3的 键是相似的19下列说法正确的是（ ）A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B元素周期表B 到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C最外层电子数为 2 的元素都分布在 S 区DS 区均为金属元素20区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )A测固体的熔点
8、 B看固体是否易被压缩 C对固体进行 X 射线衍射实验D比较固体的导热性21.已知元素周期表中 118 号元素的离子 W3 、X 、Y 2 、Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A原子的第一电离能：XW B原子半径：XHZ D离子的还原性：Y 2 Z22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）A H2O 和 CH4 BNaCl 和 HCl CCO 2和 CS2 DO 2和 HBr第 II 卷（非选择题） （34 分）二、简答题23(12 分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液（1）下列对此现象的说法正确的
9、是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3） 42+- 4 -C在Cu（NH 3） 42+中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3中的 N 原子提供空轨道D向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为Cu（NH 3） 42+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式 :_; _（3）Cu（NH 3） 42+的中心离子是_，配体是_（4）Cu（NH 3） 42+具有对称的空间构型，Cu（NH 3） 42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH 3） 42+的空间构型为_24
10、（10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析（1）晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ 。（2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。 （3）晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_。25 （12 分）有 A、B、C、D、E 五种元素已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大E 元素的电离能数据见下表：（单位：kJmol -1 ）I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 A、E 分别都能与 D 按原子个数比 1：1 或 2
11、：1 形成化合物B、C 分别都能与 D 按原子个数比 1：1 或 1：2 形成化合物（1）B 2A2分子中存在 _个 键， _个 键（2）写出中按原子个数比为 1：1 形成的化合物的电子式： _； _（3）写出 B 元素的核外电子排布式：_；C 元素的价电子排布图_- 5 -大庆十中高二第一次月考化学试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D D A A C D D A A B B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 D B B B B B C D C二、简答题23. (12 分，每空 2 分) (1).B（2）写出实验过程中的离子方程式Cu2+2NH3+H2O=Cu（OH）2+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-； （3）是 Cu2+，NH3；（4）平面正方形24（10 分，每空 2 分）答案：（1）4； 8； XY 2(或 Y2X)（2）12（3）1092825. (12 分 , 每空 2 分)答案：（1） 3；2；（2） ； ；（3）1s 22s22p2 , 略- 6 -
