1、- 1 -重庆市凤鸣山中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 P 31 Zn 65 Ag 108 一、选择题（每小题 4 分，共 64 分。每小题只有一个选项符合题意）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2、下列说法中正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低B日本福岛核电站爆炸时释放的 2 种放射性同位素 与 的中子数相135I7CsC人体运动所需要的能量与化学反应无关D化学反应的限度是不可改变的3、
2、下列有关化学用语正确的是（ ）A原子核内有 8 个中子的碳原子 C B硫离子的结构示意图：148CNH 3的电子式： DN 2的结构式：NN4. 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 D. NaOH 与稀硫酸反应5、下列说法正确的是（ ）A稳定性：HClHBr B氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 CH 2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 DNaOH、NH 4Cl、H 2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物6、下列性质变化规律判断正确的是（ ）A金属
3、性：LiNaKRbCs B稳定性：CH 4NH 3H 2OHFC还原性：F Cl Br I D酸性：H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 47反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率 v（X）为 A. v（NH 3）= 0.004molL -1s-1 B. v（O 2）= 0.15molL -1min-1- 2 -C. v（NO）= 0.008molL -1s-1 D. v（H 2O）= 0.16molL -1min-18硒（Se）被誉为“生命的奇效元素” ，富硒食品倍受追捧，重庆多地打
4、造富硒农产品基地已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（ ）A 原子序数是 24 B 原子半径比硫原子的原子半径大C 最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D 气态氢化物化学式是 H2Se，还原性比HCl 强9氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)Cl 2(g)2HCl(g)，生成 2 mol HCl 放热 Q1 kJH2(g)Br 2(g)2HBr(g)，生成 2 mol HBr 放热 Q2 kJ 已知 Q1Q20。下列说法正确的是A上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量CH 2(g)
5、和 Cl2(g)反应生成 1 mol HCl(g)时放出 Q1kJ 的热量D1 mol HBr(g)具有的能量小于 1mol HBr(l)具有的能量10、日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应为：Zn2e Zn 2 ， 2MnO22 2e -Mn 2O32NH 3H 2O。下列有关锌锰干电4NH池的叙述中，正确的是( )A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化11、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W
6、均为短周期元素，X、W 的质子数之和为 23 下列说法正确的是（ ）A氢化物的稳定性：XYBZ 的氧化物能溶于 W 的最高价氧化物的水化物中CZY 4分子中各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构D原子半径：ZXWY12、下列实验操作与实验目的不相符的是（ ） 序号 实验操作 实验目的A 一定温度下测定 H2O、H 2S 的稳定性 比较 O、S 的非金属性强弱B 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 比较 C、Si 非金属性强弱X YZ W- 3 -C 将盐酸滴入石灰石中 比较 Cl、C 的非金属性强弱D分别向 MgCl2、AlCl 3溶液中，滴加NaOH 溶液至过量比较 Na、Mg、Al 的
7、金属性强弱13.在一容积固定的密闭容器中，加入 1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 222()()()COgHCOgH 催 化 剂加 热A容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变 B生成 1 mol HH 键的同时消耗 1 mol CO2 C容器内的气体总压强不再随时间改变 D容器内 CO2与 H2的浓度相等14、已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g) ,H0，mnq 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，X 正反应速率增大B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C 降低温度，X 的正反应
8、速率变小, Y 的逆反应速率增大 D 增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低15、 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Y、Z 2 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2.5、3、4，W 的最外层电子数比 Y 的最外层电子数多 1。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A化合物 XY 遇空气变成 XY2 B1 mol X2与 1 mol W2分子中共用电子对数目相等CX、Y、Z 三元素能形成离子化合物 DW 2可作为生产自来水的消毒剂16中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为
9、燃料获得能量。下列说法正确的是Aa 极为正极 B随着反应不断进行，负极区的 pH 不断增大C消耗 0.01mol 葡萄糖，电路中转移 0.02mol 电子Db 极的电极反应式为：MnO 2+2H2O+2e =Mn2+4OH- 4 -第卷 非选择题（共 36 分）17.（18 分）下表列出了 a - m 13 种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：(1)元素 b 为_（填名称） ；画出 g 的原子结构示意图_。(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。(3)元素 d 和 e 形成的
10、一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_，该化合物与 c 的最高价氧化物反应的化学方程式为_(4)根据元素周期表推测 K 元素及其化合物的性质正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：KhBK 所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料CK 的最高正价为+6DK 的氢化物的沸点比 NH3低(5)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有 10 电子） ，试写出该阳离子的电子式：_。18 （18 分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:I.已知 31 g 白磷(P 4)变为 31 g
11、 红磷(P)时释放能量。(1)上述变化属于 变化；稳定性白磷 红磷(填“”或“”,下同)(2)已知白磷和红磷燃烧均生成 P2O5。31 g 白磷完全燃烧释放出的能量 31 g 红磷完全燃烧释放的能量。II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。- 5 -（1）已知：2H 2O 2 2H2O 该反应 1g 氢气完全燃烧放出热量 121kJ，其中断裂 1molH-H键吸收 436kJ，断裂 1molO=O 键吸收 496kJ，那么形成 1molH-O 键放出热量_。（2）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢氧燃料电池的装置图”则：a 极为电池的_(填“正极”或“负极”) ；溶液中 OH-移向_电极（填“a”或“b” ）b 电极附近 pH_。(填增大、减小或不变)如把 H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：_。将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积_L- 6 - 7 -
