1、 年高考年模拟 版（教师用书）专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表对应学生用书起始页码考点一 原子结构、化学键原子的构成及各微粒之间的数量关系（）原子的构成原子（）原子核质子（个）：决定 元素 的种类中子（个）：决定 同位素 的种类核外电子（个）：最外层电子数决定 元素的 化学性质 （）各微粒间的数量关系表示质量数为、质子数为的一个原子。核电荷数核内质子数原子核外电子数；质量数（）质子数（）中子数（）；离子所带电荷数 质子数核外电子总数。原子核外电子排布元素、核素、同位素的概念及相互关系化学键与分子间作用力说明 （）离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（）共价键可存在
2、于离子化合物、共价化合物和单质中。（）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如。（云南玉溪一中月考，）化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是（ ）质量数为的氯原子：（）的电离方程式： （） 的结构式： 次氯酸的电子式： 答案 项，质量数为的氯原子应表示为 ，故错误；项，（）是弱电解质，电离方程式要用“ ”，故错误；项，的电子式为 ，故错误。（西藏拉萨中学第三次月考，）下列叙述中正确的是（ ）浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同与，与互为同位素； 、 、 互为同
3、素异形体中质子和电子的个数比为 答案 项，浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，而浓盐酸浓度降低是因为挥发，原理不同，错误；活性炭使红墨水褪色是因为其吸附性，属于物理变化，过氧化钠和漂白粉使红墨水褪色是因为发生了氧化还原反应，原理不同，错误； 、 、 属于化合物，不属于同素异形体，错误；中质子数为，核外电子数为，质子、电子的个数比为 ，正确。（云南曲靖一中第三次月考，）下列有关化学用语表示正确的是（ ）乙烯的结构简式：、是同一种核素的结构示意图：四氯化碳的电子式： 答案 乙烯的结构简式为 ， 错误；、这三种核素互为同位素，错误；的结构示意图为，正确；四氯化碳的电子式为 ，错误。（贵州遵义四中月考，）、
4、是种短周期元素，原子序数依次增大。 是周期表中原子半径最小的元素，原子最外层电子数是次外层电子数的倍，与处于专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 同一主族，是短周期中金属性最强的元素，的最高价氧化物对应水化物能分别与、的最高价氧化物对应水化物反应生成盐和水。下列说法中正确的是（ ）元素、形成的离子具有相同的电子层结构，半径依次增大元素与元素能形成两种化学键类型完全相同的化合物元素、分别与元素形成的化合物的热稳定性： 元素、形成的化合物的电子式可以表示为 答案 由题中信息可知，为，为，为，为，为。 项，、的半径逐渐减小，错误；项，元素与元素能形成和，中含有极性键和非极性键，中全部是极性键，化
5、学键类型不完全相同，错误；项，热稳定性：，正确；项，元素、形成的化合物为，电子式为 ，错误。考点二元素周期律及其应用项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增大原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；（阴离子）（阳离子）逐渐增大性质化合价最高正化合价由 （、除外），最低负化合价 （ 主族序数）（除外）最高正化合价主族序数（ 、 除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴
6、离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱（西藏日喀则南木林高级中学第二次月考，）、均是短周期元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）原子最外层电子数：单质沸点：离子半径：原子序数：答案 由题给信息可知、分别为、元素。原子最外层电子数：，错误；单质沸点：，错误；离子半径：，错误。（广西桂林柳州高三综合模拟，）、为原子序数依次增大的种短周期元素，其中、为金属元素，、的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系（图中“ ”相连的两
7、种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是（ ）一定是硫元素离子半径：乙、丙反应的离子方程式是（） 形成的氧化物最多有种答案 、为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，为原子序数小于的短周期元素，可知为、为，乙为，丙为（）；结合题意可知应为，甲为，为或，则丁为（或）。 不一定是硫元素，错误；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径，错误；乙、丙反应的离子方程式是 （） ，正确；形成的氧化物有、，错误。（广西柳铁一中月考，）已知、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；
8、元素最低负价绝对值与元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法中正确的是（ ）简单离子半径：简单氢化物的热稳定性：的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是答案 由题中信息可知为、为、为。 、原子最外层电子数相等，为原子序数大于小于的主族元素，若为，则为；若为，则为。 项，离子半径：（或） ，正确；项，的非金属性强于，故简单氢化物的热稳定性：，错误；项，金属性：，故碱性：氢氧化铝氢氧化钠，错误；项，若为，最高价氧化物对应的水化物为，错误。考点三元素周期表及其应用元素周期表的结构元素周期
9、表周期（个横行）短周期第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素第七周期族（个纵行）主族：由 长周期和短周期元素 共同构成，共 个主族副族：完全由 长周期元素 构成，共 个副族第族：第 、 三个纵行族：第 纵行 年高考年模拟 版（教师用书）元素原子最外层电子数与族的关系（）最外层电子数为 的元素： 族、 族、副族、族（）。（）最外层电子数在之间的元素一定是主族元素。（）最外层电子数为的元素：族（除外）。元素周期表的构成规律（）同构规律稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。（）同
10、主族、邻周期元素的原子序数差规律 族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差、； 族、族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差、； 族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差、。（）对角线关系对角线元素（右图中的与）存在着相似性，如与、与等，但只适用于第二、三周期。这是由、的原子半径相近引起的。位、构、性间的联系（贵州航天高中一模，）下图是另一种元素周期表 三角形元素周期表的一部分，图中标示了、元素的位置，下列判断中正确的是（ ）、两元素的简单氢化物的稳定性：、的单质与盐酸反应的速率：与形成的化合物有两性、形成的简单离子核外电子数相等解析 根据元素在周期表中的位置可知，为，为，为，为，为。 项，非
11、金属性：，则简单氢化物的稳定性：，项错误；项，金属性：，单质与盐酸反应的速率：，项错误；项，与形成的化合物为，是两性氧化物，项正确；项，核外有个电子，核外有个电子，核外电子数不相等，项错误。答案 （广西河池高中第三次月考，）短周期元素、的原子序数依次增大，且、位于同周期。 、是由这些元素组成的二元化合物。 、分别是、两元素对应的单质。 溶液的为；是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）阴离子的还原性：离子半径：由元素、组成的化合物中一定只含极性键为强酸，为弱碱答案 由题给信息可推知是，是，是，是。氯元素非金属性强于氢元素，则阴离子的还原性：，正确；离
12、子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，错误；由元素、组成的化合物中含有非极性键，错误；是氢氧化钠，为强碱，错误。（四川双流中学高三月考，）短周期元素、的原子序数依次增大，其简单离子电子层结构相同，其中与为金属元素，离子的半径在同周期中最小。 、是它们中的部分元素组成的化合物，是的单质，是的单质，这些物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）简单氢化物的沸点：原子半径：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极（石墨电极）答案 由题意可知为铝元素，是铝单质；根据铝的制备为电解熔融的氧化
13、铝，是的单质，可推出是氧元素，是氧气；结合电解氧化铝通常会加入冰晶石（）以及流程图可知是氧化铝，是，则是氟元素，是钠元素。简单氢化物的沸点：，正确；原子半径：，正确；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确；需要更换新的阳极（石墨电极），因阳极产生氧气，高温条件下与碳反应生成或，不正确。（广西南宁二中、柳州高中联考，）、是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知、两种元素的单质是空气的主要成分，原子的最外层电子数与原子的最外层电子数相差。下列说法中正确的是 （ ）简单离子的半径：最简单氢化物的沸点：、可形成强弱程度不同的含氧酸、的最简单氢化物可
14、化合生成共价化合物答案 根据题给信息可推断出为，为，为，为。 项，简单离子半径：（ ），错误；最简单氢化物的沸点为，错误；、可形成、，正确；和化合生成铵盐，铵盐为离子化合物，错误。专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 对应学生用书起始页码方法 微粒半径大小的比较方法微粒半径大小的比较规律原子半径同一周期，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。如：（）（）（）（）（）（）（）同一主族，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。如：（）（）（）（）（）不同周期和主族，选参照进行比较。如比较和的原子半径，因（）（），（）（），所以（）（）离子半径同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原
15、子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：（）（），（）（）（）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：（）（）（）（）（）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如：（）（）（）（ ） （ ），（ ） （ ） （ ） （）核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子作为参照进行比较。如比较（ ）与（ ）可选（ ）为参照：（）（）（）“三看”法快速判断简单微粒半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。已知短周期元素的四种离子、具有相同的电子层
16、结构，则下列叙述中正确的是（ ）原子序数：原子半径：离子半径：氧化性：，还原性：答案 四种元素在元素周期表中的位置关系为： 。 项，原子序数大小应为；项，根据原子半径的递变规律，可以判断原子半径：；项，离子半径应为；项，还原性：。（云南曲靖一中第三次月考，）已知、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素，其中是组成有机物的必要元素，元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍，元素与为同族元素，元素与形成的化合物是氯碱工业的主要原料。下列说法中正确的是（ ）原子半径：和的单质常温下不能相互反应与形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同、的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸答案 根据题意可知
17、为、为、为、为、为。同周期主族元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以原子半径为，即，故正确；常温下钠和可以发生反应生成，故错误；与形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者只含有离子键，后者含有离子键、共价键，故错误；、的最高价氧化物对应的水化物分别为、，其中为强酸，另外两种酸为弱酸，故错误。（四川成都树德中学月考，）短周期元素、的原子序数依次增大，、最外层电子数为等差数列，公差为，、的价电子数之和为，的核外电子数等于的核外电子数加。下列叙述错误的是（ ）和可形成气态化合物和形成的化合物为离子化合物和最高价氧化物的水化物均呈酸性的原子半径小于的原子半径答案 、最外
18、层电子数为等差数列，公差为，设最外层电子数为，则、最外层电子数分别为、；、的价电子数之和为，则 ， ，的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为；的核外电子数等于的核外电子数加，则、位于同一主族，为元素，为元素，由原子序数关系可知为元素，为。 和可形成的气态化合物有、等，故正确；和形成的化合物为，为离子化合物，故正确；为，为，都为非金属元素，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故正确；原子半径：，故错误。（四川双流中学月考，）、是原子序数依次增大的短周期元素，是周期表中原子半径最小的元素，和的电子层结构相同，的核电荷数是的倍，元素的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下
19、列说法中正确的是（ ）元素的简单气态氢化物的热稳定性比的弱元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比的强简单离子半径：元素、各自最高和最低化合价的代数和分别为、答案 由题意可推知、分别为、元素，为元素。 的非金属性比强，因此水比硫化氢稳定，故错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，的金属性比强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，故错误；无最高价，最低化合价为，故错误。（广西南宁二中周测，）、是原子序数依次增大的短周期元素，、是金属元素，的焰色反应呈黄色，五种元素核电荷数之和为，、最外
20、层电子数相同，的核电荷数是的倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得的单质，则下列说法中不正确的是（ ）原子半径：、和三种元素的最高价氧化物的水化物两两间能反应阳离子的氧化性：的最简单氢化物的沸点比的高 年高考年模拟 版（教师用书）答案 由题目信息可推知、分别为、元素。 、是第二周期元素，、是第三周期元素，依主族元素原子半径的递变规律可知正确；、和三种元素的最高价氧化物的水化物分别为、（）、，三种物质两两之间可以反应，正确；的氧化性比弱，错误；分子间存在氢键，沸点比的高，正确。方法 推断元素的思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等。元素推
21、断题的常见“题眼”（突破口）（）微粒的电子层结构特征稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 与原子电子层结构相同的离子有、；与原子电子层结构相同的离子有、等；与原子电子层结构相同的离子有、等。（）周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素族序数等于周期数的元素：、。族序数等于周期数倍的元素：、。族序数等于周期数倍的元素：。周期数是族序数倍的元素：。周期数是族序数倍的元素：。最高正价与最低负价代数和为零的元素：、。最高正价是最低负价绝对值倍的元素：。（）常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素：
22、；自然界中硬度最大的物质：金刚石；碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质：；除外，原子半径最小的元素：。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：。地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：。形成最轻的单质的元素：；形成最轻的金属单质的元素：。单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素：、。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：；能发生氧化还原反应的元素：。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：、。注意镁在常温下与水反应非常缓慢，一般不考虑。（
23、云南昆明一中一模，）同周期的四种短周期元素、和的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为，和的原子序数之比为 ，的最高正价是的最低负价绝对值的倍。下列说法中正确的是（ ）的氧化物不能与任何酸发生反应和可形成离子化合物、和都没有同素异形体和的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 短周期元素、和的原子序数依次增大，和的原子序数之比为 ，如果的原子序数为，、同周期，则、和的最外层电子数分别为、，四种元素原子的最外层电子数之和为，不符合题意；则的原子序数为，的原子序数为，由于的最高正价是的最低负价的绝对值的倍，则的原子序数为；四种元素原子的最外层电子数之和为，只能是号元素，即、和分别为、元素。二氧
24、化硅能与氢氟酸反应，错误；为离子化合物，正确；、有同素异形体，错误；磷酸不是强酸，错误。（四川新津中学月考，）、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有是金属元素，的单质是黄色固体，、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是（ ）五种元素中，原子半径最大的是的最简单氢化物的沸点比的最简单氢化物的沸点低与形成的化合物可以和盐酸反应与形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 由的单质是黄色固体可知为，结合、在元素周期表中的位置关系可知、分别为、，结合题意可推知为，为、或。原子半径最大的是，错误；分子间存在氢键，沸点比的高，错误；、都可以与盐酸反应，正确；若为，的水溶液显中性，错误。（四川
25、成都第一次诊断性检测，）已知、是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。 的单质在常温下呈气态，原子最外层电子数是其电子层数的倍，在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（ ）、的氧化物均含离子键离子的半径小于离子的半径、可形成多种原子个数比为 的化合物含元素的盐溶液只能显碱性答案 、是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，元素是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍，原子序数小于元素，故为碳元素；元素的单质在常温下呈气态，原子序数小于碳元素，故为元素。元素在同周期的主族元素中原子半径最大，的原子序数大于碳元素，
26、小于铝元素，则为元素。 项，的氧化物中只含共价键，错误；项，半径大于半径，错误；项，和可以形成、等有机化合物，正确；项，溶液呈酸性，错误。贵州贵阳一中月考（二），已知短周期元素、最高价氧化物对应的水化物分别为、，是短周期元素中原子半径最大的元素，常温下、均可与反应，、的原子序数及 、溶液的如图所示，下列说法中正确的是（ ）专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 的原子半径大于的原子半径单质可从的化合物中置换出、两物质都含有离子键原子的电子层数与最外层电子数相等答案 是短周期元素中原子半径最大的元素，则为，为；由图可知、的原子序数依次增加，且 溶液的 ，则为，为； 溶液的，则为，为。常温下、均
27、可与反应，可推知为，为（）。 的原子半径小于的原子半径，故错误。 的非金属性小于的非金属性，故错误。 中含有离子键，中无离子键，故错误。 原子的电子层数与最外层电子数均为，故正确。（广西南宁二中月考，）、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，和同主族，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）原子半径大小顺序：（）（）（）（）、三种元素可形成的盐至少有三种四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素的氢化物元素与元素形成的二元化合物中只可能有一种化学键答案 由题意可知、分别是、元素。原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大
28、而减小，所以原子半径（）（）（）（），错误；、三种元素可形成硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等盐，正确；有的烷烃的沸点比、高，错误；元素和元素形成的二元化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键，错误。（贵州遵义航天高级中学第四次模拟，）短周期元素、的原子序数依次增大，原子在元素周期表中原子半径最小，的次外层电子数是最外层的 ，是一种储氢材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）原子半径：化合物、中化学键的类型相同由、组成的化合物的水溶液可能显酸性由元素形成的离子与元素形成的离子的电子数不可能相同答案 短周期元素、的原子序数依次增大，原子在元素周期表中原子半径最小，则为元素；的次外层电子数是最外层的 ，原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为元素；与属于同一主族，则为元素；中，显价，显价，的原子序数大于、小于，则为元素。同周期主族元素，随原子序数增大，原子半径减小，原子半径，故错误；中为共价键，和中为离子键，故错误；（）溶液呈酸性，故正确；与的电子数都是，故错误。
