1、- 1 -20182019 学年度第二学期第一次检测高二年级化学学科试题考试时间：90 分钟 分值：100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）1、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是（ ）AHCl 分子中的共价键是 sp 键B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转CCH 3CH 3、CH 2CH 2、CHCH 中 键都是 CC 键，所以键能都相同D当镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量2下列叙述正确的是（ ）A因为 s 轨道
2、的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C氢原子的基态电子的概 率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少D磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同- 2 -3下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）ASO 32 BClO 4 CNO 2 DClO 34下列说法正确的是（ ）离子 化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只 含共价键。离子键形成过程中一定伴随电子转移含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键质子数相同
3、，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子NaHSO 4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A B C D5短周期元素 A、B、C、D、E 的原 子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）AA 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 弱B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的化合物C简单离子半径大小顺序为 EBCDDA 的氢化物在常温下一定为气态6下列现象与氢键有关的是（
4、）H 2O 的沸点比同族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定- 3 -CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随着相对分子质量的增加而升高A B C D7X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2和 RY3，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25时 0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2，下列说法正确的是（ ）A非金属性 WR， W 氢化
5、物的酸性大于 R 氢化物的酸性B在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1：2 和 1：1CY、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性D原子半径由大到小排列的是：ZRWYX8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ASO 2、H 2O、NH 3 BCH 4、C 2H4、C 6H6CN 2、Cl 2、CHCl 3 DH 2O2、C 2H6、PCl 39下列现象不能用“相似相溶”解释的是（ ）A氯气易溶于 NaOH 溶液 B用 CCl4 萃取碘水中的碘C二氧化硫易溶于水 D苯与水混合静置后分层10下列关于丙烯（CH 3CHCH 2）的说法中正确的（ ）A丙烯分子中
6、最多有 6 个原子共面B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子属于极性分子,不含手性碳原子D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上11把 CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的 Co（OH） 2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co（NH 3） 6Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl35NH3表示，Co 配位数是 6，把分离出的 CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每 1mol CoCl35NH3只生成 2molAgCl下列说法错误的是（ ）A产物 中 CoCl35NH3的配位体为氨分子和氯离子B通入空气后得到的溶液含有C
7、o（NH 3） 5Cl2+- 4 -CCo（NH 3） 6Cl2中心离子的价电子排布式为 3d54s2DCo（NH 3） 6Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键12下列说法错误的是（ ）A 键和 键比例为 7：1B某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol 1 ）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+CC 22 与 O22+互为等电子体，1 mol O 22+中含有的 键数目为 2NA, O22+的电子式可表示为 D已知反应 N2O4（l）+2N 2H4（l）3N 2（g）+4H 2O（l） ，若该反应中有
8、 4 mol NH 键断裂，则形成的 键数目为 3NA第卷 （非选择题，共 64 分）13 （每空 2 分，共 8 分）有 A、B、C、D、E 五种元素其相关信息如下：元素 相关信息A A 原子的 1s 轨道上只有一个电子B B 是电负性最大的元素C C 的基态原子 2p 轨道有三个未成对电子D D 为主族元素，且与 E 同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子E E 能形成红色（或砖红色）的 E2O 和 EO 两种氧化物请回答下列问题（1） B 是 （填元素符号） ， D 的简化电子排布式 （2） 若E（CA 3） 42+具有对称的空间构型，且当E（CA 3） 42+中的两个 CA3被两个
9、 Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E（CA 3） 42+的空间构型为 （填序号） ；a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dV 型- 5 -(3)元素 E 所在的周期，未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)14 （每空 2 分，共 14 分） （1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_（2）BF 3与一定量的水形成（H 2O） 2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q 中各种微粒间的作用力有_（填序号） a离子键 b共价键 c配位键 d氢键（3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu（OH） 42 ，不考虑空间构型
10、，Cu（OH） 42 的结构可用示意图表示为 ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图 1：胆矾的化学式用配合物的形式表 示为 （4）第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如图 2 所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_15 （每空 2 分，共 14 分）已知 A、B、C、D、E、W 是元素周期表中前 36 号元素，它们的原子序数依次增大A 的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 4+与氩原子的核外电子排布相同F 是第
11、四周期 d 区原子序数最大的元素请回答下列问题：（1）填元素名称， C： 写出 E 的价层电子排布式 ，W 在周期表中的位置： 第二周期基态原子未成对电子数与 W 相同且电负性最小的元素是 （填元素符号）（2）W（BD） n为无色挥发性剧毒液体，熔点25，沸点 43不溶于水，易溶于乙醇、- 6 -乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W（BD） n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n ,BD 分子的结构式是 （3）3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有 个手性碳原子16 （每空 2 分，共 14 分）M、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 基态
12、原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，Y 和 M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X 的原子核外有 3 个单电子请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是 ，X、Y、Z 电负性由小到大的顺序是 （填元素符号）（2）Y 的氢化物在乙醇中的溶解度小于 M 的 氢化物，其原因是 (3)在 H 2O 分子中，HOH 的键角是 ，H 3O+中 HOH 键角比 H2O 中HOH 键角 (填“大、小、相等”)，原因为 （4）Y 与 M 形成的 YM3分子的空间构型是 17 （每空 2 分，共 14 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d
13、、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能由大到小的顺序是： （填元素符号） ，e 的价层电子轨道示意图为 , e 的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因 （2）a 和 b、c、d、e 形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；其中有两种分子，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学 式） （3）这些元素形成的含氧酸中，分
14、子的中心原子的价层电子对数为 3 的两种酸是 ；请从物质结构与性质的关系解释，这两种酸酸性强弱的原因是 - 7 -20182019 学年度第二学期第一次检测高二年级化学学科试题答案一选择题（每题 3 分，共 36 分）1 2 3 4 5 6C D B D C B7 8 9 10 11 12D B A C C A二填空题（每空 2 分，共 64 分）13.（共 8 分） （1） F Ar 4s 2（2）a （3）Cr14. （共 14 分） （1）M；9； （2）bcd（3）；Cu（H 2O） 4SO4H2O；（4）3；sp 3杂化15. （共 14 分）（1）氮; 3d 24s2 ;第四周期第
15、 VIII 族 ；C（2）4； CO （3）2 - 8 -16. （共 14 分） （1）1s 22s22p63s1；P S Cl；（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （3）104.5 o；大；H 2O 中 O 原子有两对孤对电子，H 3O+中 O 原子有一对孤对电子，后者排斥力较小。(4)平面三角形；17. （共 14 分）（1）NOS； ；电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量。（2）sp 3；H 2O2、N 2H4；（3）HNO 2、HNO 3； HNO 3可以表示为（HO）NO 2，HNO 2可以表示为（HO）NO，HNO 3中非羟基氧数目大，N 元素化合价为+5 价，正电性更大，导致 NOH 中 O 的电子向 N 偏移，在水分子作用下，更易电离出 H+，即酸性越强。
