1、1甘肃省庆阳二中 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）一、单选题（每小题 3 分，16 小题，共 48 分）1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为 10 的氧原子: B. 的结构示意图:108O2MgC.硫化钠的电子式: D.HCl 的形成过程:2.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.原子半径:WZB.气态氢化物的稳定性:WXC.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱3.已知化学反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化曲
2、线如图所示 ,判断下列叙述中正确的是( )A.每生成 2mol AB 时吸收 b kJ 热量B.该反应热 H=+(a-b)kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂 1mol AA 和 1mol BB 键时放出 a kJ 能量4.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第A 族,则 x+1 的元素不可能处在( )A.A 族 B.A 族 C.镧系元素 D.B 族5.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZC.氧
3、化物的水化物的酸性:YYX B.离子半径:T 2-X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRX D.单质与氢气化合的难易程度ZT8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物A.A B.B C.C D.D9.如图是短周期元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素位于第二周期第A 族 B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性: D.元素的最高正化合价:=10.
4、下列有关电子式的叙述正确的是( )A.氢、氦、锂原子的电子式分别为 、 、B.氯原子的电子式为 ,Cl-的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na+、Mg 2+、Al 3+D.Na2O 的电子式为 ,H2O 的电子式为311.下列化学用语正确的是( )A. 的形成过程:2HOB.钙原子结构示意图:C. 的电子式:2NaD.铁离子:Fe 2+12.下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是( )A.C2H6、H 2O2、C 2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl 2C.H2O、CO 2、Na 2O2 D.NaOH、NaClO、Na 2O13.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是(
5、 )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近14.下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是( )A. B. C. D.15.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键16.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )4A.硅太阳能电池 B.锂离子电
6、池 C.燃气灶 D.太阳能集热器二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17.(12 分) 用 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数,填写下列空格(用字母代号填写);（1）同位素种类由_决定;（2）元素种类由_决定;（3）某元素有无同位素由_决定;（4）核素相对原子质量由_决定;（5）主族元素的化学性质主要由_决定;（6）核电荷数由_决定;18.（12 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:（1）上述八种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是_(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式
7、是_,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_5（2）与的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_（3）、的离子半径由大到小的顺序是_（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_19.（18 分）A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F 同主族,E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F+离子与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题:（1）F 位于第_周期第_族;（2）G 的离子结构示意图为_;（3）用电子式表示 D2的形成过程:_.（4）由 A、E、
8、F 三种元素形成的化合物的化学式为_,含有的化学键有_(填化学键类型),属于_化合物;（5）B 的最高价是_,由 A、B 组成的化合物中,含 A 量最高的物质的结构式是_.20.（10 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子结构X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_(用元素符号表示),元素 Z 的离子结构示意图为_.（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 ,则检验溶液中存在该离子的方法是_.4NH（3）写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式:_.（4）元素 X 与元素 Y 相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示).6
